Гидролиз. Процесс взаимодействия соли с водой, Обратимый процесс

Процесс взаимодействия соли с водой, Обратимый процесс! В состав соли должен обязательно входить или катион слабого основания, или анион слабой кислоты (бывает входят оба, тогда гидролиз проходит глубже). Соли, в результате гидролиза которых образуется газ и осадок одновременно гидролизуются НЕОБРАТИМО – Аl₂S₃, Cr₂S₃, AlCO₃ .

Примеры:

1.Среди приведенных реакций укажите уравнение гидролиза:

1) BaCl₂ + Na₂SO₄→ BaSO₄↓ +2NaCl

2) HClO₄ + NaOH → NaClO₄ + H₂O

3) Na₂CO₃ + 2HCl→ CO₂↑ + H₂O + 2NaCl

4) ZnCl₂ + H₂O↔ZnOHCl + HCl

5) HClO + КOH → КClO + H₂O

2. Al₂S₃ + H₂O →…+… Пропущенными веществами в схеме химической реакции являются…

1.Al(OH)₃ + S

2. Al(OH)₃ + H₂S

3. H₂S + Al

4. Al(HS)₃ + H₂

5. Al + S

3. Гидролиз соли протекает необратимо и до конца:

1. NaCN

2. NH₄CH₃COO

3. Сr₂S₃

4. NH₄Cl

5. NаCl

Окислительно-восстановительные реакции

ОКИСЛИТЕЛЬ - молекула, атом или ион, принимающий электроны.

(Степень окисления его УМЕНЬШАЕТСЯ)

ВОССТАНОВИТЕЛЬ - молекула, атом или ион, принимающий электроны.

(Степень окисления его УВЕЛИЧИВАЕТСЯ)

1. Коэффициент перед молекулой восстановителя в уравнении реакции

KNO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = KNO₃ + Cr₂ (SO₄) ₃ + K₂SO₄ + H₂O равен:

1. 1

2. 2

3. 3

4. 5

5. 4

Ок: 2Cr⁺⁶ + 6е →2Cr⁺³ │ 2 │ 1

Восст. N⁺³ – 2е → N⁺⁵ │ 6 │ 3

2. Коэффициент перед молекулой восстановителя в уравнении реакции

K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + I₂ + K₂SO₄ + H₂O равен:

1. 8

2. 6

3. 4

4. 10

5. 2

Ок: 2Cr⁺⁶ + 6е →2Cr⁺³ │ 2 │ 1

Восст. 2I^- – 2е → I₂ │ 6 │ 3

Коэффициент 3 ставим перед I₂ , значит перед KI появляется 6!

Биоорганическая химия (маленький экскурс)

Дата добавления: 2015-07-20