K: 2H + 2e H2
Вывод: При пропускании тока через раствор коррозии железа нет.
б) Протекторная защита.
Ход работы: В два стакана наливаем разбавленного раствора уксусной кислоты (0,5н). В каждый стакан прибавляем несколько капель раствора йодида калия. В один стакан поместим цинковый и свинцовый образцы в контакте друг с другом. Во второй стакан опускаем один свинцовый образец.
Наблюдения: В пробирке с одним свинцом коррозия идёт. В пробирке с цинком и свинцом коррозии нет, т.к. цинк является протектором по сравнению со свинцом. Цинк является анодом, свинец-катодом.
Вывод: Цинк является протектором коррозии по сравнению со свинцом.
Общий вывод: В кислом растворе происходит коррозия оцинкованного железа, с лужёным железом – ничего не происходит. K2Cr2O7 является ингибитором коррозии, реакция замедляется. При пропускании тока через раствор коррозии железа нет. Цинк является протектором коррозии по сравнению со свинцом.
Контрольные вопросы.
1. Приведите примеры анодных и катодных покрытий.
Катодными называются такие покрытия, у которых электродный потенциал металла покрытия имеет более положительное значение, чей электродный потенциал основного металла (например, слой олова на железе). При работе коррозионного элемента, составленного из таких металлов, разрушению будет подвергаться основной металл. Следовательно, катодное покрытие защищает металл от коррозии только механически.
Анодные: железо, алюминий, цинк.
Катодные: олово, медь.
2. В чём сущность электрохимической защиты металлов от коррозии?
Среди методов защиты металлов от коррозии особое место занимает электрохимическая защита. Этот метод защиты применим только в токопроводящей среде. Сущность метода заключается в том, что вся поверхность подлежащего защите металлического сооружения искусственно делается катодом.
Дата выполнения: 27. 03. 03.
Дата сдачи: 10. 04. 03.
Лабораторная работа по химии №4
«Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии.»
Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 89 | Нарушение авторских прав