Хлороводород, соляная кислота и ее соли

9.11. Почему при растворении хлороводорода в воде нельзя опускать конец трубки, по которой идет газ, в воду⁹

9.12. Какой газ имеет более высокую плотность: хлоро­водород или хлор? Ответ поясните.

9.13. В 100 г воды растворили хлороводород объемом при нормальных условиях 6,72 л. Чему равна массовая доля НО (в процентах) в полученном растворе?

9.14. Составьте уравнения реакций с участием соляной кислоты:

a) Mg + HC1 —...

б) СиО + НС1 —...

в) Ва(ОН)₂ + НС1 -*...

г) А1₃о₃ + на —...

fl)AgN0₃ + HCl-*...

9.15. В трех пробирках находятся растворы гидроксида натрия, хлорида натрия и сульфата натрия. Как можно раз­личить эти растворы?

9.16. Определите объем хлороводооода при нормальных условиях, который можно получить действием концентри рованной серной кислоты на хлорид натрия массой 11,7 г.

9.17. Какие из написанных ниже веществ, взятых по­парно, можно использовать для получения хлороводорода: а) КС1; б) СаС1₂; в) K₂S0₄; г) КОН; д) H₂S0₄?

9.18. Рассчитайте объем хлороводорода, приведенный к нормальным условиям, который содержится в 200 г соля­ной кислоты с массовой долей НС1 14,6%.

9.19. В колбу налили 100 г воды, которую использовали для поглощения хлороводорода. Через некоторое время мас­совая доля НО в полученном растворе составила 8%. Ка-

кой объем хлороводорода, измеренный при нормальных условиях был растворен в воде?

9.20. Объясните, почему при добавлении к хлориду ка­лия концентрированной серной кислоты появляются бе­лые пары. Ответ поясните уравнениями реакций.

9.21. Для получения хлороводорода взяли 14,2 г хлора и 6 г водорода. Какие газы и в каком объеме останутся в смеси после окончания реакции? Объемы рассчитайте при нор­мальных условиях.

9.22. К цинку массой 6,5 г прибавили 150 г раствора со-
"* ляной кислоты с массовой долей НС1 20%. Какой объем

водорода, измеренный при нормальных условиях может быть получен при этом?

9.23. С какими из перечисленных ниже веществ может
реагировать соляная кислота: а) А1; б) Ag; в) AgN0₃; r) Ре₂0з;
д) С0₂; е) КОН? Составьте уравнения возможных реакций.

| 9.24. Напишите уравнения реакций, с помощью KOTO­S'' рых можно осуществить следующие превращения:

а) С1₂ -* КС10₃ -* КС1 — НС1 — AgCl

б) С1₂ -•■ НС1 — СаС1₂ -* НС1 -* С1₂ -»■ КС10

I

NaCl -»■ PbCl₂ NaCl

9.25. К 60 мл раствора соляной кислоты с массовой до­лей НС120% и плотностью 1,1 г/мл добавили избыток цин­ка. Рассчитайте, какую массу хлорида цинка можно будет выделить из полученного раствора.

9.26. Действием избытка серной кислоты на хлорид ка­лия массой 14,9 г получили хлороводород, который погло­тили 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 15%. Определите, будет ли полученный раствор щелочным или кислым.

Дата добавления: 2015-07-16