Лабораторная работа №13

Цель работы: Изучение химических свойств элементов I В - группы

Задача: Получить и изучить химические свойства соединений меди.

Реактивы и 2н растворы: CuSO₄, 10%-й Na₂CO₃, Cu(NO₃)₂, CuCl₂, KI,

оборудование: Na₂S₂O₃; 2н раствор NaOH; 30%-й раствор NaOH; лакмусовая бумага.

Получение и свойства гидроксида меди (II)

В коническую пробирку внести 5-7 капель раствора соли меди (II) и добавить такой же объем раствора щелочи. Каков цвет выпавшего осадка?

Перемешать стеклянной палочкой осадок в пробирке, а затем содержимое разделить на две части. К одной части добавить разбавленный раствор соляной кислоты, к другой – концентрированный раствор щелочи (30%-ный раствор). Что наблюдается? К каким гидроксидам по своим свойствам относится гидроксид меди (II)?

Гидролиз солей меди (II)

Поместить в коническую пробирку 3-5 капель раствора сульфата меди (II) и добавить такой же объем 10%-ного раствора соды. Выпадает зеленый осадок – карбонат гидроксомеди (II):

2Cu²⁺ + 2CO₃^2- + H₂O = (CuOH)₂CO₃¯ + CO₂­

Гидролиз сульфата меди (II)

Нанести на полоски синей и красной лакмусовой бумаги по 1-2 капли раствора сульфата меди (II). Какая реакция среды? Повторить этот опыт с растворами нитрата и хлорида меди. Написать уравнения реакций гидролиза в ионной форме.

Дата добавления: 2015-07-12