Читайте также:
|
_________________________________________________________
Упражнения.
1. Чему равна степень окисления комплексообразователя в соединениях:K3[Cr(CN)6]; Na[Ag(NO2)2]; K2[MoF8];
[Co(H2O)2(NH3)3Cl]Cl2?
Степень окисления:Ag =; Cr=; Mo=; Co=
2. Определите заряд (х) следующих комплексных ионов:
а) [Pd(NH3)3(H2O)Cl]x x=
б) [Co(NO2)4(NH3)2]x x=
в) [PtCl(OH)5]x x=
г) [Au(CN)2Br2]x x=
Степени окисления комплексообразователя равны: а) +2, б)+3, в) +4,
г) +3. Чему равно координационное число комплексообразователей?
КЧ(Pd2+)=; КЧ(Co3+)=; КЧ (Pt4+)=;: КЧ(Au3+)=
3. Константы нестойкости комплексных ионов равны: а) 1,3×10-3 , б) 5,3×10-21, в) 1×10-13. Какой из ионов будет наиболее прочным (подчеркните)?
4. В каком из растворов можно обнаружить ионы Cu+2:
CuCl2×2KCl; [Cu(NH3)4]Cl2; K2[Cu(CN)4] (подчеркните)?
5. Назовите следующие комплексные соединения:
K3[Co(NO2)6] -
[Cr(H2O)4Cl2] Cl -
[Ni(NH3)6]SO4 -
K2[ Zn (CN)4] –
ЭЛЕМЕНТЫ ГЛАВНОЙ И ПОБОЧНОЙ ПОДГРУПП IV ГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ.
Опыт 1. Получение угольной кислоты.
В каждой из пробирок сливают попарно по 1 мл растворов соответствующих солей:
CaCl2 + Na2CO3 =
Цвет осадка:__________________
Sr(NO3)2 + Na2CO3 =
Цвет осадка:__________________
BaCl2 + Na2CO3 =
Цвет осадка:__________________
|
NiCO3 + H2O = ¯(NiOH)2CO3 + CO2
2 NiSO4 + 2Nа2CO3 + H2O = ¯(NiOH)2CO3 + CO2+ 2Na2SO4
Цвет осадка:___________________
CuSO4 + Na2CO3 +H2O ®
Цвет осадка:____________________
Опыт 2. Амфотерность гидроксида олова
SnCl2 +NaOH(1-2 капли) =
Цвет осадка:_____________________
Sn(OH)2 + HCl =
Sn(OH)2 + 2 NaOH=Na2 [Sn(OH)4]
Sn(OH)2 + 2 NaOH=Na2SnO2 + 2H2O
Опыт 3. Восстановительные свойства соединений олова(II)/
К полученному в предыдущем опыте раствору Na2SnO2 добавлят 1 мл раствора Bi(NO3)3.
Na2SnO2 + Bi(NO3)3. + NaOH = Na2SnO3 + Bi¯ +
Наблюдения:______________________________________________
Опыт 4. Амфотерность гидроксида свинца(II).
Pb(NO3)2 + NaOH (1-2 капли)=
Цвет осадка:______________________________
Pb(OH)2 + HNO3 =
Pb(OH)2 + 2NaOH = Na2[Pb(OH)4]
Опыт 5. Труднорастворимые соли свинца.
В каждой пробирке сливают попарно по 1 мл растворов следующих солей:
а)Pb(NO3)2 + NaCl =
Цвет осадка:_____________________ПР(РbCl2)=2×10-5
б) Pb(NO3)2 +H2SO4(разб.) =
Цвет осадка:____________________ПР(PbSO4) =1,6×10-8
в) Pb(NO3)2 + K2CrO4 =
Цвет осадка:____________________ПР(РbCrO4) =1,8×10-14
г) Pb(NO3)2 +KJ =
Цвет осадка:___________________ПР(PbJ2) =8,0×10-9
Опыт 6. Окислительные свойства диоксида свинца. В пробирку наливают 1 мл раствора KJ, 2 мл раствора H2SO4 и вносят немного PbO2.Нагревают.
PbO2 + KJ + H2SO4 =
Наблюдения:_______________________________________________
Вывод: PbO2 проявляет окислительные свойства. т.к.
___________________________________________________________
ЭЛЕМЕНТЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ III ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ/
Опыт 1. Получение и свойства борной кислоты. Бор образует следующие кислоты:
H3BO3-ортоборная
HBO2-метаборная
H2B4O7-тетраборная
В пробирку с насыщенным горячим раствором буры осторожно вливают серную кислоту. Пробирку охлаждают под краном, сливают большую часть раствора, оставляя на дне кристаллы H3BO3, растворяют в воде и испытывают метилоранжем.
Na2B4O7 +H2SO4 +H2O = H3BO3 + Na2SO4
Вывод:___________________________________________________
Опыт 2. Взаимодействие алюминия с сильной щелочью.
Al + NaOH + H2O = Na[Al(OH)4] +H2
ЭЛЕМЕНТЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ II ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ.
Опыт 1. Получение гидроксида магния.
В две пробирки к раствору MgCl2 добавляют соответственно по 1 мл растворов NaOH и NH4OH.
MgCl2 + NaOH =
MgCl2 + NH4OH =
К полученным осадкам добавляют раствор NH4Cl до их растворения:
Mg(OH)2 + NH4Cl=
Вывод: осадок Mg(OH)2 растворяется в хлориде аммония, так как
ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ.
Общая жесткость(Ж) = временная жесткость + постоянная жесткость
Ж= СCa2+/ 20,04 + CMg2+/12,16, мг-экв/л
где С- концентрация ионов Ca2+ и Mg2+ в мг/л;
20,04 и 12, 16 – соответственно миллиграмм-эквиваленты Ca и Mg.
Вода с жесткостью менее 4 мг-экв/л называется мягкой, от 4 до 8 – средней жесткости, от 8 до 12 – очень жесткой.
Опыт 2. Определение временной (карбонатной) жесткости воды:
Э(HCO3)2 + 2HCl = ЭCl2 + 2CO2 + 2H2O,
где Э- Ca2+,Mg2+
В 4 конические колбы налейте по 10 мл анализируемой воды и по 1-2 капли метилоранжа. Одну колбу отставьте для сравнения окраски, содержимое остальных колб титруйте по очереди стандартным раствором соляной кислоты известной концентрации до тех пор, пока от одной капли окраска из желтой не перейдет в оранжевую.
Результаты титрования:
V1 HCl =
V2 HCl =
V3 HCl =
Vcр HCl =
Ж= NHCl ×VсрHCl ×1000 / VH2O =
Вывод: вода________________________
ЭЛЕМЕНТЫ ПОБОЧНОЙ ПОДГРУППЫ VIII ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ.
Опыт1. Получения и свойства гидроксида железа (II) и (III)
К раствору FeSO4 добавляют раствор NaOH
FeSO4 +NaOH =
Полученный осадок делят на три части: к одной добавляют избыток соляной кислоты, к другой- избыток едкого натра.
Fe(OH)2 + HCl=
Fe(OH)2 + NaOH =
Вывод: Fe(OH)2 проявляет ____________свойства.
Третью часть Fe(OH)2 оставляют стоять на воздухе.
Fe(OH)2 + O2 + H2O = Fe(OH)3
Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 111 | Нарушение авторских прав
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ. | | | Изменение цвета осадка:___________________________________ |