Опыт №1. Коррозия оцинкованного и лужёного железа в кислом растворе.

Цель работы: ознакомиться с коррозией оцинкованного и лужёного железа в кислом растворе.

Ход работы: В две пробирки налить по 5 мл воды, прибавить в каждую по две капли 10%-ной серной кислоты и по две капли раствора красной кровяной соли.

В одну пробирку опустить кусочек лужёного железа (от консервной банки), в другую – кусочек оцинкованного железа.

Наблюдения: Железо, покрытое цинком, наблюдается выделение пузырьков, синее окрашивание. В пробирке с железом, покрытым оловом – ничего не наблюдается.

Вывод: В кислом растворе происходит коррозия оцинкованного железа, с лужёным железом – ничего не происходит.

Опыт №5. Хроматирование цинка.

Цель работы: ознакомиться с хроматированием цинка.

Ход работы: Налить в пробирку немного 0,1 н раствора соляной кислоты и опустить кусочек цинка, потом бросить несколько кристаллов бихромата калия.

Наблюдения: При опускании цинка в соляную кислоту наблюдается выделение пузырьков водорода. При добавлении кристаллов бихромата калия K2Cr2O7 прекращается выделение водорода, реакция замедляется. K2Cr2O7 является ингибитором коррозии.

Вывод: K2Cr2O7 является ингибитором коррозии, реакция замедляется.

Опыт №7. Электрохимическая защита.

Цель работы: ознакомиться с электрохимической защитой.

а) Катодная защита.

Ход работы: В два стакана наливаем 3%-ный раствор NaCl. В оба стакана добавляем несколько капель раствора красной кровяной соли K₃[Fe(CN)₆]. В один из стаканов опускаем в качестве анода уголь, а в качестве катода - железный образец. Соединяем электроды с плюсами источника постоянного тока. Для сравнения другой железный образец опускаем во второй стакан.

Наблюдения: Наблюдаем появление турнбулевой сини.

Без тока:

A: Fe - 2e Fe

K: 2H + 2e H2

При включении тока:

Дата добавления: 2015-07-11