Химические свойства. Для ортофосфорной кислоты характерны все свойства кислот – неокислителей

Для ортофосфорной кислоты характерны все свойства кислот – неокислителей. При нагревании она превращается в пирофосфорную кислоту.

2H₃PO₄ –^t°® H₄P₂O₇ + H₂O

Качественная реакция на обнаружение в растворе анионов PO₄^3-

3Ag⁺ + PO₄^3- ® Ag₃PO₄¯(ярко-желтый осадок)

Задачи:

1. Осуществите превращения:

Р→ P₂O₅→ H₃PO₄→ Ca₃(PO₄)₂→ Р

2. Составьте электронные схемы и расставьте коэффициенты в ОВР

P + HNO₃+ H₂O ® H₃PO₄+ NO­

P + СuSO₄+ 2H₂O ® 3H₃PO₄+ Cu+ H₂SO₄

P + H₂SO₄ ® H₃PO₄+ SO₂+ H₂O

3. Сколько граммов оксида фосфора (5) образуется при сгорании фосфора массой 93 г?

4. Вычислите массу ортофосфорной кислоты, которую можно получить при взаимодействии ортофосфата кальция массой 77,5 кг с серной кислотой массой 120 кг.

Металлы

Положение металлов в периодической таблице

Если в периодической таблице элементов Д.И.Менделеева провести диагональ от бериллия к астату, то слева внизу по диагонали будут находиться элементы-металлы (к ним же относятся элементы побочных подгрупп), а справа вверху – элементы-неметаллы. Элементы, расположенные вблизи диагонали (Be, Al, Ti, Ge, Nb, Sb и др.), обладают двойственным характером.

К элементам - металлам относятся s - элементы I и II групп, все d- и f - элементы, а также p- элементы главных подгрупп: III (кроме бора), IV (Ge, Sn, Pb), V (Sb,Bi) и VI (Po). Наиболее типичные элементы – металлы расположены в начале периодов (начиная со второго).

Дата добавления: 2015-07-25