Связь между классами неорганических соединений

5.47. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно осуществить следующие превращения:

Na -* NaOH -♦ NaHC0₃ -* Na₂C0₃ -" Na₂S0₄ — NaCI

5.48. Напишите уравнения реакций, с помошью кото­
рых можно осуществить превращения:

олово —* хлорид олова (II) —*■ гидроксохлорид олова (II) —> —> гидроксид олова (II) —»■ нитрат олова (II)

5.49. Напишите уравнения не менее трех реакций, с помощью которых можно получить сульфид калия.

5.50. Составьте уравнения четырех реакций, в результа­те которых образуется бромид натрия.

5.51. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­рых можно осуществить следующие превращения:

a) FeCh -»• Fe(OH)₂ -* FeS0₄ -> Fe -* FeCl₂ б) Р -> P₄O₁₀ -* H3PO4 -•> Na₃P0₄ -> Ca₃(P0₄)₂

5.52. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно осуществить следующие превращения:

Си -»• А -* СиС1₂ — Б -»• CuS0₄

Назовите вещества А и Б.

5.53. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­
рых можно осуществить следующие превращения:

a) Fe(N0₃)₃ ~» A -> Fe₂(S0₄)₃

б) Fe -* Б -»> Fe(OH)₃

в) Fe -> В -> Fe(OH)₂

Назовите вещества А, Б и В.

5.54. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­рых исходя из четырех простых веществ — калия, серы, кис­лорода и водорода — можно получить три средние соли, три кислоты и три кислые соли.

5.55. Как, используя простые вещества — кальций, фос­фор и кислород, можно получить фосфат кальция? Напи­шите уравнения соответствующих реакций.

5.56. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­рых можно получить шесть средних солей, используя суль­фид железа (II), кислород, раствор гидроксида натрия и разбавленные растворы соляной и серной кислот.

5.57.Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами, взятыми попарно: оксид калия, оксид фосфора (V), гидроксид бария, серная кисло­та, иодид калия, нитрат свинца (II).

5.58.С какими из указанных ниже веществ может вза­имодействовать раствор гидроксида калия: иодоводород-ная кислота, хлорид меди (II), хлорид бария, оксид углеро­да (IV), оксид свинца (II)?

5.59.Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами, взятыми попарно: оксид магния, хлороводородная кислота, сульфит натрия, хлорид кальция, нитрат серебра.

5.60.Напишите уравнения реакций, с помощью кото­рых можно получить гидроксохлорид меди (II), гидросуль­фид калия, гидрокарбонат кальция.

5.61.В четырех пробирках без надписей находятся ра­створы следующих веществ: сульфата натрия, карбоната на­трия, нитрата натрия и иодида натрия. С помощью каких реагентов можно определить, где какая соль находится? На­пишите уравнения реакций.

5.62.-В трех пробирках находятся следующие сухие ве­щества: оксид кальция, оксид алюминия, оксид фосфора. С помощью каких реагентов можно различить эти веще­ства? Напишите уравнения реакций.

5.63.Как с помощью одного реагента определить, в ка­кой из склянок находятся сухие соли: хлорид натрия, кар­бонат натрия, сульфид натрия. Напишите уравнения соот­ветствующих реакций.

5.64.В пробирках находятся три раствора: нитрата каль­ция, соляной кислоты и карбоната натрия. Как, не исполь­зуя других реактивов, различить эти растворы? Напишите уравнения реакций.

5.65. Составьте уравнения реакций по следующей
схеме:

Fe -+ FeCl₂ ~* Fe(OH)₂ -► FeS0₄ -* Fe -* Fe₃0₄

FeCh —' Fe(OH)₃ ~* Fe₂(S0₄)₃

2-1678

5.66. Массовая доля воды в кристаллогидрате сульфата никеля (II) равна 44,8%. Какое количество вещества воды содержит 1 моль кристаллогидрата.

5.67. К раствору, содержащему 16,2 г бромоводорода, до­бавили 6 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу бромида натрия, который можно выделить из полученного раствора.

5.68. Гидроксид меди (II) массой 34,3 г растворили в сер­ной кислоте. Рассчитайте массу кристаллогидрата (медно­го купороса) CuS0₄ • 5Н₂0, который можно выделить из данного раствора.

5.69. К раствору, содержащему хлорид бария массой 10,4 г, прилили избыток раствора карбоната натрия. Об­разовавшийся осадок отделили и прокалили до постоян­ства массы. Составьте уравнения осуществленных реак­ций. Вычислите массу полученного после прокаливания вещества.

б. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА. СТРОЕНИЕ АТОМА

Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева

6.1. Не пользуясь периодической системой Д. И. Мгн аелеева, определите, в какой группе и в каком периоде на­ходится элемент с порядковым номером 49.

6.2. У какого из элементов — кальция или калия — бу­дет больше сходства с литием?

6.3. Какие соединения с водородом образуют соедине­ния главной подгруппы VI группы периодической систе­мы Д. И Менделеева⁹

6.4. Напишите формулы высших оксидов и водородных соединений элементов главной подгруппы IV группы пе­риодической системы элементов Д. И. Менделеева.

6.5. С каким из перечисленных ниже элементов герма­ний будет иметь наибольшее сходство, а с каким — наи­меньшее: кадмий, гафний, свиней.

6.6. Какой высший оксид и гидроксид образует хими­ческий элемент с порядковым номером 31? Какие свой­ства будут проявлять эти соединения'

6.7. Напишите формулы соединений, которые образует элемент № 34 с кислородом (высший оксид), водородом и натрием.

6.8. Определите массовую долю кислорода в высшем оксиде элемента, расположенного в V ipynne (главной подгруппе) и 5 периоде системы элементов Д. И. Менде­леева.

6.9. На основании положения стронция в периодичес­кой системе Д. И. Менделеева напишите формулы его выс­ших оксида, гидроксида и хлорида.

6.10. Элементы кремний и титан расположены в одной
группе периодической системы Д. И. Менделеева Можж
ли считать их элементами-аналогами'

2*

6.11. Напишите формулы высших оксидов всех элемен­тов 5-го периода системы элементов Д. И. Менделеева, на­ходящихся в главных подгруппах.

6.12. Массовая доля кислорода в высшем оксиде эле­мента V группы периодической системы Д. И. Менделеева составляет 16,06%. Определите этот элемент.

Дата добавления: 2015-07-16