Подгруппа железа

Свойства элементов подгруппы железа

Атомный номер	Название	Электронная конфигурация	r г/см^3	t°пл. °C	t°кип. °C	ЭО	Атомный радиус, нм	Степень окисления
	Железо Fe	[Ar] 3d^64s^2	7,87			1,64	0,128	+2,+3
	Кобальт Co	[Ar] 3d^74s^2	8,9			1,7	0,125	+2,+3
	Никель Ni	[Ar] 3d^8 4s^2	8,9			1,75	0,124	+1,+2,+3,+4

Получение металлов подгруппы железа

Восстановлением из оксидов углём или оксидом углерода (II)

FeO + C ® Fe + CO Co₂O₃ + 3C ® 2Co + 3CO

Fe₂O₃ + 3CO ® 2Fe + 3CO₂ NiO + C ® Ni + CO

Железо и его соединения

Химические свойства

1) На воздухе железо легко окисляется в присутствии влаги (ржавление):

4Fe + 3O₂ + 6H₂ O ® 4Fe(OH)₃

Накалённая железная проволока горит в кислороде, образуя окалину - оксид железа (II,III):

3Fe + 2O₂ ® Fe₃O₄

2) При высокой температуре (700–900°C) железо реагирует с парами воды:

3Fe + 4H₂O –^t°® Fe₃O₄ + 4H₂­

3) Железо реагирует с неметаллами при нагревании:

2Fe + 3Br₂ –^t°® 2FeBr₃

Fe + S –^t°® FeS

4) Железо легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах:

Fe + 2HCl ® FeCl₂ + H₂­

Fe + H₂SO₄(разб.) ® FeSO₄ + H₂­

В концентрированных кислотах–окислителях железо растворяется только при нагревании

2Fe + 6H₂SO₄(конц.) –^t°® Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂­ + 6H₂O

Fe + 6HNO₃(конц.) –^t°® Fe(NO₃)₃ + 3NO₂­ + 3H₂O

(на холоде концентрированные азотная и серная кислоты пассивируют железо).

5) Железо вытесняет металлы, стоящие правее его в ряду напряжений из растворов их солей.

Fe + CuSO₄ ® FeSO₄ + Cu¯

Соединения двухвалентного железа

Дата добавления: 2015-07-25