Основания

5.15. Напишите формулы следующих соединений: а) гид­роксид алюминия, б) гидроксид рубидия; в) гидроксид свинца (II); г) гидроксид хрома (III)

5.16. С какими из перечисленных ниже веществ может реагировать гидроксид меди (II): а) азотная кислота; б) крем­ниевая кислота; в) хлорид натрия; г) серная кислота. На­пишите уравнения реакций.

5.17. Составьте уравнения реакций между гидроксидом калия и следующими веществами: а) хлоридом железа (III); б) сульфатом меди (II); в) оксидом серы (ГУ); г) оксидом фосфора (V); д) оксидом серы (VI).

5.18. Используя металлический кальций, воду и кисло­род, получите гидроксид кальция. Составьте уравнения всех необходимых реакций.

5.19.Если поместить магний в горячую воду, то через некоторое время полученный раствор будет давать мали­новое окрашивание с фенолфталеином. Объясните это яв­ление и напишите уравнения реакций.

5.20.При выдержке на воздухе растворы гидроксида кальция и гидроксида бария мутнеют. Объясните эти явле­ния, напишите уравнения реакций.

5.21.Составьте уравнения реакций по следующей схеме:

Ва -»■ ВаО -» Ва(ОН)₂ -* ВаС0₃ -»• Ba(N0₃)₂

I

Ва(ОН)₂ -* ВаО -* ВаС1₂

5.22.В одном из гидроксидов олова массовая доля эле­ментов равна: олова — 63,6%; кислорода — 34,2%; водоро­да — 2,1%. Определите формулу этого гидроксида.

5.23.К раствору, содержащему 6,3 г гидроксида калия прилили раствор, содержащий 6,3 г азотной кислоты. Ка­кова будет реакция среды (кислая или щелочная) в полу­ченном растворе?

5.24.Определите массовую долю гидроксида бария в ра­створе, полученном при смешивании воды массой 50 г и оксида бария массой 1,2 г.

Кислоты

5.25.Приведите примеры известных вам кислот: а) кис­лородсодержащей; б) бескислородной; в) одноосновной; г) двухосновной; д) трехосновной. Составьте уравнения ре­ющий нейтрализации этих кислот (до средних солей) гид-роксидом калия.

5.26.Напишите уравнения реакций между серной кис­лотой и следующими веществами: а) цинком; б) оксидом кальция; в) карбонатом магния; г) оксидом железа (III).

5.27.Предложите два способа получения соляной кис­лоты. Составьте уравнения реакций, лежащих в основе ме­тодов.

5.28, Рассчитайте массовые доли элементов в следую­
щих кислотах: a) H?S; б) H₂S0₃; в) H₂S0₄.

5.29. В некоторой кислоте массовые доли элементов ра»-
ны: водорода — 1,25%, фосфора — 38,75%, кислорода —
60,0%. Определите формулу этой кислоты.

5.30 Приведите по два примера кислот, являющимися жидкостями и твердыми веществами. Какие вещества про­являют свойства кислот только в водном растворе?

5.31. В трех пробирках имеются растворы веществ: со­
ляной кислоты, серной кислоты, гидроксида натрия. Пред­
ложите способ, с помощью которого можно различить этш

растворы.

5.32. Напишите уравнения реакций, которые подтвер-
ждают кислотные свойства оксида фосфора (V) и ортофос-
форной кислоты.

5 33.' Рассчитайте массу газообразного водорода, кото­рый выделится, если растворить 4,51 алюминия в соляной кислоте.

5.34. Соляная кислота используется для удаления ржав­
чины и оксидов с поверхности металлов. Рассчитайте мас­
су раствора, в котором массовая доля НС1 равна 20%, ко­
торый потребуется для удаления 69,6 г железной окалины
Рез0₄. При решении учтите, что в результате реакции об­
разуется смесь хлоридов железа (II) и (III).

Соли

5.35.Напишите уравнения реакций между гидроксидоы кальция и фосфорной кислотой, которые приводят к обра­зованию средней и двух кислых солей.

5.36.Какие кислоты могут образовывать кислые соли? Приведите примеры кислых солей кислородсодержащих и бескислородных кислот.

5.37. Предложите три различных способа получения хло­рида железа (III). Составьте уравнения реакций.

5.38.Допишите схемы реакций получения солей и со­ставьте уравнения:

а) MgO + Н3РО4 -*...

б) Cr₂0₃ + HNO3 —...

в) С0₂ + NaOH -+...

г) H₂S0₄ +... — KHSO4 +...

д) Fe₂(S0₄)₃ + КОН -*...

е) Cu(N0₃)₂ + Mg -*■...

ж) Fe₂(S0₄)₃ + Ba(N0₃)₂ -...

5.39. Вычислите массовую долю калия и алюминия в двойной соли KAl(S0₄)₂.

5.40. Рассчитайте массовую долю кристаллизационной воды в кристаллогидрате FeS0₄ • 7Н₂0.

5.41. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать сульфат меди (И): а) серой; б) оловом; в) сереб­ром; г) гидроксидом бария; д) оксидом железа (III); е) хло­ридом бария? Составьте уравнения реакций.

5.42. Предложите три способа получения сульфата алю­миния. Составьте уравнения реакций.

5.43. Как из сульфата калия можно получить нитрат ка­лия? Составьте уравнения реакций.

5.44. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­рых можно получить хлорид магния исходя из следующих веществ: а) магния; б) оксида магния; в) гидроксида маг­ния; г) карбоната магния; д) сульфата магния.

5.45. В воде растворили 27,0 г хлорида меди (II) и доба­вили 9,52 г железных опилок. Будет ли находиться в ра­створе соль меди после завершения реакции?

5.46. К раствору, содержащему 14,7 г серной кислоты добавили 8,4 г гидроксида калия. Раствор упарили досуха. Какая соль осталась после упаривания?

Дата добавления: 2015-07-16