Контрольные задачи. Химическое равновесие.

Химическое равновесие.

1. Исходные концентрации азота и водорода в реакции

N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ были соответственно: [N₂] = 2 моль/дм³;

[H₂] = 8 моль/дм³. К моменту наступления равновесия прореагировало 10% исходного количества азота. Вычислите константу равновесия.

2. При 650^оС установилось равновесие в реакции 2NO + O₂ ↔ 2NO₂. Концентрации веществ в момент равновесия были: [NO] = 0,2 моль/дм³;

[O₂] = 0.1 моль/дм³ и [NO₂] = 0,1 моль/дм³. Вычислите К_равн и исходные концентрации оксида азота (II) и кислорода.

3. Определите равновесную концентрацию водорода в системе

2HJ ↔ H₂ + J₂, если исходная концентрация HJ составила 0,05 моль/дм³, а константа равновесия равна 0,02.

4. Напишите выражение для констант равновесия реакций: а) FeO_(т) + CO_(г) ↔ Fe_(т) + СО_2(г); б)С_{(графит)} + О_2(г) ↔ 2СО_(г);

в) N_{2 (г)} + О_2(г) ↔ 2NO_(г).

Как отразится повышение давления на равновесии этих реакций?

5. Исходные концентрации оксида углерода (II) и паров воды равны и составляют 0,03 моль/дм³. Вычислите равновесные концентрации в системе СО + Н₂О ↔ СО₂ + Н₂, если равновесная концентрация [CO₂] оказалась равной 0,01 моль/дм³. Вычислите К_равн.

6. В каком направлении сместится равновесие системы:

4НСI_(г) + О_{2 (г)} ↔ 2Cl_2(г) + 2Н₂О_(г)

при: а) увеличении концентрации О₂; б) увеличении концентрации Cl₂; в) повышении давления; г) увеличение объёма реакционного сосуда.

7. Исходные концентрации оксида азота (II) и хлора в системе:

2NO + Cl₂ ↔ 2NOCl составляют соответственно 0,5 моль/дм³ и 0,2 моль/дм³. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 25% оксида азота (II).

8. Обратимая реакция А + В ↔ С + Д характеризуется константой равновесия К_равн = 1. Объём системы 4 л. Сколько процентов вещества прореагировало в процессе достижения равновесия, если в начале реакции система содержала 12 моль вещества А и 8 моль вещества В?

9. Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению PCl_5(г) ↔ PCl_3(г) + СI_2(г); ΔН = +92,59 кДж.

Как надо изменить: а) давление; б) температуру; в) концентрации реагирующих веществ, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции.

10. Какое состояние системы называется химическим равновесием? В каком направлении произойдет смещение равновесия при уменьшении давления систем: а) 4HBr_(г) + О_2(г) ↔ 2Н₂О_(г) + 2Br_2(г); б) Н_2(г) + S_(т) ↔ H₂S_(г). Напишите выражения для констант равновесия данных реакций.

11.Константа равновесия реакции 3H₂ + N₂ ↔ 2NH₃ равна 0,1 при 400^оС. Равновесные концентрации [H₂] = 0,2 моль/дм³ и [NH₃] =0,08 моль/дм³. Вычислить начальную и равновесную концентрацию азота.

12.Применяя принцип Ле-Шателье, укажите, в каком направлении произойдет смещение равновесия системы:

СО_(г) + Н₂О_(ж) ↔ СО_2(г) + Н_2(г); ΔН = +2,85 кДж, если:

а) повысить давление; б) повысить температуру; в) увеличить концентрацию оксида углерода (II). Напишите выражение для константы равновесия данной системы.

13.Константа равновесия системы СО + Н₂О ↔ СО₂ + Н₂ при некоторой температуре равна 1. Вычислите процентный состав смеси в состоянии равновесия, если начальные концентрации [CO] и [H₂] составляли по 1 моль/дм³.

14.Равновесие реакции 4HCl + Cl₂ ↔ 2H₂O + 2Cl₂ установилось при следующих концентрациях: [H₂O] = [Cl₂] = 0,14 моль/дм³;

[HCl] = 0,24 моль/дм³ и [O₂] = 0,32 моль/дм³. Вычислите начальные концентрации реагентов. Рассчитайте К_равн.

15.Напишите выражения для константы равновесия реакций:

а) 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃; б) СН₄ + СО₂ ↔ 2СО + 2Н₂;

в) С_{(графит)} + 2N₂O ↔ CO₂ + 2N₂. В каком направлении произойдет смещение равновесия при понижении давления?

16.В сторону какой реакции (прямой или обратной) сместится равновесие системы: 2NO + Cl₂ ↔ 2NOCl; ΔН = -73,6 кДж, если повысить температуру на 30^оС. Приведите расчет если температурный коэффициент прямой реакции равен 2, а обратной - 3.

17.Как изменится скорость прямой и обратной реакций:

4HCl + O₂ ↔ 2H₂O + 2Cl₂ при увеличении давления в два раза? Приведите расчет и укажите в сторону какой реакции сместится равновесие?

18.Вычислите константу равновесия реакции Н₂ + J₂ ↔ 2HJ, происходящей в сосуду объёмом 2,00 дм³, если первоначальные количества веществ были следующие: 0,200 г Н₂; 0,127 г J₂ и к моменту равновесия прореагировало 20,0 % водорода.

19.В сосуде объёмом 0,5 дм³ помещено 0,5 моль водорода и 0,5 моль азота. К моменту равновесия образовалось 0,02 моль аммиака. Вычислите константу равновесия.

20.В каком направлении сместится равновесие реакции:

PCl₅ ↔ PCl₃ + Cl₂, ΔН = +92,45 кДж, если повысить температуру на 40^оС? Приведите расчет, если температурный коэффициент прямой реакции равен 3, а обратной 2.

21.Константа равновесия системы: H₂ + I₂ ↔ 2HI при некоторой температуре равна 40. Определите, какой процент водорода и иода перейдет в HI, если исходные концентрации этих веществ одинаковы и составляют 0,01 моль/дм³?

22.В системе CO_(г) + Cl_2(г) ↔ COCl_(г) равновесные концентрации веществ были: [Cl₂]= 0,3моль/дм³, [CО]= 0,2моль/дм³ и [CОCl₂]= 1,2моль/дм³. Вычислить константу равновесия системы и начальные концентрации хлора и оксида углерода (II)?

23.Какое состояние системы называют химическим равновесием? В каком направлении произойдет смещение равновесия при увеличении давления в системе: а) 2NO_(г) + O_2(г) ↔ 2NO_2(г); б) С_(тв) + О_2(г)↔ СО_2(г);

в) Н_2(г) + I_2(г) ↔ 2HI_(г). Напишите выражение для констант равновесия.

24.Сколько моль HI образуется в системе H_2(г) + I_2(г) ↔ 2 HI_(г) из одного моль йода и двух моль водорода, если константа равновесия системы равна 50?

25.Применяя принцип Ле-Шателье, укажите, в каком направлении произойдет смещение равновесия системы:

СО_(г) + Н₂О_(ж) ↔ СО_2(г) + Н_2(г), ΔН = +2,85 кДж,

если: а) повысить давление; б) увеличить температуру; в) увеличить концентрацию оксида углерода (II).

Дата добавления: 2015-07-25