Общая характеристика галогенов

9.27. Изобразите строение электронных оболочек ато­
мов фтора, хлора, брома и иода. Объясните, как в ряду га­
логенов изменяется их окислительная способность.

9.28. Напишите формулы водородных соединений га­логенов. Как изменяются восстановительные свойства в ряду этих веществ?

9.29. Рассчитайте относительную плотность по воздуху фтора и фтороводорода.

9.30. Почему фтор не может проявлять степень окисле­ния +7, а хлор — может. Ответ объясните с учетом элект­ронного строения атомов элементов и значений их элект­роотрицательности.

9.31. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­рых можно осуществить следующие превращения:

HBr — NaBr -* Br₂ -► НВг

9.32. Рассчитайте число молекул, которые содержатся в 1 г брома и 1 г иода.

9.33. Как можно различить водные растворы хлорида калия и иодида калия? Напишите уравнения реакций, ко­торые надо провести для этого.

9.34. Через раствор, содержащий 30,9 г бромида натрия, пропустили избыток хлора, а выделившееся вещество крас­но-бурого цвета собрали. Что это за вещество? Определите его массу.

9.35. Составьте уравнения окислительно-восстанови­тельных реакций с участием галогенов:

а)... + Вг₂ -* РВг₃

б) А1 + 1₂-*...

в) Н₂ + Вг_: ->...

г) Nal + Br₂ -*■...
д) MgBr₂ + С1₂ -*•...

Укажите окислитель и восстановитель.

9.36. При взаимодействии хлора с иодидом калия был получен иод массой 50,8 г. Определите объем хлора, изме­ренный при нормальных условиях, который потребовался для этого.

9.37. Некоторый галогенид калия массой 3,57 г раство­рили в воде. К раствору добавили избыток нитрата сереб-

pa, получив осадок массой 5,64 г. Определите, какой гало-генид был взят для реакции.

9.38. В каких степенях окисления атом иода будет иметь такую же электронную формулу, как и атомы благородных газов криптона и ксенона? Изобразите эти электронные формулы.

9.39. В каком из соединений галогенов с натрием: NaF, NaBr или Nal самая большая массовая доля галогена? От­вет подтвердите расчетом.

9.40. Как в ряду галогенидов лития LiF, LiCl, LiBr, Lil изменяется прочность химической связи? Как будет изме­няться температура плавления этих солей?

10. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

Электролиты

10.1. Какие из перечисленных веществ являются элек­тролитами: хлорид алюминия, водород, гидроксид калия, азотная кислота, сахар, сульфат железа (III)?

10.2.Объясните, почему при прокаливании соедине­ния CuS0₄ • 5Н₂0, которое имеет голубой цвет, образует­ся вещество белого цвета. Ответ поясните уравнением реакции.

10.3. Объясните, почему водный раствор сульфата на­трия Na2S0₄ проводит электрический ток.

10.4. Напишите уравнения электролитической диссоци­ации следующих веществ: a) NaOH; б) HI; в) KF; г) ВаС1₂; д) K₂S; e) Fe₂(S0₄)₃.

10.5. В воде растворили хлорид магния и нитрат маг­ния. Определите, ионы каких типов будут находиться в растворе. Ответ поясните уравнениями реакций.

10.6. В чем различие между частицами, которые изобра­жены следующими символами: а) К⁺ и К; б) S и S^2-; в) Вг₂, Br, Br?

10.7. Какие из перечисленных ниже электролитов дис­социируют ступенчато: a) K₂S; б) KHS; в) FeCl₂; г) Na₃P0₄; д) NaHP0₄; e) NaOH? Ответ поясните уравнениями реакций.

10.8. Напишите уравнения диссоциации следующих кис­лот: a) HN0₃; б) H₂S0₃; в) Н₂С0₃; г) НВг; д) НС10₄; е) Н₃Р0₄. Чему равна основность каждой из этих кислот?

10.9. Диссоциация борной кислоты Н₃В0₃ протекает в заметной степени только по первой ступени. Напишите уравнение диссоциации этой кислоты по данной ступени.

10.10. Напишите уравнения электролитической диссоци­
ации следующих оснований: а) КОН; б) Ва(ОН)₂; в) Fe(OH)₃;

г) Со(ОН)₂.

10.11. На какие ионы диссоциируют в воде следую­
щие соли: a) Na₂S0₄; б) Ba(HS)₂; в) FeCl₂; г) A1₂(S0₄)₃;

д) Sn(OH)Cl? Составьте соответствующие уравнения.

10.12. Напишите уравнения электролитической диссо­циации следующих веществ по первой ступени: a) Н^; б) Mg(OH)₂; в) H₂S0₃.

10.13.Какие ионы будут находиться в водных раство­рах следующих веществ: a) Na₂S0₃; б) NaHS0₃; в) Fe₂(S0₄)^ г) Са(ОН)₂? Составьте уравнения диссоциации этих ве­ществ.

10.14. Напишите формулы солей, при диссоциации ко­торых образуются следующие пары ионов: a) Fe²⁴ и СГ; б) Ca^J+ и ВГ; в) Na⁺ и S²" г) АР⁺ и S0₄².

10.15. Из каждой тысячи молекул электролита, раство­ренного в воле, 40 распалось на ионы. Определите степень диссоциации данного электролита.

10.16.Степень диссоциации электролита равна 60%. Сколько молекул этого вещества из каждого десятка рас­падается на ионы?

10.17.Какие из перечисленных ниже веществ относят­ся к сильным электролитам, какие — к слабым: a) KN0₃; б) Н₂С0₃; в) KHS; г) H₂S; д) Ва(ОН)₂? Составьте уравне­ния реакций диссоциации.

10.18. Изобразите распределение электронов по энерге­тическим уровням и подуровням (электронные формулы) простых ионов, образующихся при диссоциации иодида ли­тия и сульфида натрия.

10.19. Из каждых 500 молекул некоторого электролита 8 распадаются на ионы. Чему равна степень диссоциации данного электролита? К электролитам какого типа (силь­ным или слабым) его можно отнести?

10.20. Какие ионы образуются при диссоциации алю-мокаллевых квасцов KAl(S0₄)j и карналлита КО • MgCl₂?

10.21. Напишите формулы анионов, которые могут вхо­дить в состав кислых солей, образованных следующими кислотами: a) H2SO3; б) Н3РО4.

10.22. В каких случаях при растворении веществ не об­разуются ионы? Ответ поясните примерами.

10.23. Определите, сколько различных видов ионов об­разуется при диссоциации следующих веществ: а) Са(N0₃)₂; б) Ca(HS)₂; в) Са(Н₂Р0₄)₂; г) Са(НС0₃)₂.

10.24. Составьте формулы солей, которые образованы следующими катионами и анионами: а) А1³⁺ и N05"; б) Na"¹" и SOf-; в) Са²⁺ и HCOj; r) FeOH²⁺ и СГ.

10.25. Напишите формулы трех известных вам двухос­новных кислот. Составьте уравнения их диссоциации по первой и второй ступеням.

10.26. В водном растворе обнаружены следующие ионы: Na⁺, К⁺, Са²⁺, СГ и S0₄~. Какие вещества можно исполь­зовать для получения такого раствора?

10.27. В растворах каких из перечисленных веществ существуют сульфид-ионы S²~: a) K₂S0₄; б) Ba(HS)₂; в) Na₂S0₃; г) S0₂; д) K₂S; e) ZnS0₄ • 7Н₂0?

10.28. В 1 л воды растворили по 1 моль хлорида натрия и гидроксида калия. Какие другие вещества и в каком ко­личестве можно было взять для получения точно такого же раствора?

Дата добавления: 2015-07-16