Читайте также:
|
Цель работы: ознакомиться с коррозией железа в различных электролитах.
Ход работы: Наливаем в пять пробирок до 1/4 объема:
1. дистиллированной воды
2. 10% раствора хлорида натрия
3. 10% раствора хлорида магния
4. 10% раствора едкого натра
5. хлорной воды
В каждую пробирку погружаем одновременно по железному гвоздю или по куску железной проволоки приблизительно одинаковой длины. Добавляем растворы красной или желтой кровяной соли.
Наблюдения: Растворы во всех пробирках сначала прозрачные, бесцветные.
1. Раствор остаётся прозрачным, бесцветным. Практически ничего не наблюдается, т.к. коррозия незначительная.
2. Окрашивание раствора. Интенсивная коррозия.
3. Окрашивание раствора. Интенсивность коррозии повышается.
4. Коррозии нет, т.к. NaOH является ингибитором коррозии.
5. Наиболее сильное окрашивание раствора. Наибольшая интенсивность коррозии, т.к. Cl-окислитель.
Вывод: NaOH является ингибитором коррозии; Cl является окислителем.
Опыт №7. Роль кислорода воздуха в процессе атмосферной коррозии железа.
Цель работы: ознакомиться с ролью кислорода воздуха в процессе коррозии железа.
Ход работы: Собрали прибор по рис. 3. В колбу, смоченную раствором поваренной соли, поместили железные стружки, предварительно промытые и обезжиренные. Закрыли колбу пробкой с газоотводной трубкой. Конец трубки поместили в стакан с подкрашенной водой.
Наблюдения: По истечении некоторого времени подкрашенная вода в стакане начинает подниматься. Процесс протекает медленно.
Fe + O2 +H2O Fe + OH
 |
Вывод: Кислород воздуха влияет на атмосферную коррозию железа, т.к. подкрашенная вода поднимается.
Опыт №8. Коррозия стали в результате неравномерной аэрации.
Цель работы: ознакомиться с коррозией стали в результате неравномерной аэрации.
Ход работы: На поверхность стальной пластинки наносим каплю ферроксил-индикатора, имеющего в 1л:
а) хлорида натрия 15 г;
б) агар-агара 2 г;
в) красной кровяной соли 10 г;
г) спиртового раствора фенолфталеина 1 мл.
Наблюдения: При нанесении капли ферроксил-индикатора на поверхность стальной пластинки она имеет синий цвет. По истечении некоторого времени цвет капли изменяется на розовый. Особо интенсивное окрашивание наблюдается по краю капли.
Fe + O2 +H2O Fe + OH
A: Fe – 2e Fe
K: 2H + 2e H
Вывод: Цвет капли ферроксил-индикатора изменяется на розовый, происходит коррозия стали в результате неравномерной аэрации.
Общий вывод: При высоких температурах процесс коррозии усиливается. Железная окалина имеет серый цвет, медная – чёрный. При контакте металлов выделяется водород. При взаимодействии цинка с серной кислотой и сульфатом меди, цинк покрывается плёнкой из меди. Ионы Cl являются активными стимуляторами коррозии. При добавлении NaCl процесс коррозии усиливается, реакция идёт быстрее. NaOH является ингибитором коррозии; Cl является окислителем. Кислород воздуха влияет на атмосферную коррозию железа, т.к. подкрашенная вода поднимается.Цвет капли ферроксил-индикатора изменяется на розовый, происходит коррозия стали в результате неравномерной аэрации.
Контрольные вопросы.
1. Почему цинк, содержащий значительное количество примесей, растворяется в кислоте быстрее, чем цинк чистый? На поверхности металла образуется плёнка продуктов коррозии. Если плёнка препятствует проникновению коррозионной среды к поверхности металла, она является защитной. На цинке, сод. примеси образуется незащитная плёнка; на чистом цинке образуется защитная плёнка, препятствующая коррозии.
2. Какие факторы влияют на скорость коррозионных процессов?
Состав коррозионной среды оказывает больное влияние на скорость коррозии. Коррозия протекает тем более интенсивно, чем выше в растворе концентрация ионов водорода. Иную роль при коррозии железа играют ионы гидроксида. Эти ноны образуют с ионами железа труднорастворимые в щелочных средах гидроксиды. По этой причине железо в щелочных средах не корродирует.
Коррозия металлов может быть вызвана неравномерной концентрацией кислорода в растворе. Участки металлической поверхности, к которым доступ кислорода затруднен, являются анодными и подвергаются разрушению, в то время как участки поверхности, к которым доступ кислорода облегчен, играют роль катодов. Здесь легко протекает процесс ионизации находящегося в растворе кислорода.
Электрохимическая коррозия может быть значительно ускорена в присутствии небольшого количества веществ, называемых в соответствии с характером их действия ускорителями или стимуляторами.
Активными стимуляторами коррозии являются ионы галогенов Cl,Br,J. На поверхности металла в атмосферных условиях имеется оксидная пленка, которая может обладать защитным характером. Ионы галогена, например ионы Cl, адсорбируются на пленке и вытесняют кислород, как бы образуя хлорид, который переходит в раствор. В пленке возникают поры, облегчающие коррозию.
Защита металлов от коррозии
Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 887 | Нарушение авторских прав