Общие химические свойства металлов

Сильные восстановители: Me⁰ – nē ® Meⁿ⁺

I. Реакции с неметаллами

1) С кислородом: 2Mg⁰ + O₂ ® 2Mg⁺² O

2) С серой: Hg⁰ + S ® Hg⁺² S

3) С галогенами: Ni + Cl₂ –^t°® Ni⁺²Cl₂

4) С азотом: 3Ca⁰ + N₂ –^t°® Ca₃⁺²N₂

5) С фосфором: 3Ca⁰ + 2P –^t°® Ca₃

6) С водородом (реагируют только щелочные и щелочноземельные металлы):

2Li⁰ + H₂ ® 2Li⁺¹H

Ca⁰ + H₂ ® Ca⁺²H

II. Реакции с кислотами

1) Металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений до H восстанавливают кислоты-неокислители до водорода: Mg⁰ + 2HCl ® Mg⁺²Cl₂ + H₂⁰­

6Na⁰ + 2H₃PO₄ ® 2Na₃⁺¹PO₄ + 3H₂­

Восстановление металлами кислот-окислителей смотри в разделах: "окислительно-восстановительные реакции", "серная кислота", "азотная кислота".

III. Взаимодействие с водой

1) Активные (щелочные и щелочноземельные металлы) образуют растворимое основание и водород:

2Na⁰ + 2H₂O ® 2Na⁺¹OH + H₂⁰­

Ca⁰ + 2H₂O ® Ca⁺²(OH)₂ + H₂⁰­

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

Общая характеристика

Атомный номер	Название	Электронная конфигурация	r г/см^3	t°пл. °C	t°кип. °C	ЭО	ПИ эВ	Атомный радиус, нм	Степень окисления
	Литий Li	[He] 2s^1	0,531	180,5		0,97	5,39	0,157	+1
	Натрий Na	[Ne]3s^1	0,97	97,9	882,9	1,01	5,138	0,191	+1
	Калий K	[Ar] 4s^1	0,859	63,65		0,91	4,339	0,236	+1
	Рубидий Rb	[Kr] 5s^1	1.53	38,4		0,89	4,176	0,253	+1
	Цезий Cs	[Xe] 6s^1	1,88	28.4		0,86	3,893	0,274	+1
	Франций Fr	[Rn] 7s^1	–	–	–	–	–	–	+1

Физические свойства

Низкие температуры плавления, малые значения плотностей, мягкие, режутся ножом.

Низкий потенциал ионизации, который уменьшается с увеличением атомного номера.

Дата добавления: 2015-07-25