Электрохимическая коррозия. Опыт №1. Коррозия металлов при высоких температурах.

Опыт №1. Коррозия металлов при высоких температурах.

Цель работы: ознакомиться с коррозией металлов при высоких температурах.

Ход работы: С помощью наждачной бумаги хорошо очистить поверхность стальной пластинки. Взять тигельными щипцами стальную пластинку за один конец и нагрейте её с другого конца в бесцветном пламени горелки. При нагревании пластинку держать неподвижно относительно пламени горелки. Аналогичный опыт проделать с медной пластинкой.

Наблюдения: Сначала наблюдаем появление цветов побежалости. При более длительном нагревании поверхность пластинки принимает серый цвет окалины.

При проведении данного опыта с медной пластинкой наблюдаем, как цвета побежалости принимают чёрный цвет вследствие образования толстых слоёв непрозрачных оксидов меди.

Вывод: При высоких температурах процесс коррозии усиливается. Железная окалина имеет серый цвет, медная – чёрный.

Опыт №З. Коррозия при контакте двух различных металлов.

Цель работы: ознакомиться с коррозией при контакте двух различных металлов.

Ход работы:

В трубку, согнутую под углом, налит разбавленный раствор серной кислоты.

В одно колено трубки вставляется полоса цинка. В другое колено вставляем медную проволоку, не соприкасая её с цинком.

Наблюдения: Выделение водорода на меди не наблюдается. Приводим металлы в соприкосновение. Наблюдаем выделение водорода на меди при контакте металлов. Наблюдаем выделение водорода.

(Zn) A: Zn – 2e Zn

(Cu) K: 2H + 2e H2

Вывод: При контакте металлов выделяется водород.

Опыт №4. Образование микро коррозийных элементов.

Цель работы: ознакомиться с образованием микро коррозионных элементов.

Ход работы: К кусочку гранулированного цинка прилили несколько миллилитров разбавленной серной кислоты, прилили в пробирку несколько капель раствора сульфата меди

Наблюдения: Сначала началось медленное выделение водорода. После того, как прилили в пробирку несколько капель раствора сульфата меди, увеличилась скорость выделения водорода. Медный купорос (СuSO4) изменяет цвет с глубоко синего на голубой. Zn из белого покрывается плёнкой (Cu).

(Zn) А: Zn – 2e Zn

(Cu) K: 2H +2e H2

Вывод: При взаимодействии цинка с серной кислотой и сульфатом меди, цинк покрывается плёнкой из меди.

Дата добавления: 2015-07-11