Никель и его соединения

Никель легко растворяется в разбавленной азотной кислоте и медленно в соляной и серной кислотах

Ni + 2HCl ® NiCl₂ + H₂­

Ион Ni²⁺ в водных растворах имеет зелёную окраску. Для никеля наиболее характерна степень окисления +2. Оксид и гидроксид никеля проявляют основной характер.

NiO + H₂SO₄ –^t°® NiSO₄ + H₂O

NiCl₂ + 2NaOH –^t°® Ni(OH)₂¯(зелёный) + 2NaCl

Ni(OH)₂ + H₂SO₄ ® NiSO₄ + 2H₂O

Соединения двухвалентного никеля могут давать комплексы с аммиаком:

Ni(OH)₂ + 6NH₂ ® [Ni(NH₃)₆](OH)₂

Задачи:

1. Сколько килограммов железа можно восстановить алюминием из оксида железа (III) массой 3г с массовой долей примесей 10%?

2. Какую массу соляной кислоты с массой долей HCL 20% необходимо взять для растворения железа массой 7,4г?

3. При растворении в горячей азотнойц кислоте с массовой долей HNO3 65% (пл.1,4) смеси железа и золота массой 9,5г выделился оксид азота (II) объемом 2,8 л. Определите массовою долю железа в смеми и объем израсходованной кислоты.

4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Fe→ FeCl₂ ® FeCl₃ ® Fe(OH)₃ ® Fe₂O₃

Fe ® Fe₂(SO₄)₃® FeCl₃® Fe (NO₃)₃® Fe₂O₃

5. Какие свойства проявляют соединения двух- и трехвалентног железа в следующих окислительно-восстановительных реакциях:

Fe₂S₃ + HCI → FeCl₂+ H₂+S

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ ® Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Fe(OH)₃+ KOH + Br₂® K2FeO₄+ KBr + H₂O

При растворении в соляной кислоте сплава железа, меди и алюминия массой 9г выделился водород объемом 5,6 л, измеренный при нормальных условиях, и образовался нерастворившийся остаток массой 0,7 г. Определите массовые доли смеси.

7.Смесь цинка с железом, масса железа в которой составляет 5,6г, обработана соляной кислотой (пл.1,1) с массовой долей HCI 20%. Какова масса этой смеси, если выделится газ объемом 13,44л (н.у.)? Какой объем кислоты был израсходован?

Дата добавления: 2015-07-25