Гидролиз по катиону и аниону

Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, гидролизуются и по катиону и по аниону:

CH₃COONH₄ + H₂O «CH₃COOH + NH₄OH

или в ионной форме:

CH₃COO^- + NH₄⁺ + H₂O «CH₃COOH + NH₄OH

Гидролиз таких солей протекает очень сильно, поскольку в результате его образуются и слабое основание, и слабая кислота.

Реакция водного раствора этой соли будет слабощелочной, почти нейтральной (pH = 7–8).

J Упражнения:

Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:

1. Соляная кислота + нитрат серебра, хлорид бария + серная кислота, гидроксид натрия + хлорид аммония, карбонат натрия + гидроксид кальция, гидроксид железа + азотная кислота.

2. Определите массовую долю (в%) хлорида натрия в растворе, полученном при растворении хлорида натрия массой 20 г в воде объемом 300мл

3. Определите молярную концентрацию раствора фосфорной кислоты, в 500 мл которого содержится фосфорной кислоты массой 9,8 г.

4. Сколько граммов гидроксида натрия содержится в растворе массой 250 г с массовой долей гидроксида натрия 20%

5. Напишите уравнение гидролиза следующих солей: хлорид алюминия, нитрат калия, нитрит калия, сульфат меди, хлорид бария, фосфат натрия, бромид цинка.

1.10ВОДОРОД

Водород H - первый элемент в периодической системе, самый распространённый элемент во Вселенной (92%); в земной коре массовая доля водорода составляет всего 1%.

Впервые выделен в чистом виде Г. Кавендишем в 1766 г. В 1787г. А.Лавуазье доказал, что водород - химический элемент.

Атом водорода состоит из ядра и одного электрона. Электронная конфигурация - 1S¹. Молекула водорода двухатомная. Связь ковалентная неполярная.

Изотопы:

	Н - протий (99,98% по массе);

	D - дейтерий (0,02%);

	T - тритий (получен искусственно).

Физические свойства.

Водород - газ, бесцветный, без запаха; t°_кип = -253°C; t°_пл = -259°C; почти не растворяется в воде (в 100V H₂O растворяется 2V H₂); легче воздуха. D (по воздуху) = 0,069.

Способы собирания.

Вытеснением воды	Вытеснением воздуха

Получение

1) взаимодействие активных металлов с кислотами - неокислителями:

Zn + 2HCl ® ZnCl₂ + H₂­

2) взаимодействие алюминия (или цинка) с водными растворами щелочей:

2Al + 2NaOH + 6H₂O ® 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂­

3) электролиз воды и водных растворов щелочей и солей:

2H₂O ® 2H₂­ + O₂­

2NaCl + 2H₂O ® H₂­ + Cl₂­ + 2NaOH

4) пропускание паров воды над раскалённым углём при 1000°C:

C + H₂O «CO + H₂

5) конверсия метана при 900°C:

CH₄ + H₂O «CO + 3H₂

Методы (1,2) используют в лаборатории, (3-5) используют в промышленности.

---

Дата добавления: 2015-07-25