Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Химия элементов.

Www.msta.ru | Из этого принципа следует, что при увеличении давления | Изменение цвета осадка:___________________________________ |


Читайте также:
  1. V1: Биохимия крови
  2. Бактерия идентификациясына арналған негізгі биохимиялық тесттер.
  3. Биофизика, биохимия, радиобиология, цитология.
  4. Биохимия и физиология стероидов
  5. БИОХИМИЯ КРОВИ
  6. БИОХИМИЯ ПЕЧЕНИ
  7. БИОХИМИЯ ПОЛОСТИ РТА.

ЭЛЕМЕНТЫ ГЛАВНОЙ И ПОБОЧНОЙ ПОДГРУПП VII ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ

Вытеснение одних галогенов другими из соединений (теоретически)

F Cl Br J

Уменьшение окислительной активности и вытеснение галогенов из соединений.

NaВг + CI2 =

КJ + CI2 =

КJ + Br2 =

Опыт 1. Получение гикроксида марганца (II).

MnSO4 + NаОН =

Цвет осадка:_________________

Изменение цвета осадка при стоянии на воздухе:_________________

Mn(ОН)2 + O2 + H2O = Mn(ОН)4

 

Опыт 2. Окислительные свойства перманганата калия. В каждом случае в пробирку наливают 1 мл раствора КMnО4 затем 1 мл раствора среды (Н2SO4, H2O или NaОН) и в последнюю очередь добавляют 1 мл раствора Na2SO3

KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4=

 

 

Изменение окраски:_______________________________________

КMnО4 + Na2SO3 + H2O=

 

 

Изменение окраски:________________________________________

КMnО4 + Na2SO3 + КОН=

 

Изменение окраски:_________________________________________

Образующийся в щелочной среде манганат калия диспропорционирует в водном растворе:

K2MnO4 + H2O =.

 

Изменение окраски:_________________________________________

ЭЛЕМЕНТЫ ГЛАВНОЙ И ПОБОЧНОЙ ПОДГРУПП VII ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ.

Восстановительные свойства сероводорода (теоретически).

H2S + J2 =

 

Восстановительные свойства сернистой кислоты.(теоретически)

KMnO4 + H2SO3 =

Окислительные свойства сернистой кислоты ( теоретически)

2SO3 + H2S

 

Опыт 3. Взаимодействие серной кислоты с металлами.

Zn + H2SO4 разб. =

 

Сu + H2SO4 конц. =

 

Zn + H2SO4 конц. =

 

Mg + H2SO4 конц. =

 

Опыт 4. Амфотерность гидроксида хрома (III). К 1 мл раствора Cr2(SO4)3 добавляют 1-2 капли раствора NаОН:

Cr2(SO4)3 + NaOH =

Полученный осадок делят на две части. К одной из них добавляют избыток раствора HCI, к другой избыток раствора NаОН.

Сг(ОН)3 + HCI =

Сг(ОН)3 + NaОН =

Опыт 5. Сдвиг равновесия хромат «дихромат.

Cr2O7-2 + H2O «2CrO4-2 +2H+

В одной пробирке к 1мл раствора K2Cr2O7, добавляют избыток раствора KOH.

K2Cr2O7 + KOH =

Изменение окраски:__________________________________________

В другой пробирке к 1 мл раствора К2СrО4 добавляют избыток раствора HCl

К2СrО4 + HCl =

Изменение.окраски___________________________________________

Вывод: в кислой среде образуются _______ ионы,

в щелочной среде образуются ______ ионы.

 

Опыт 6. Окислительные свойства хроматов.

В двух пробирках сливают по 1 мл растворов К2СrО7 и H2SO4 и добавляют в одну из них – 1 мл раствора Na2SO3, а в другую - 1 мл раствора KI.

К2СrО7 + KJ +H2SO4 =

 

 

Изменение окраски:______________________________________

К2СrО7 + Na2SO3 + H2SO4 =

 

 

Изменение окраски:______________________________________

 

 

ЭЛЕМЕНТЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ V ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ.

 

Опыт 1. Восстановительные и окислительные свойства нитритов:

а) к 1 мл раствора KMnO4 добавляют 1 мл раствора H2SO4,

а затем 1 мл раствора NaNO2.

KMnO4 + NaNO2 + H2SO4 =

 

Наблюдения:___________________________________________

Вывод: ион NO2- в данной реакции является ________________

так как ________________________________________________

б) к 1 мл NaNO2 добавляют 1 мл раствора H2SO4, а затем 1 мл раствора KJ.

KJ + NaNO2 + H2SO4 =

 

Наблюдения:___________________________________________

Вывод: ион NO2- в данной реакции является_________________

так как_________________________________________________

Ион NO2- обладает и окислительными и восстановительными свойствами, так как ____________________________________

 

 

Окисление металлов азотной кислотой (теоретически).

Cu + HNO3(конц.) =

 

 

Cu + HNO3 (разб.) =

 

Zn + HNO3 (разб.) = N2O­ +

 

Mg + HNO3 (разб.)= N2 +

 

Zn + HNO3 (оч.разб.) =

 

Взаимодействие P,As, Sb, Bi с азотной кислотой (теоретически).

H2O + P + HNO3 = H3PO4 + NO

 

 

As + HNO3 + H2O = H3AsO4 +NO

 

 

Sb + HNO3 = HSbO3 + NO + H2O

 

 

Bi + HNO3 (разб.) = Bi(NO3)3 + NO + H2O

 

Окислительные свойства мышьяковистой кислоты (теоретически).

H3AsO3 + Zn + HCl = AsH3­ +

 

КОМПЛЕКСНЫЕ СОДИНЕНИЯ.

Строение комплексных соединений согласно координационной теории Вернера:

[Со(H2O)6 ] Сl3

H2O Сl

H2O Co3+ H2O Cl

H2O H2O Cl внешняя сфера

H2O

лиганды внутренняя сфера

комплексообразователь

координаионное число (КЧ) КЧ (Co3+)=6

 

Диссоциация комплексных соединений

I. Первичная диссоциация (хорошо растворимые комплексные соединения диссоциируют по типу сильных электролитов, т.е. необратимо)

[Co(H2O)6]Cl3 ® [Co(H2O)6]3+ + 3Cl-

II. Вторичная диссоциация (по типу слабых электролитов, т.е.обратимо)

[Co(H2O)6]3+«Co3+ + 6H2O

Константа равновесия процесса диссоциации комплексного иона называется константой нестойкости комплексного иона Кн

Чем меньше значение константы нестойкости комплексного соединения, тем оно более устойчиво.

 

Классификация и номенклатура комплексных соединений.

В зависимости от того, какой электрический зарад несет комплексный ион, различают катионные, анионные, катионно-анионные и нейтральные комплексы.

При составлении названий комплексных соединений сначала называют анион (в именительном падеже), а затем катион (в родительном).

Название комплексных ионов начинают с названия лигандов. Для обозначения лиганцов приняты следующие наименования:

F- - фторо - О2- - оксо- СN- - циано- Сl- - хлоро - ОН- -гидроксо- SO42-сульфато- Вг- - бромо - NO2- - нитро- SСN -- родано - I- - иодо - NO3- -нитрато- H2O - аква –

3 - аммино -

Перед названием лигандов греческими числительными указывается их количество (2-ди, 3-три, 4-тетра, 5-пента, 6-гекса и т.д.). Если присутствует несколько лигандов, они перечисляются в алфавитном порядке.

После лигандов называют комплексообразователь, указывая его степень окисления.

В комплексном катионе для обозначения комплексообразователя используют русское название элемента, после него в скобках римской цифрой указывают его степень окисления. Например:

[Co(NH3)4Cl2] CI - хлорид тетраамминдихлоридкобальта (III)

 

В комплексном анионе для обозначения комплексообразователя используют латинское название элемента с добавлением суффикса–ат.

K3[Fe(CN)6] - гексацианоферрат (III) калия.

 

Катионно-анионный комплекс: [Pt(NH3)4] [PtCl4] –тетрохлороплатинат(II) тетраамминплатины (II).

 

В названии комплексных неэлектролитов степень окисления комплексообразователя не указывается:

[Co(NH3)3Cl3] - триамминтрихлорокобальт

Опыт I. Получение комплексных солей:

а) к 1 мл раствора AgNO3 добавляют 1 мл раствора NaCl, а затем избыток раствора NH4ОН.

AgNO3 + NaCl (конц.) = AgCl¯ +

AgCl + NH4ОН = [Ag(NH3)2]Cl + H2O

Наблюдения:______________________________________________

б) к 1 мл раствора CuCl2 прибавляют постепенно по каплям раствор NH4OH. Первоначально выпавший осадок растворяется.

CuCl2 + NH4OH = ¯CuOHCl +NH4Cl

 

CuOHCl + NH4Cl + NH4OH = [Cu(NH3)4]Cl2 + H2O

Наблюдения:_____________________________________________

 

Kн =

Опыт 2. Влияние концентрации раствора на устойчивость комплексных ионов. К раствору CoCl2 добавляют концентрированный раствор KSCN, а затем сильно разбавляют водой.

CoCl2 + KSCN конц.«K2[Co(SCN)4] + KCl

 

Наблюдения:__________________________________________

 

Kн =

Вывод:_________________________________________________
_______________________________________________________

 

 

Опыт 3. Распад комплексных соединений.

Полученный в опыте 1 раствор [Ag(NH3)2]Сl испытывают следующими реактивами: KJ, NaOH, HNO3 (конц.)

а) [Ag(NH3)2]Сl + KJ = AgJ¯ + KCl + 2NH3 ПРAgI = 1,5 10-16

Вывод: разрушение комплексного иона происходит, так как

__________________________________________________________

б) [Ag(NH3)2]Сl + NaOH = ПРAgOH= 1,6 10-8

Вывод:____________________________________________________

__________________________________________________________

в) [Ag(NH3)2]Сl + HNO3 = AgCl¯ + NH4NO3

Кн= 6,8 10-8 Kн= 6 10-10


Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 147 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Упражнения.| Вывод: разрушение комплексного иона происходит, так как

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.016 сек.)