Применение. Основа легких и прочных сплавов

Основа легких и прочных сплавов. Раскислитель стали. Используется для получения ряда металлов алюминотермией.

Оксид алюминия Al₂O₃

Глинозем, корунд, окрашенный – рубин (красный), сапфир (синий).

Твердое тугоплавкое (t°пл.=2050°С) вещество

Получение

4Al + 3O₂ ® 2Al₂O₃

2Al(OH)₃ ® Al₂O₃ + 3H₂O

Амфотерный оксид с преобладанием основных свойств; с водой не реагирует.

1) Реагирует с кислотами и растворами щелочей:

Как основной оксид: Al₂O₃ + 6HCl ® 2AlCl₃ + 3H₂O

Как кислотный оксид: Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O ® 2Na[Al(OH)₄]

Гидроксид алюминия Al(OH)₃

Получение

Осаждением из растворов солей щелочами или гидроксидом аммония:

AlCl₃ + 3NaOH ® Al(OH)₃¯ + 3NaCl

Al₂(SO₄)₃ + 6NH₄OH ® 2Al(OH)₃¯ + 3(NH₄)₂SO₄

Амфотерный гидроксид:

Как основание Al(OH)₃ + 3HCl ® AlCl₃ + 3H₂O

Как кислота Al(OH)₃ + NaOH ® Na[Al(OH)₄](тетрагидроксоалюминат натрия)

Задачи:

1. Термохимическое уравнение реакции горения термитной смеси

8AI + 3Fe₃O₄ = 9Fe + 4AI2O3+ 2610 кДж

Какое количество теплоты выделится при сгорании алюминия массой 180г?

2. Составьте термохимическое уравнение, если при сгорании алюминия массой 28 г в кислороде выделяется 860кДж теплоты.

3. Напишите уравнение реакций гидролиза следующих солей: Al₂(SO₄)_3, AlCl_3, Al₂S₃

4. Смесь алюминия и меди массой 20г обработали концентрированной азотной кислотой, при этом выделился газ объемом 4,48л (н.у.).

Определите массовые доли металлов в исходной смеси.

5. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах следующих окислительно-восстановительных реакций:

AICI3 + NaNO2 + H2O → AI(OH)3 + NaCI + NO + NO2

Al₂O₃+ C + N2→AIN + C

AI + Ag2S → Al₂S₃+ Ag

6. Вычислите объем водорода, образующего при действии избытка щелочи на алюминий массой 81г.

7. Смесь алюминия и меди обработали раствором щелочи. Выделившийся газ после сжигания на воздухе привел к образованию воды массой 27г. Вычислите массу алюминия в смеси.

Дата добавления: 2015-07-25