Химические свойства. 1. Кислые соли взаимодействуют с основаниями и превращаются в средние соли:

1. Кислые соли взаимодействуют с основаниями и превращаются в средние соли:

NaHSO₄ + NaOH = Na₂SO₄ + H₂O,

Ca(H₂PO₄)₂ + 2Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂ + 4H₂O,

2NaHCO ₃ + Ba(OH) ₂ = BaCO ₃ + Na₂CO ₃ + 2H₂O.

2. Кислые соли взаимодействуют с кислотами если:

а) образуется более летучая или слабая кислота:

NaHCO ₃ + HCl = NaCl + CO₂ ↑ + H ₂O

б) образуется более кислая соль:

Na₂HPO₄ + H₃PO ₄ = 2NaH₂PO₄.

3. Кислые соли вступают в реакции обмена с другими солями, если выполняется одно из условий реакций обмена:

Ba(HCO)₃ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaHCO₃

Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогрупп в молекуле многокислотного основания на кислотный остаток. Основные соли образуются при избытке основания.

Названия основных солей образуются путем прибавления к названию соответствующей средней соли приставки гидроксо:

Ca(OH)₂ + HCl = CaOHCl + H₂O

хлорид гидроксокальция

2Сr(OH)₃ + H₂SO₄ = (Cr(OH)₂)₂SO₄ + 2H₂O

сульфат дигидроксохрома (III) или

тетрагидроксосульфат (VI) дигидроксохрома (lll)

Сr(OH)₃ + H₂SO₄ = CrOHSO₄ +2H₂O

сульфат гидроксохрома (III) или

тетраоксосульфат(VI) гидроксохрома (III)

С точки зрения электролитической диссоциации, основные соли – это электролиты, которые диссоциируют на сложный катион и анион кислотного остатка. При дальнейшей диссоциации сложного катиона образуются гидроксид – ионы ОН^-_.

CaOHCl = CaOH⁺ + Cl^-(по типу сильного электролита)

CaOH⁺ = Ca²⁺ + OH^-(по типу слабого электролита)

Графические формулы основных солей:

(Cr(OH)₂)₂SO₄ CuOHNO₃

Дата добавления: 2015-07-25