Количество вещества. Моль. Молярная масса

1.50. Рассчитайте количество вещества магния в образ­це этого металла массой 6 г.

1.51. Определите число молекул Вг₂ в броме массой 3,2 г.

1.52. Чему равна масса хлорида калия КС1, если коли­чество вещества равно 1,5 моль?

1.53. Определите количество вещества азота, которое заключается в ⁷0 г этого газа. Сколько молекул содержится в этой массе азота?

1.54. Чему равна масса смеси, состоящей из 10 моль га­зообразного водорода и 5 моль кислорода?

1.55. Какую массу будут иметь 0,24 моль следующих ве­ществ: а) хлорида натрия; б) хлорида железа (II); в) оксида алюминия?

1.56. Вычислите количество вещества, которое заклю­чается в 100 г следующих веществ: а) фторида лития LiF; б) оксиаа кремния (IV) SKb; в) бромоводорода НВг.

1.57. Смешали 0,2 моль железа и 0,3 моль серы. Опреде­лите массу полученной смеси. Рассчитайте массу получен­ного сульфида железа (II), учитывая, что эти элементы со­единяются в массовом отношении 7:4.

1.58. Определите массу и количество вещества аммиака NH3 в образце эт. го газа, который содержит 2,5 • 10²⁵ мо­лекул.

1.59. Образец некоторого вещества содержит
2,11 • 10²⁴ молекул. Масса этого образца составляет 154 г.
Рассчитайте молярную массу этого вещества.

1.60. Определите массу образца оксида серы (IV), кото­
рый содержит столько же молекул, сколько атомов содер­
жится в кусочке железа массой 1,4 г.

Расчеты по химическим уравнениям

1.61. Кальций массой 2 г прореагировал с кислородом Какая масса кислорода вступила? о?акцию?

1.62. При взаимодействии водоги-д? и кислорода обра зовалось 450 г воды. Чему равна «*э с* газов, вступивших в реакцию?

1.63. Оксид ртути (II) массо* 43,41 подвергли разложе­нию. Вычислите количество ещества кислорода, образо­вавшегося в результате реакции.

1.64.Рассчитайте массу оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии с кислородом фосфора мас­сой 3,72 г.

1.65. Определите количество вещества углекислого газа, который образуется при сгорании 3 г углерода.

1.66. В воде растворили 54 г хлорида меди (II). Какую массу меди можно получить при действии железа на полу­ченный раствор?

1.67.Магний количеством вещества 1,5 моль сожгли в кислороде. Определите массу полученного оксида магния.

1.68. При прокаливании известняка (карбоната кальция) СаСОз образуется оксид кальция и углекислый ^аз. Какую массу известняка надо взять для получения 7 кг оксида кальция?

1.69. При термическом разложении сероводорода H2S образовалась сера массой 12,8 г. Рассчитайте массу водо­рода, который выделился при этом.

1.70. Смесь, состоящую из 3 г магния и 3,9 г цинка, спла­вили с серой, которая находилась в избытке. Рассчитайте массу полученной смеси сульфидов металлов.

1.71. Технический оксид ртути (II) содержит примеси, массовая доля которых составляет 10%. Определите массу и количество вещества кислорода, который можно полу­чить при разложении 43,4 г технического оксида.

1.72. Вычислите массу оксида кальция и углекислого
газа, которые будут получены при прокаливании 50 г мела,
содержащего карбонат кальция СаСОз (массовая доля 95%)
■ неразлагающиеся примеси.

1.73. При взаимодействии 8,1 г некоторого металла с
кислородом был получен оксид массой 15,3 г. Определите,
какой металл был взят, если известно, что в оксиде он трех­
валентен.

1.74. Железо массой 6,72 г сожгли в хлоре. Рассчитайте массу образовавшегося при этом хлорида железа (1Ш и массу хлора, вступившего в реакцию.

1.75. Рассчитайте, хватит ли 8 г серы для реакции с 14 г цинка.

1.76. Для реакции взяли 4 г водорода и 4 г кислорода. Определите массу и количество вещества воды, которая будет получена.

1.77. В замкнутом сосуде находятся 2 моль водорода и 3 моль кислорода. Смесь взорвали. Какая масса воды обра­зовалась при этом?

1.78. Для реакции взяли 10 г металлического кальция и 20 г жидкого брома Вг> Какое вещество осталось в избыт­ке после окончания реакции? Рассчитайте массу этого из­бытка.

1.79. При взаимодействии 12 г магния с 12 г кислорода был получен оксид магния. Определите его массу. Какое из исходных веществ и в каком количестве останется в из­бытке?

1.80. Алюминий массой 10,8 г сплавили с серой массой 22,4 г. Вычислите количество вещества сульфида алюми­ния AI2S3, который образуется в результате реакции.

1.81. Бром массой 4,0 г прореагировал с избытком во­дорода. При этом образовалось 2,62 г бромоводорода. Рас­считайте массовую долю выхода продукта реакции.

1.82. Водород количеством вешества 5 моль полностью прореагировал с кислородом. Из реакционной посуды вы­делили 86,4 г воды. Чему равна массовая доля выхода про­дукта реакции?

1.83. Железо массой 11,2 г сплавили с избытком серы, получив 13,2 г сульфида железа (II). Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции.

1.84. При взаимодействии магния с кислородом был по­лучен оксид магния массой 18,4 г, причем массовая доля

выхода продукта реакции составила 42%. Определите, ка­кая масса магния была взята для реакции.

1.85. В раствор, содержащий хлорид меди (II) массой 2,7 г, внесли цинк массой 2,6 г. Рассчитайте массу меди, которая может быть получена при этом.

1.86. При сжигании в кислороде 5.6 г смеси серы и уг­лерода была получена смесь оксида серы (IV) и оксида уг­лерода (IV) массой 15,2 г. Вычислите массу серы и углеро­да в исходной смеси.

1.87. При взаимодействии 13,44 г железа с хлором обра­зовался один из хлоридов железа массой 39 г. Определите, чему равна валентность железа в полученном хлориде и на­пишите формулу соединения.

1.88. Какая масса хлорида цинка будет получена, если для реакции взяты 13,65 г цинка и 14,2 г хлора. При расче­те учтите, что массовая доля выхода продукта реакции со­ставляет 85%.

1.89. При взаимодействии 28,0 г неизвестного металла X с 47,4 г селена был получен селенид Хг5ез. Определите, ка­кой металл был взят для реакции.

1.90. Определите массу хлора, необходимого для хлори­рования смеси меди и железа массой 60 г. Массовая доля меди в смеси составляет 53,3%. В результате реакции обра­зуются хлорид меди (II) и хлорид железа (III).

Дата добавления: 2015-07-16