Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Контрольные задачи. 1. В системе СО + Cl2 = COCl2 концентрацию оксида углерода (II) увеличили от 0,03 до 0,12 моль/дм3

Контрольные задачи | Тема 2. Эквиваленты | Контрольные задачи | Тема 3. Строение атома | Тема 4. Химическая связь | Контрольные задачи | Контрольные задачи | Тема 7. Растворы. Способы выражения концентрации растворов. | Контрольные задачи | Тема 8. Ионно-молекулярные реакции обмена. |


Читайте также:
  1. I. . Психология как наука. Объект, предмет и основные методы и психологии. Основные задачи психологической науки на современном этапе.
  2. I. Учебные задачи курса, рассчитанные на 10 учебных семестров
  3. I.2. Основные задачи на период с 2006 по 2020 годы
  4. II. Место педагогики в системе наук о человеке. Предмет и основные задачи педагогики
  5. II. Основные задачи
  6. II. ОСНОВНЫЕ ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ КОНЦЕПЦИИ
  7. II. Цели и задачи Концепции

1. В системе СО + Cl2 = COCl2 концентрацию оксида углерода (II) увеличили от 0,03 до 0,12 моль/дм3, а концентрацию хлора – от 0,02 до 0,06 моль/дм3. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?

2. При 100оС некоторая реакция заканчивается за 20 минут. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 2,0, рассчитайте, через какое время закончится эта реакция, если проводить её при 80оС.

3. Каким законом выражается зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ? Рассчитайте, как изменится скорость прямой реакции, протекающей по уравнению 2SO2 + O2↔ 2SO3, если увеличить давление в 2 раза.

4. При увеличении температуры на 30оС скорость некоторой реакции возросла в 8 раз. Вычислите температурный коэффициент реакции.

5. Как изменится скорость прямой реакции N2 + 3H2 = 2NH3, если объём системы увеличить вдвое?

6. Реакция протекает по уравнению H2 + J2 ↔ 2HJ. Константа скорости этой реакции при 508оС равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ были соответственно: [H2] = 0,04 моль/дм3; [J2] = 0,05 моль/дм3. Вычислите начальную скорость реакции и скорость, когда концентрация [H2] стала равной 0,03 моль/дм3.

7. Примем скорость некоторой реакции при 0оС за единицу. Чему будет равна скорость той же реакции при 20оС, если температурный коэффициент реакции равен 3?

8. Напишите уравнение для скорости реакции: 2СО + 4Н2 = С2Н5ОН + Н2О и определите во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении давления в системе в 2 раза.

9. Каким правилом выражается зависимость скорости реакции от температуры? Вычислите температурный коэффициент реакции, если при увеличении температуры на 50оС скорость реакции возросла в 32 раза.

10. Реакция между веществами А и В выражается уравнением 2А + В = С. Начальная концентрация [A] = 3,2 моль/дм3 и [B] = 1,6 моль/дм3. Константа скорости реакции 0,75. Какова скорость реакции в начальный момент и когда концентрация вещества [A] уменьшилась на 0,50 моль/дм3?

11. Реакция идет по уравнению: 2NO + O2 ↔ 2NO2. Концентрации реагирующих веществ были: [NO] = 0,03 моль/дм3; [O2] = 0,05 моль/дм3. Как изменится скорость реакции вследствие увеличения концентрации кислорода до 0,1 моль/дм3, концентрации оксида азота (II) до 0,06 моль/дм3?

12. Во сколько раз следует увеличить концентрацию оксида азота (II) в системе 2NO + O2 ↔ 2NO2, чтобы скорость образования оксида азота (IV) возросла в 400 раз.

13. Вычислить температурный коэффициент реакции, если константа скорости её при 120оС составляет 5,88·10-4, а при 170оС равна 6,70·10-2.

14. Как изменится скорость реакции системы N2 + 3H2 ↔ 2NH3, при увеличении концентрации водорода в три раза?

15. Реакция между веществами А и В протекает по уравнению А + 2В = С. Концентрация веществ: [A] = 1,5 моль/дм3, а [B] = 3,0 моль/дм3. Скорость гомогенной реакции равна 5,4 моль/дм3·с. Вычислить константу скорости химической реакции.

16. Реакция горения аммиака выражается уравнением: 4NH3(г) + 3О2(г)= 2N2(г) + 6Н2О(ж).Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении давления в 2 раза?

17. При 150оС реакция протекает за 32 минуты, через какое время закончится эта реакция при 180оС, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2,0.

18. Во сколько раз следует изменить давление в системе: N2 + 3H2 ↔ 2NH3, чтобы скорость образования аммиака увеличилась в 81 раз.

19. Реакция протекает по уравнению:

Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2 + S. Как изменится скорость реакции после разбавления реагирующей смеси в 4 раза?

20. Определите температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры на 45оС реакция замедлилась в 25 раз.

21. В системе 3H2 + N2 ↔2NH3 концентрацию водорода увеличили от 0,1 до 0,3 моль/дм3, а концентрацию хлора – от 0,5 до 1,5 моль/дм3. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?

22. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 2,0, вычислите через какое время закончится некоторая реакция при 120оС, если при 150оС она заканчивается за 15 минут.

23. Во сколько раз следует увеличить давление в системе:

2СО + О2 = 2СО2, чтобы скорость прямой реакции увеличилась в 1000 раз?

24. Как изменится скорость прямой реакции по сравнению со скоростью обратной реакции, если объём системы: HCl(г) + O2(г) ↔ 2Cl2(г) + 2H2O(г)

увеличить в два раза?

25. При 50оС некоторая реакция протекает за 40 минут до какой температуры необходимо нагреть систему, чтобы реакция закончилась за 5,0 минут, если температурный коэффициент равен 2,0?

Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 203 | Нарушение авторских прав

<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Тема 6. Химическая кинетика и химическое равновесие| Контрольные задачи
mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.015 сек.)