Азотная кислота и ее соли

13.28. Напишите уравнения реакций между азотной кис­лотой и следующими веществами: а) гидроксидом алюми­ния; б) оксидом кальция; в) карбонатом кальция; г) медью (кислота — разбавленная); д) аммиаком.

13.29. Рассчитайте массовую долю азота в следующих веществах: a) N₂0; б) N₂0₄; в) Cu(N0₅)₂; r) NH₄N0₃; д) Fe(N0₃)₃. В каком соединении массовая доля азота са­мая большая?

13.30. Составьте уравнения реакций между концентри­рованной азотной кислотой и следующими веществами: а) серой; б) серебром; в) цинком.

13.31. Напишите уравнения реакций с помощью кото­рых можно осуществить цепь следующих последователь­ных превращений:

NH₄N0₂ -» N₂ -* NH₃ -+ NO — N0₂ — HN0₃ -+ NaN0₃

13.32. Допишите схемы реакций и составьте уравнения,
используя метод электронного баланса:

а) С + HN0₃ (конц.) -»• С0₂ +...

б) Ag + HN0₃ (разб.) -»•...

в) Fe + HN0₃ (разб.) —...
в) Fe + HN0₃ (конц.) -»..

13.33. Напишите уравнения реакций в молекулярной и
сокращенной ионной формах, с помощью которых осуще­
ствимы следующие превращения:

N0₂ -* HN0₃ -* Ba(N0₃)₂ ~* KNO3

13.34. Составьте уравнения реакций методом электрон­
ного баланса:

a) H₂S + HNO3 -» S + NO ^ Н₂0

б) KI + HN0₃ — I₂ + N0₂ + KNO3 + Н₂0

в) С + HN0₃ — С0₂ + N0₂ + H₂0

Укажите окислитель и восстановитель.

13.35. Напишите уравнения реакций, с помощью кото­рых можно получить из нитрата калия нитрат натрия в две стадии.

13.36. Рассчитайте массу аммиака, который потребует­ся для получения 200 кг азотной кислоты с массовой долей HN0₃ 60% При расчете учтите, что массовая доля выхода конечного продукта при синтезе составляет 80%.

13.37. Напишите уравнения реакций разложения следу­ющих солей: а) нитрата калия; б) нитрата цинка; в) нитра­та аммония; г) нитрата серебра (I).

13.38. В трех пробирках налиты растворы солей: хлори­да натрия; сульфата натрия и нитрата натрия. Предложите способ, с помощью которого можно различить эти раство­ры. Ответ поясните уравнениями реакций.

13.39. При нагревании нитрата натрия образовался кис­лород объемом 280 мл (нормальные условия). Какая масса соли подверглась разложению?

13.40. Предложите способ получения нитрата меди (II), используя хлорид меди (II), гидроксид калия и азотную кис­лоту. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ион­ной формах.

13.41. Рассчитайте массу гидроксида кальция (II), ко­торый можно нейтрализовать с помощью 630 г раствора азотной кислоты, в которой массовая доля HNO3 равна 20%.

13.42. Приведите пример реакций в которых азотная
кислота взаимодействует: а) с оксидом; б) солью; в) осно­
ванием; г) кислотой; д) металлом; е) неметаллом.

13.43. При пропускании избытка аммиака через раствор массой 600 г с массовой долей азотной кислоты 42% полу­чили нитрат аммония массой 300 г. Определите массовую долю выхода нитрата аммония.

13.44. На смесь меди и оксида меди (II) массой 75 г по­действовали избытком концентрированной азотной кисло­ты. При этом образовался газ объемом 26,88 л (нормаль­ные условия). Определите массовую долю оксида меди (II) в исходной смеси.

13.45. Аммиак объемом 7,84 л (нормальные условия) подвергли каталитическому окислению и дальнейшему пре­вращению в азотную кислоту. В результате получили ра­створ массой 200 г. Считая выход HNO3 равным 40%, оп­ределите массовую долю ее в полученном растворе.

Фосфор

13.46. Составьте электронную формулу атома фосфора. Объясните, что происходит с электронной конфигурацией атома, когда он проявляет высшую степень окисления.

13.47. Какие степени окисления может проявлять фос­фор в соединениях? Приведите примеры этих соединений. Составьте электронную формулу атома фосфора в степени окисления +3.

13.48. В чем состоят основные различия физических и химических свойств красного и белого фосфора. Как мож­но отделить красный фосфор от примеси белого?

13.49. Рассчитайте относительную плотность фосфина по водороду и воздуху. Легче или тяжелее фосфин этих газов?

13.50. Как можно осуществить переход от красного фос­фора к белому и обратно? Являются ли эти процессы хи­мическими явлениями? Ответ поясните.

13.51. Вычислите массу фосфора, который надо сжечь в кислороде для получения оксида фосфора (V) массой 3,55 г?

13.52. Смесь красного и белого фосфора массой 20 г об­работали сероуглеродом. Нерастворившийся остаток отде­лили и взвесили, его масса составила 12,6 г. Вычислите мас­совую долю белого фосфора в исходной смеси.

13.53. Каков тип химической связи в соединениях: а) РНз, б) РС1₅; в) Li₃P. В полярных веществах укажите направле­ние смещения общих электронных пар.

13.54. Фосфин можно получить действием соляной
кислоты на фосфид кальция. Рассчитайте объем фосфина
(нормальные условия), который образуется из 9,1 г фос­
фида кальция. Массовая доля выхода продукта составля­
ет 90%.

Дата добавления: 2015-07-16