Химическая связь и строение вещества

7.1. В каких из приведенных ниже веществ химичес­кая связь полярна, а в каких — нет: а) Н₂: б) Н₂0; в) С1»; г) НС1?

7.2. Укажите, какие электроны атомов водорода и бро­ма участвуют в образовании химической связи в молекуле НВг.

7.3. Приведите примеры веществ, в которых фтор обра­зует неполярную ковалентную, полярную ковалентную и ионную связи.

7.4. Какие электроны атомов азота и фосфора участву­ют в образовании химических связей с атомами водорода? Сколько ковалентных связей может образовать каждый из этих атомов? В каком направлении будут смешены общие электронные пары?

7.5. Какие типы химической связи существуют в следу­ющих веществах: a) Lil; б) N₂; в) ВаС1₂; г) СН₄?

7.6. Кислород образует химические связи с литием, уг­леродом, бором и фосфором. Используя значения относи­тельных электроотрицательностей, определите какая из этих связей наиболее полярна, какая — наименее.

7.7. Какая из химических связей: Н—С1, Н—Вг, Н—I, Н—Р, Н—S — является наиболее полярной? Укажите, в какую сторону смещается общая электронная пара.

7.8. Какие электроны атомов участвуют в образовании химических связей в следующих молекулах: a) HF; б) С1₂; в) H₂Se?

7.9. Как изменяется прочность химических связей в мо­лекулах следующих веществ: HF, HC1, НВг, HI?

7.10. Химические связи водород—сера в молекуле се­
роводорода H₂S расположены под углом друг к другу.
Объясните такое строение молекулы. При ответе учиты­
вайте, какие электроны атома серы участвуют в образова­
нии связи.

7.11. Приведите примеры веществ, которые обладают ионной, атомной и молекулярной кристаллическими ре щетками. Какое из этих веществ будет иметь самую низ -кую температуру плавления, какое — самую высокую.

7.12. Какой тип кристаллической решетки будет харак­терен для следующих веществ в твердом состоянии: а) КВг, б) НВг; в) Вг₂; г) С (графит)?

7.13. Определите степени окисления элементов в следу­ющих веществах: a) MgCl₂; б) Na₂S0₄; в) NH₃; r) N₂; д) K₂S; е) KN0₂.

7.14. Определите степень окисления элемента хрома в следующих его соединениях: а) СгС1₃; б) Сг0₃; в) CrS0₄; г) Na₂Cr₂0₇.

7.15. Составьте уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций:

a) Na + S ->... б)А1 + 0₂ —... в) Li + 0₂ ->...

Назовите окислитель и восстановитель.

7.16. ОпрвАелите степень окисления всех элементов в следующих соединениях: a) Si^SOth; б) SnSO,t; в) NaSb0₃; г) BiCh; д) К₂ТЮ₃.

7.17. В каком из соединений более прочная ионная химическая связь: а) фториде натрия или бромиде натрия; б) иодиде лития или иодиде калия; в) оксиде натрия или сульфиде натрия? Ответ поясните.

7.18. Изобразите фрагмент кристаллической решетки хлорида натрия, состоящий из 8 атомов. Можно ли в этой решетке выделить отдельные молекулы NaCl?

7.19. Некоторое вещество при обычных условиях явля­ется газом, который образует двухатомные молекулы. Пе­реход в твердое состояние у этого вещества происходит при температуре ниже - 210 °С. Как вы думаете, какой тип кри­сталлической решетки образует это вещество в твердом состоянии и какой гип химической связи наблюдается в молекулах этого вещества?

7.20. Хлорид и иодид натрия имеют одинаковый тип кристаллической решетки. Как вы думаете, какое из этих веществ будет иметь более высокую температуру плавле­ния? Ответ поясните.

8. ЗАКОН АВОГАДРО

8.1. Рассчитайте число молекул водорода, который за­нимает объем 5 л водорода (объем приведен к нормальным условиям).

8.2. Два сосуда вместимостью по 1 л каждый находятся при одинаковых условиях. Один из сосудов заполнен кис­лородом, другой — оксид углерода (IV). В каком из сосудов содержится большее число молекул газа? В каком из сосу­дов больше масса газа?

8.3. Определите количество вещества оксида серы (IV), если его объем составляет при нормальных условиях 28 л.

8.4. Какой объем займет при нормальных условиях
0,25 моль газа? Сколько молекул будет содержать это же
количество газа?

8.5. Молекулярный кислород занимает при нормальных условиях объем 7,28 л. Рассчитайте массу газа.

8.6. Используя значение молярного объема газа при нор­мальных условиях, рассчитайте плотность молекулярного кислорода (в г/мл).

8.7. Рассчитайте объем, который займет при нормаль­ных условиях хлор массой 42,6 г.

8.8. Определите массу водорода, находящегося при нор­мальных условиях в сосуде вместимостью 10 л.

8.9. Замкнутый сосуд с оксидом серы (IV) содержит при нормальных условиях 2,1 • 10²² молекул. Определите вмес­тимость сосуда и массу находящегося в нем газа.

8.10. Определите относительную плотность по водороду и по воздуху оксида углерода (IV).

8.11.Рассчитайте плотность при нормальных условиях и относительную плотность по воздуху оксида азота (IV).

8.12.Некоторый газ имеет плотность по воздуху 4,41. Определите относительную плотность этого газа по водо­роду.

8.13. Относительная плотность некоторого газа по воз­духу равна 2,448. Определите молекулярную массу этого газа.

8.14. Неизвестный газ имеет относительную плотность по воздуху 1,31. Определите массу образца этого газа объе­мом 168 л (объем приведен к нормальным условиям).

8.15. Вычислите относительную плотность по водороду газовой смеси, состоящей из оксида углерода (II) объемом 56 л и оксида углерода (IV) объемом 28 л.

8.16. Смешаны равные объемы водорода и кислорода. Рассчитайте массовую долю кислорода в полученной смеси.

8.17. Газовая смесь состоит из 2,24 л кислорода и 3,36 л оксида серы (IV). Объемы газов приведены к нормальным условиям. Рассчитайте массу смеси.

8.18. Смешаны 4 г кислорода и 4 г водорода. Определи­те, какой объем займет полученная смесь при нормальных условиях.

8.19. Азот N2 при нормальных условиях занимает объем 14 л. Вычислите число молекул азота в данном объеме газа.

8.20. Определите, где содержится большее число моле­кул: в 2 г кислорода или 2 г оксида углерода (IV).

8.21. В сосуде смешали 2 моль водорода и 3 моль гелия. Рассчитайте относительную плотность полученной смеси по водороду.

8.22. К оксиду серы (IV) массой 3,2 г добавили кисло­род массой 2,4 г. Вычислите объемную долю оксида серы (IV) в полученной газовой смеси.

8.23. В замкнутом сосуде находится 2 л кислорода. В сосуд добавили 1 л аргона (объем приведен к тем же усло­виям, что и кислород). Рассчитайте массовую долю аргона > полученной смеси.

8.24. Стеклянный сосуд, заполненный азотом, имеет массу 206,6 г. Тот же сосуд, заполненный неизвестным га­зом при тех же условиях, что и азот, имеет массу 207,2 г. Масса сосуда, из которого полностью откачены газы, рав­на 202,4 г. Определите молярную массу неизвестного газа.

8.25. Некоторый газ объемом 2,8 л (объем приведен к нор­
мальным условиям) поместили в сосуд, который в отсутствие
газов имел массу 110,3 г. Масса сосуда с газом равна 115,8 г.
Вычислите относительную плотность газа по воздуху.

8.26. Рассчитайте объемы кислорода и водорода (нор­мальные условия), которые потребуются для получения воды массой 5,4 г.

8.27. Серу массой 1,6 г сожгли в кислороде. Определите объем оксида серы (IV). измеренный при нормальных ус­ловиях, который образовался при этом.

8.28. Определите, хватит ли 14 л кислорода (объем из­мерен при нормальных условиях) для сжигания серы мас­сой 28 г.

8.29. Какой объем оксида углерода (IV) образуется при сжигании 784 л этилена QH₄? Все объемы отнесены к нор­мальным условиям.

8.30. При взаимодействии хлора и водорода образовал­ся хлороводород НС1 объемом при нормальных условиях 10,08 л. Рассчитайте массу газов, взятых для реакции.

8.31. Рассчитайте объем водорода, измеренный при нор­мальных условиях, который может образоваться при ра­створении в соляной кислоте 10,8 г алюминия.

8.32. Водород и кислород объемом по 5,6 л каждого
(объемы приведены к нормальным условиям) смешали и
взорвали. Определите массу воды, которая может образо­
ваться в результате реакции.

8.33. Какой объем водорода, измеренный при нормаль­ных условиях потребуется для восстановления до металла 30 г оксида меяи (II)?

8.34. Водород объемом 10 л сожгли в избытке кислоро­да. Смесь охладили и привели к исходным условиям. На сколько литров изменился при этом объем смеси?

8.35. В кислороде, полученном разложением 49 г хлора­та калия КСЮз, сожгли серу, взятую в избытке. В резуль­тате реакции получили 7 л газа. Определите массовую долю выхода этого газа.

Дата добавления: 2015-07-16