Химические свойства. 1. Растворы кислот изменяют цвет индикаторов:

1. Растворы кислот изменяют цвет индикаторов:

– лакмус (фиолетовый) в кислой среде красный;

– метилоранж (оранжевый) в кислой среде розовый (красный);

– фенолфталеин (бесцветный) в кислой среде бесцветный.

2. Взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды (реакция нейтрализация):

H ₂SO₄ + 2KOH = K ₂SO ₄ + 2H ₂O,

2HNO ₃+ Ca(OH) ₃ = Ca(NO ₃) ₂ + 2H ₂O.

3. Взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли и воды:

2HNO₃ + CuO = Cu(NO₃) ₂ + H₂O,

2H ₃PO ₄ + 3CaO = Ca ₃(PO₄) ₂ + 3H₂O.

4. Взаимодействуют с амфотерными оксидами:

2SO₄ + ZnO = ZnSO₄ + H₂O,

6HCl + Al₂O₃ = 2AlCl₃ + 3H₂O.

5. Взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжений доводорода):

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂

Исключение составляют кислоты-окислители: HNO_3(разб), HNO_3(конц), H₂SO_4(конц). Свои окислительные свойства эти кислоты проявляют за счет центральных атомов и поэтому они могут взаимодействовать с металлами, стоящими в ряду напряжений после водорода, и при этом водород из кислот не выделяется:

Сu + 4HNO₃ = Cu(NO₃) ₂ + 2NO₂ + 2H₂O.

6. Взаимодействуют с солями (реакции обмена) если выполняется одно из условий реакций обмена (образуется осадок, слабый электролит. выделяется газ):

H₂SO₄+ BaCl₂ = BaSO₄ + 2HCl

2HCl + K₂CO₃ = 2KCl + H₂O + CO₂

H₂SO_{4(раствор))}+ NaCl_{(раствор)} = реакция не идет, но если

H₂SO_4(конц)+ 2NaCl_(крист) = Na₂SO₄+ 2HCl.

7. Некоторые кислоты при нагревании, некоторые при комнатной температуре, разлагаются:

t

H ₂SiO ₃= SiO ₂ + H₂O,

4HNO ₃ = 4NO ₂ + O ₂+ 2H₂O.

С точки зрения электролитической диссоциации все общие свойства кислот обусловлены наличием в растворах ионов Н ⁺

Дата добавления: 2015-07-25