Для средней школы

И. Г. ХОМЧЕНКО

СБОРНИК ЗАДАЧ

И УПРАЖНЕНИЙ

ПО ХИМИИ

для средней школы

2-е издание, исправленное и дополненное

Москва

Новая волна

Издатель Умеренков

УДК 373.16⁷.1:54(075) ББК 24я72 Х76

Хомченко И. Г.

Х76 Сборник задач и упражнений по химии для средней школы.— 2-е изд., испр. и доп.— М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2008.— 214 с. ISBN 978-5-7864-0164-7 (Новая волна) ISBN 978-5-44368-007-6 (Изд. Умеренков)

Сборник включает задачи и упражнения по химии, пол­ностью соответствует школьной программе, утвержденной Министерством образования РФ для общеобразовательны учреждений.

Книга предназначена для преподавателей химии в каче­стве учебного пособия.

УДК 373.167.1:54(075) ББК 24я72

ISBN 978-5-7864-0164-7 (Новая волна) ISBN 978-5-94368-007-6 (Изд. Умеренков)

© Хомченко Г. П., 2002

© ООО «РИА «Новая волна», 200с

Предисловие

Освоение важного и очень интересного учебного пред­мета химии практически невозможно без решения различ­ных задач и выполнения упражнений.

Настояший сборник содержит задачи и упражнения по всем темам, которые изучаются в средних учебных заведе­ниях (школах, лицеях, гимназиях, техникумах и др.). В нем собраны задания различных уровней. Преимущественно — это задачи наиболее простые и средней трудности. Имеет­ся и небольшое число заданий повышенной сложности. Наиболее трудные задачи, которые, например, предлага­ются на химических олимпиадах и при поступлении в вузы с повышенными требованиями по химии, в настояший сборник не включены, их можно найти в специальных изданиях (см., например, Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко «Сборник задач по химии для поступающих в вузы», М.: ООО «Издательство Новая волна», 2001). Расположение ма­териала в задачнике соответствует наиболее традиционной последовательности изучения химии в средней школе.

Решение расчетных задач и выполнение различных уп­ражнений является важным элементом изучения курса химии, поскольку позволяет лучше усвоить и систематизи­ровать теоретический материал. Без практики решения задач знания учащихся бывают сильно формализованы, поэтому данному элементу обучения следует уделять осо­бое внимание. При этом важно решать задачи и выполнять упражнения регулярно, по всем изучаемым темам.

Большинство расчетных задач, включенных в сборник, снабжены ответами, которые приведены в конце книги. В задачнике не приводятся решения, поскольку выбор ме­тодики решения и формы записи определяется препода­вателем.

При решении задач следует использовать международ­ную систему единиц СИ. Допускается применение в рас-

етах и некоторых распространенных внесистемных еди­ниц, например, литр (л), миллилитр (мл), тонна (т).

В конце задачника даны приложения, в которых приве­дены необходимые для решения задач справочные данные. Мы рекомендуем использовать при решении расчетных задач округленные значения атомных масс химических элементов и их соединений (см. Приложения 3,4 и 5). При этом получаемые ответы следует округлять до 3—4 знача­щих цифр.

Желаю вам успехов!

Автор выражает благодарность рецензентам — доценту РУДН Е. Н. Колосову, учителю химии средней школы № 1748 г. Москвы О. Ю. Гончарук, директору химическо­го лицея общеобразовательной школы № 1303 г. Москвы С. Е. Семенову — за сделанные полезные замечания, на­правленные на улучшение качества данного сборника.

И. Г. Хомченко

1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИГ.

Химические явления. Вещества

1.1. Среди перечисленных явлений выберите те, которьм-являются химическими: а) испарение воды; б) горение дре весины; в) потемнение серебряных изделий; г) выделение попутного газа при бурении нефтяных скважин; д) ржавле­ние железа.

1.2 При добавлении серной кислоты к воде происходи! сильный разогрев смесь. Какое явление при этом проис­ходит: физическое или химическое? Ответ поясните

1.3. Приведите примеры известных вам физических и химических явлений. Как используются эти яачения в прак­тической деятельности человека? Призедите пример, ког­да физическое явление сопутствует химическому.

1.4. Какие из перечисленных признаков характеризуют химические явления: а) изменение цвета; б) изменение аг­регатного состояния; в) изменение формы; г) образование осадка?

1.5. Происходят ли химические явления при следующих процессах: а) таянии льда; б) перегонке воды; в) ржавле­нии железа; г) разделении смеси фильтрованием; д) гние­нии продуктов?

1.6. Какие из перечисленных веществ относятся к про­стым, а какие к сложным: а) углекислый газ; б) соль; в) медь; г) водород; д) алюминий; е) мрамор? В чем состоит разли­чие между этими группами веществ?

1.7. Приведите по два примера известных вам простых, сложных веществ и смесей. Где используются названные вещества и смеси?

1.8. Чем отличаются смеси от чистых веществ? Приве­дите пример, в котором чистое вещество — поваренная соль — имеет отличные свойства от смеси, также содержа­щую поваренную соль.

1.9. Как можно доказать, что оксид ртути и мел яв­ляются сложными веществами? На каких явлениях (фи-

*ических или химических) будет основано это доказатель­ство?

1.10. При сгорании неизвестного сложного вещества в кислороде образуются углекислый газ и вода. Какие хими­ческие элементы могут присутствовать в этом сложном ве­ществе? Какие из них присутствуют обязательно? Отве1 поясните.

Относительные атомные и молекулярные массы. Постоянство состава вешесгва

1.11. Средняя масса атомов серы равна 5,31 • Ю^-26 кг, Вычислите относительную атомную массу элемента серы, если масса атома углерода равна 1,993 • Ю^-26 кг.

1.12 Рассчитайте, во сколько раз масса атома кислоро­да больше массы атома гелия.

1.13. Относительная атомная масса фтора равна 19. Оп­ределите среднюю массу атома фтора (в кг), учитывая, что масса атома углерода равна 1,993 • Ю^-26 кг.

1.14. Рассчитайте относительную молекулярную массу следующих сложных веществ: а) хлорида магния MgCh; б) серной кислоты H₂SO,t; в) гидроксида кальция Са(ОН)*; г) оксида алюминия А1?Оз; д) борной кислоты Н3ВО3; е) суль­фата меди (II) CuSOj.

1.15. Вычислите среднюю массу молекул SO2 в кг. При расчете учтите, что масса атома углерода равна 1,993 • Ю^-26 кг.

1.16. Молекула вещества состоит из одного атома азота и трех атомов водорода. Рассчитайте его относительную мо­лекулярную массу и массу молекулы в кг (масса атома уг­лерода равна 1,993 • 10^_26кг).

1.17. Магний с серой соединяется в массовом отноше­нии 3:4. Определите массу магния, который прореагирует с 20 г серы.

1.18. Алюминий и углерод при нагревании соединяют­ся в массовом отношении 3:1, образуя карбид алюминия. Сколько надо взять углерода для реакции с 15 г алюминия? Сколько карбида алюминия будет получено при этом?

1.19. Магний и кислород соединяются в массовом от­ношении 3: 2. В реакционном сосуде находится 1,5 г маг­ния и 1,2 г кислорода. Какое из вешеств находится в из­бытке?

1.20. Определите массу кальция, которая прореагирует с 4,8 г кислорода, если известно, что эти элементы соеди­няются в массовом отношении 5: 2. Определите массу по­лученного соединения.

1.21. Смешали 21 г железа и 19 г серы, смесь нагрели Учитывая, что железо и сера взаимоаействуют в массовом отношении 7:4, определите, какое из вешеств останется непрореагировавшим. Вычислите массу вещества, которая не вступила в реакцию.

Химические формулы и расчеты по ним

1.22. Рассчитайте в каком массовом отношении соеди­няются натрий и кислород в соединении Na₂0.

1.23. Вычислите массовые отношения, в которых соеди­няются кальций, углерод и кислород в соединении CaCOj.

1.24. Определите массовые доли элементов в следую­щих соединениях: а) оксиде лития ЫгО: б) хлориде каль­ция СаСЬ; в) гидроксиде натрия NaOH; г) сульфате калия K.2SO4; д) серной кислоте H2SO4.

1.25. Вычислите массовую долю кислорода в оксиде ка­лия КгО и гидроксиде магния Mg(OH)j.

1.26. Водород и кремний соединяются в массовом от­ношении 1: 7. Определите формулу этого соединения во­дорода и кремния.

1.27. Массовая доля магния в его соединении с кисло­родом равна 60%. Определите формулу этого соединения.

1.28. Какая масса меди может быть получена из 80 г со­единения СигБ?

1.29. Образец природного минерала железа содержит РегОз и примеси, массовая доля которых составляет 12%. Вычислите массу Fe₂0₃ в 250 г минерала и массу железа, которая может быть из него получена.

1.30. Массовая доля серы в соединении с кислородом равна 40%. Выведите формулу этого вещества.

1.31. В соединении молибдена с кислородом масса мо­либдена в 2 раза больше массы кислорода. Определите фор­мулу соединения.

1.32. Соединение фосфора и брома массой 81,3 г содер­жит фосфор массой 9,3 г. Определите формулу этого со­единения.

1.33. В соединении калия, хлора и кислорода массовые доли элементов равны соответственно 31,8; 29.0; 39,2%. Ус­тановите формулу этого вешества.

1.34. В состав химического вещества входят кальций (массовая доля 29,4%), сера (23,5%) и кислород (47,1%). Определите формулу этого соединения.

1.35. Медная руда содержит минерал халькопирит
CuFeS2 и другие примеси, в состав которых медь не входит.
Массовая доля халькопирита в руде составляет 5%. Вычис­
лите массовую долю меди в этой руде.

Дата добавления: 2015-07-16