Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Контрольные задачи. 1. Определите фактор эквивалентности и молярные массы эквивалентов серной кислоты в

Контрольные задачи | Тема 4. Химическая связь | Контрольные задачи | Контрольные задачи | Тема 6. Химическая кинетика и химическое равновесие | Контрольные задачи | Контрольные задачи | Тема 7. Растворы. Способы выражения концентрации растворов. | Контрольные задачи | Тема 8. Ионно-молекулярные реакции обмена. |


Читайте также:
  1. I. . Психология как наука. Объект, предмет и основные методы и психологии. Основные задачи психологической науки на современном этапе.
  2. I. Учебные задачи курса, рассчитанные на 10 учебных семестров
  3. I.2. Основные задачи на период с 2006 по 2020 годы
  4. II. Место педагогики в системе наук о человеке. Предмет и основные задачи педагогики
  5. II. Основные задачи
  6. II. ОСНОВНЫЕ ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ КОНЦЕПЦИИ
  7. II. Цели и задачи Концепции

1. Определите фактор эквивалентности и молярные массы эквивалентов серной кислоты в реакциях:

H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + Н2О;

H2SO4 (разб.) + Zn = ZnSO4 + H2.

2. Определите молярную массу эквивалента металла, зная, что для пол­ного растворения 8,16 г этого металла потребовалось 20 г серной кислоты, молярная масса эквивалента которой 49 г/моль экв.

3. На нейтрализацию 0,944 г фосфористой кислоты Н3РО3 израсходовано 1,291 г гидроксида калия. Вычислите молярную массу эквивалента, фактор эквивалентности и основность кислоты. На основании проделанных вычислений составьте уравнение реакции.

4. Определите факторы эквивалентности и молярные массы эквивален­тов гидроксида алюминия в реакциях:

А1(ОН)3 + 3НС1 = АlС13 + 3Н2О,

А1(ОН)3 + 2НС1 = АlOНС12 + 2Н2О,

А1(ОН)3 + НС1 = Al(ОН)2С1 + Н2О.

5. Определите массу оксида двухвалентного металла, которая пошла на реакцию с 5,6 дм3 водорода (н. у.), если молярная масса эквивалента ок­сида металла 39,77 г/моль.

6. 4,29·10-3 кг металла вытесняют из кислоты 4,00 м3 водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента металла.

7. Найдите факторы эквивалентности и молярные массы эквивалентов гидроксида меди в реакциях:

Сu (ОН)2 + 2HCl = СuС12 + 2Н2О,

Сu (ОН)2 + HCl = СuОНСl + Н2О.

8. Вычислите фактор эквивалентности и молярные массы эквивалентов гидрокарбоната кальция и дигидроксоацетата железа (III) в реакциях, выражаемых уравнениями:

Са (НСО3)2 + 2НС1 = СаС12 + 2Н2О + 2СО2,

Fe (ОН)2 СН3СОО + 3HNO3 = Fe (NO3)3 + СН3СООН + 2Н2О.

9. На нейтрализацию 3,665 г фосфорноватистой кислоты Н3РО2 пошло 2,222 г гидроксида натрия NaOH. Вычислите молярную массу эквивалента, фактор эквивалентности и основность кислоты. На основании проделанных вычислений составьте уравнение реакции.

10. Определите факторы эквивалентности и молярные массы эквивалентов солей, вступающих в следующие реакции:

NaHCO3 + НС1 = NaCl + Н2О + СО2,

СаСО3 + 2НС1 = СаС12 + Н2О + СО2.

11. Определите факторы эквивалентности и молярные эквивалентные массы солей, вступающих в реакции:

Fe (OH)2 NO3 + HNO3 = FeOH (NO3)2 + Н2О,

Fe (OH)2 NO3 + 2HNO3 = Fe (NO3)3 + 2H2O.

12. Определите факторы эквивалентности и молярные массы эквивален­тов угольной кислоты в реакциях:

Н2СО3 + Са (ОН)2 = СаСО3 + 2Н2О,

Н2СО3 + NaOH = NaHCO3 + Н2О,

Н2СО3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2Н2О.

13. При сгорании 10,0 г трехвалентного металла образовалось 18,9 г его оксида. Определите массу эквивалента этого металла и назовите металл.

14. Определите факторы эквивалентности и молярные эквивалентные массы солей, вступающих в реакции:

AlCl3 + NaOH ® AlOHCl2 + NaCl,

AlCl3 + NaOH ® Al(OH)2Cl + 2NaCl,

AlCl3 + NaOH ® Al(OH)3 + 3NaCl.

15. 0,50 г двухвалентного металла вытеснили 493 см3 водорода, который был собран под водой и измерен при 20ºС и 770 мм Hg. Давление насыщенных паров воды при этих условиях составляет 17,5 мм Hg. Определите какой это металл.

16. Определите фактор эквивалентности и молярные массы эквивалентов фосфорной кислоты в реакциях:

H3PO4 + NaOH ® NaH2PO4 + Н2О,

H3PO4 + NaOH ® Na2HPO4 + Н2О.

17. 3,16 г перманганата калия взаимодействуют с концентрированной соляной кислотой. Образующийся хлор пропустили в раствор иодида калия. Сколько грамм иода выделилось, если общий выход реакций составил 80 %?

18. На восстановление 1,80 г оксида металла израсходовано 833 см3 кислорода (н.у.). Вычислить молярные эквивалентные массы оксида и металла.

19. Для нейтрализации 4,90 г кислоты потребовалось 4,00 г гидроксида натрия. Определите молярную эквивалентную массу кислоты.

20. 3,20 г кальция и 4,32 г цинка вытесняют из кислоты равные количества водорода. Рассчитайте молярную эквивалентную массу цинка, зная, что MЭ(Ca)=20г/моль экв.

21. Одно и то же количество металла соединяется с 0,20 г кислорода и с 3,17 г галогена. Определите молярную эквивалентную массу галогена.

22. Мышьяк образует два оксида с содержанием As 65,2% и 75,7% (масс.). Определите молярные эквивалентные массы As в обоих случаях.

23. Определите факторы эквивалентности и молярные массы эквивалентов солей, вступающих в следующие реакции:

KHCO3 + НNO3 = KNO3 + Н2О + СО2,

ZnСО3 + 2НС1 = ZnС12 + Н2О + СО2.

24. 8,59 г металла вытесняют из кислоты 800 cм3 водорода (н. у.). Вычислите молярную массу эквивалента металла.

25. При сгорании 3,33 г металла образовалось 6,30 г его оксида. Определите массу эквивалента этого металла.

Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 242 | Нарушение авторских прав

<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Тема 2. Эквиваленты| Тема 3. Строение атома
mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.011 сек.)