Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Изменение цвета осадка:___

Www.msta.ru | Из этого принципа следует, что при увеличении давления | Упражнения. | ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ. |


Читайте также:
  1. FIM, Вынужденное изменение маршрута
  2. Jack Daniels Gentleman Jack – купажированный американский виски золотисто-янтарного цвета с неповторимым вкусом и ароматом.
  3. АФФИРМАЦИИ ПРОЦВЕТАНИЯ
  4. В процветающих частях мира.
  5. ВНИМАНИЕ! Возможно изменение порядка проведения экскурсий, замена музеев на равноценные.
  6. Вопрос 2. Влияние температуры на изменение механических свойств материалов
  7. Вопрос 4. Изменение и дополнение обвинения

Вывод: для железа наиболее характерна степень окисления_______.......

Полученный осадок Fe(OH)3 делят на 2 части. К одной части добавляют избыток соляной кислоты, к другой - избыток концентрированного раствора NaOH.

Fe(OH)3 + HCl =

Fe(OH)3 + NaOH(конц.) =

Вывод: Fe(OH)3 проявляет__________________________ свойства

 

Опыт 2. Получение гидроксида кобальта (II).

К 1 мл раствора CoCl2 добавляют по каплям раствор NaOH сначала по каплям, а затем в избытке.

CoCl2 + NaOH (по каплям) = CoOHCl¯ +

 

CoOHCl + NaOH (избыток) =Co(OH)2¯ +

Наблюдения:_______________________________________________

__________________________________________________________

Опыт 3. Получение гидроксида кобальта (III).

К раствору CoCl2 добавляют избыток раствора NaOH, а затем раствор H2O2 и нагревают.

CoCl2 + NaOH(избыток) = Co(OH)2¯ +

 

Co(OH)2 + H2O2 = Сo(OH)3

 

Наблюдения:_______________________________________________

Опыт 4. Получение гидроксида никеля (II).

К раствору NiSO4 добавляют раствор NaOH, затем бромную воду и нагревают.

NiSO4 + NaOH =

Ni(OH)2 + Br2 + NaOH = Ni(OH)3 +

 

Изменение цвета осадка:_______________________________________

Вывод о сравнительной устойчивости гидроксидов железа, кобальта,никеля:______________________________________________________________________________________________________

Опыт 5. Открытие ионов железа (II)-качественная реакция на ион Fe2+

На часовом стекле сливают по капле растворов FeSO4 и K3[Fe(CN)6].

FeSO4 + K3[Fe(CN)6].=

Цвет осадка:______________________________________

 

Растворение платины в царской водке (теоретически):

Pt + HNO3 + HCl = H2[PtCl6] + NO + H2O

 

 

ЭЛЕМЕНТЫ ГЛАВНОЙ И ПОБОЧНОЙ ПОДГРУПП I ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ.

Опыт 6. Открытие катионов калия

В прбирке к нескольким мл раствора KCl добавляют несколько мл свежеприготовленного раствора Na3[Co(NO2)6].

KCl + Na3[Co(NO2)6] = ¯K2Na[Co(NO2)6] +

 

Наблюдения: цвет осадка_____________________________________

 

Опыт 2. Получение иодида меди (I)

К раствору CuSO4 приливают раствор KJ.Дайте осадку отстояться,

CuSO4 + KJ ® CuJ + J2 +

 

Наблюдения: цвет раствора___________________________________

цвет осадка____________________________________

В пробирку с осадком добавляют раствор тиосульфата натрия Na2S2O3 и взбалтывают:

J2 + 2Na2S2O3 = 2NaJ + Na2S4O6(тетратионат натрия)

 

Наблюдения:______________________________________________

 

Опыт 3. Образование и растворение малорастворимых солей серебра.

К раствору AgNO3 добавляют раствор бромида натрия:

AgNO3 + NaBr =

Наблюдения: цвет осадка:___________________________

К выпавшему осадку бромида серебра приливают избыток раствора тиосульфата натрия:

AgBr + Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)2] +

Наблюдения: цвет раствора:____________________________

 

ЗОЛОТО.

Цианидный способ извлечения золота из руды:

Au + O2 + KCN + H2O = K[Au(CN)2] + KOH

 

K[Au(CN)2] + Zn = Au + K2[Zn(CN)2]

 

Растворение золота в царской водке:

Au + HNO3 + HCl = H[AuCl4] + NO+ H2O

 

 

Авторы: Роева Н.Н., Кочергина З.И., Голик Е.М.

 


Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 263 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Вывод: разрушение комплексного иона происходит, так как| Контрольные задачи

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.007 сек.)