Закон Гесса

Тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояний реагирующих веществ, а не от числа стадий процесса.

Следствия из закона Гесса:

1. Тепловой эффект реакции при стандартных условиях равен разности между суммой теплот образования продуктов реакции и суммой теплот образования исходных веществ, умноженных на соответствующие коэффициенты в реакции

Подавляющее большинство органических соединений нельзя синтезировать непосредственно из простых веществ и одновременно определить теплоту образования этих соединений. Поэтому за основу для расчета берут экспериментально легко определяемые теплоты (энтальпии) сгорания.

Тепловой эффект реакции при стандартных условиях равен разности между суммой теплот сгорания исходных веществ и суммой теплот сгорания продуктов реакции, умноженных на соответствующие стехиометрические коэффициенты:

Помним, что стандартная теплота образования простых веществ равна нулю!!!!

Стандартная теплота сгорания оксидов также равна нулю!!!!

Первый закон термодинамики позволяет рассчитать
энергетический баланс химического процесса.

Энтропия образования вещества (ΔS°образов.) - разность между

суммами абсолютных энтропий продуктов реакции (S°npод.) и абсолютных энтропий реагирующих веществ (S°pear).

Пример

Определить энтропию образования этанола из элементов

(пользуясь табличными данными).

2С + 3Н₂ + 0.5О₂ ® С₂Н₅ОН.

Подстановка значений Sо из таблицы дает:

ΔS°образ.. = 161.0‑ (2·5.7 + 3·130.6 + 0.5·205.0) = – 344.7 Дж/моль·К.

Критерий самопроизвольного протекания процесса:

Энергия Гиббса-отрицательна!

∆G<0

Так как энергия Гиббса есть функция состояния, к ней также применим закон Гесса:

Дата добавления: 2015-07-20