Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли

14.10. Предложите два способа, с помощью которых можно разделить оксид углерода (II) и оксид углерода (IV). Один способ должен быть основан на физическом явле­нии, другой — на химическом.

14.11. В одном сосуде находится оксид углерода (IV) в другом — смесь этого оксида с кислородом. Предложите, как можно различить, где находится один газ, а где — смесь.

14.12. Объясните, почему оксид углерода (II) является восстановителем, а оксид углерода (IV) — не является. При­ведите пример реакции, где оксид углерода (II) играет роль восстановителя.

14.13. Какой газ образуется, если прокаливать извест­няк в следующих условиях: а) на воздухе; б) в смеси с уг­лем? Составьте уравнения реакций.

14.14. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­рых можно осуществить следующие превращения:

СО -* С0₂ - К₂С0₃ -* СаСОз -* С0₂ -* -* Mg(HC0₃)₂ -»• MgC0₃

Уравнения реакций, протекающих в растворах, изобра­зите в сокращенной ионной форме.

14.15. Вычислите массовую долю углерода в карбонате натрия и гидрокарбонате натрия.

14.16. При прокаливании известняка массой 13,5 г по­теря массы составила 5,5 г. Вычислите массовую долю кар­боната кальция в известняке (известняк кроме СаСОз со­держит неразлагающиеся вещества).

14.17. Рассчитайте массу известняка (массовая доля кар­боната кальция 80%, остальное — оксид кальция), кото­рый надо взять для получения оксида углерода (IV) объе­мом 112 л (нормальные условия).

14.18. Оксид углерода (IV), полученный действием из­бытка соляной кислоты на карбонат кальция массой 4 г, растворили в воде массой 2 кг. Рассчитайте массовую долю оксида углерода (IV) в полученном растворе.

14.19. При действии избытка соляной кислоты на смесь карбоната магния и оксида магния (масса смеси равна 10 г) выделился газ объемом 2,24 л (нормальные условия). Рас­считайте массовую долю карбоната магния в исходной смеси.

14.20. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­рых можно осуществить следующие превращения:

NaHC0₃ -* С0₂ -* CaCOj — Са(НС0₃)₂ -* СаСОз

со-* с

14.21. Массовая доля воды в кристаллогидрате
Na₂C0₃ • jcH₂0 составляет 62,94%. Определите состав кри­
сталлогидрата.

14.22. Определите объем оксида углерода (IV) (нормаль­ные условия), который можно получить из известняка мас­сой 0,5 т (массовая доля СаС0₃в известняке составляет 95%).

14.23. Воздух содержит в качестве примеси оксид угле­рода (IV). При пропускании воздуха объемом бм³ (объем приведен к нормальным условиям) через раствор гидро-ксида кальция образовался карбонат кальция массой 9 г. Рассчитайте объемную долю оксида углерода (IV) в воз­духе.

14.24. Хватит ли раствора хлороводородной кислоты объемом 20 мл (массовая доля НС1 10%, плотность 1,05 г/мл) для полного вытеснения углекислого газа из кар­боната кальция массой 5,2 г?

14.25. При действии на карбонат кальция массой 5 г со­ляной кислотой (кислота в избытке) выделился хлорид

w^

кальция массой 4,5 г Определите массовую долю выхода продукта.

14.26. В трех пробирках находятся растворы: карбоната натрия, хлорида натрия и сульфата натрия. Предложите, как можно различить эти растворы. Составьте уравнения реакций, которые должны быть осуществлены.

14.27. Как перейти от гидрокарбоната натрия к карбо­нату натрия и обратно? Составьте уравнения соответству­ющих реакций.

14.28. Объясните, почему водные растворы карбоната калия и гидрокарбоната калия имеют щелочную реакцию? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

14.29. Рассчитайте, во сколько раз уменьшится масса вещества, если гидрокарбонат натрия прокалить.

14.30. Требуется приготовить 200 г раствора с массовой долей карбоната натрия 5,3%. Рассчитайте массу кристал­лической соды №₂СОз • 10Н₂О, которая потребуется для этого.

14.31. Рассчитайте массу карбоната натрия, который об­разуется при пропускании оксида углерода (IV) количеством вещества 0,04 мол* через раствор гидроксида натрия массой 40 г (массовая доля NaOH в растворе составляет 1 0%).

14.32. Под слоем водного раствора находится осадок карбоната кальция массой 2 г. Рассчитайте минимальный объем оксида углерода (IV), измеренный при нормальных условиях, который надо пропустить через раствор, чтобы растворить весь карбонат кальция.

14.33. Вычислите количество вещества оксида углеро­да (TV), который можно получить при взаимодействии карбо­ната кальция массой 3,5 г с раствором хлороводородной кис­лоты массой 15 г (массовая доля НС1 в растворе равна 20%).

14.34. Через известковую воду (взята в избытке) пропу­стили оксид углерода (IV) объемом 4,48 л (объем приведен к нормальным условиям). Выпавший осадок отделили и прокалили. Вычислите массу твердого остатка, полученно­го после прокаливания.

14.35. При разложении карбоната магния выделился оксид углерода (ГУ), который пропустили через известко-

вую воду (взята в избытке). При этом образовался осадок массой 2,5 г. Рассчитайте массу карбоната магния, взятого для реакции.

14.36. Реакция разложения карбоната кальция является
эндотермической:

СаСОз = СаО + С0₂ - 180 кДж

Рассчитайте, сколько теплоты поглотится при разложе­нии карбоната кальция массой 20 г.

14.37. Определите количество теплоты, которая выде­
лится в результате реакции:

С0₂ + 2NaOH = Na₂C0₃ + H₂0 + 175 кДж

В реакцию вступил оксид углерода (IV) объемом 3,36 л (объем приведен к нормальным условиям).

14.38. В раствор гидроксида калия (масса растворенно­го КОН равна 14 г) пропустили оксид углерода (IV) объе­мом 2,8 л (нормальные условия). Какая соль образуется при этом? Определите массу соли в полученном растворе.

14.39. Газ, который получен действием соляной кисло­ты на карбонат кальция массой 25 г, поглотили раствором гидроксида натрия (при этом образовалась средняя соль). Рассчитайте объем раствора гидроксида натрия (массовая доля NaOH в этом растворе составляет 8%, плотность — 1,09 г/мл), который требуется для поглощения образовав­шегося газа.

14.40. К смеси газообразных оксида углерода (II) и ок­сида углерода (IV) объемом 50 мл добавили избыток кис­лорода. Смесь сожгли. Объем газовой смеси уменьшился на 10 мл. Вычислите объемную долю оксида углерода (IV) в исходной газовой смеси. Все объемы приведены к одина­ковым условиям.

Кремний и его соединения

14.41. Вычислите массовую долю кремния в его при­
родных соединениях: а) кремнеземе Si0₂; б) каолините
А1₂0₃ • 2Si0₂ • 2Н₂0.

14.42. Изобразите строение электронной оболочки ато­ма кремния и распределение электронов по орбиталям. По­чему атом кремния может образовывать четыре ковалент-ные химические связи?

14.43. Напишите уравнения реакций между оксидом кремния (IV) и следующими веществами: а) магнием; б) гид-роксидом калия; в) оксидом магния; г) хлором; д) фторо-водородной кислотой.

14.44. Составьте уравнения реакций между Силикатом ка­лия и следующими веществами: а) серной кислотой; б) хло­ридом магния; в) оксидом углерода (IV) в присутствии воды. Изобразите уравнения в ионной и сокращенной ионной формах.

14.45. Как, используя оксид кремния (IV) и другие не­обходимые реактивы, получить кремниевую кислоту? Со­ставьте уравнения соответствующих реакций.

14.46. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­рых можно осуществить следующие превращения:

Si -* Si0₂ -*• Na₂Si0₃ ~* H₂Si0₃

Si0₂~* SiF₄

14.47. Для получения кремния из оксида кремния (IV) в
качестве восстановителя применяют кокс:

Si0₂ + 2C = Si + 2CO

Рассчитайте массу оксида кремния (IV), который мож­но восстановить с помощью кокса массой 50 кг (массовая доля углерода в коксе составляет 95%).

14.48. Как осуществить следующие превращения:

а) СаС0₃ -» CaSi0₃

б) Na₂Si0₃ -* А -* Si0₂

в) Si0₂ — Б -♦ Mg₂Si -»• SiH₄?

Назовите вещества А и Б. Напишите уравнения соот­ветствующих реакций.

14.49. Смесь кремния и угля массой 5 г обработали кон­
центрированным раствором щелочи при нагревании (ще-

лочь в избытке). В результате реакции выделился водород объемом 2,8 л (нормальные условия). Вычислите массовую долю углерода в этой смеси.

14.50. Кремний, полученный из оксида кремния (IV) массой 30 г по реакции восстановления оксида углеродом, сплавили с магнием. К продукту реакции прилили соля­ную кислоту (в избытке). Рассчитайте объем газа, приве­денный к нормальным условиям, который выделился при этом. Напишите уравнения всех осуществленных реакций.

14.51. Вычислите массу кремния, который может про­реагировать с горячим раствором щелочи объемом 200 мл (массовая доля NaOH 35%, плотность 1,38 г/мл). Опреде­лите объем водорода, выделяющегося в результате этой реакции.

Дата добавления: 2015-07-16