|
Читайте также: |
Федеральное агентство по образованию Российской Федерации
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
«Тюменский государственный нефтегазовый университет»
Институт транспорта
Кафедра «Общей
и специальной химии»
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ
по дисциплине «Химия»
к лабораторным занятиям по теме
«Металлы. Коррозия металлов.
Раздел Электрохимическая коррозия металлов»
для студентов специальностей
130503 «Проектирование, сооружение и эксплуатация нефтегазопроводов и нефтегазохранилищ» (НТХ/ СТХ),
150202 «Оборудование и технология сварочного производства»
дневной формы обучения
Тюмень 2006
Утверждено редакционно-издательским советом Тюменского государственного нефтегазового университета.
Составитель: канд. хим. наук, доцент Обухов В.М.
© Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
«Тюменский государственный нефтегазовый университет» 2006г.
I. ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА
Лабораторная работа выполняется для закрепления теоретических знаний. Поэтому к лабораторным занятиям допускаются студенты, получившие допуск от преподавателя.
При выполнении работы студент приобретает навыки проведения исследовательской работы.
Порядок выполнения работы.
1. Ознакомиться с методикой выполнения опыта.
2. Записать формулы реактивов, используемых в опыте.
3. Записать изменения, наблюдаемые в ходе эксперимента.
4. Составить химические уравнения протекающих реакций, используя таблицу растворимости веществ в воде.
5. Записать вывод. Вывод должен включать обоснованный ответ на цель работы.
Результаты работы оформляются в отчете. Отчет представляет собой отдельный двойной лист из тетради. На первой странице (титульной) указывается: группа, Ф.И. студента, название темы работы.
Форма отчета: на 2 и 3 страницах
| Реактивы | Наблюдения | Химические уравнения наблюдаемых процессов | Выводы |
Тема: Электрохимическая коррозия металлов
Цель работы: Изучение коррозии металлов в кислой среде.
Опыт № 1. Внести в пробирку 5 капель серной кислоты и кусочек цинка. Затем погрузить в кислоту медную проволочку, не касаясь цинка. В наблюдениях записать выделяется ли водород и с поверхности какого металла. При наблюдениях пробирку лучше наклонить под углом. Коснутся медной проволочкой цинка в пробирке. Записать наблюдения о скорости выделения водорода с поверхности металлов. Отнимите медную проволочку от цинка и снова наблюдайте изменение интенсивности выделения водорода.
Составить электрохимическую схему образовавшегося гальванического элемента. Какой металл будет анодом, а какой катодом? Указать на электрохимической схеме направление перехода электронов между металлами. Составить уравнение окислительно – восстановительного процесса в кислой среде.
Цель работы: Изучение коррозии металлов в нейтральной среде. Анодное и катодное защитное металлическое покрытие.
Опыт № 2. В пробирку микрошпателем внести несколько кристалликов соли Мора, добавить 5 капель воды и размешать стеклянной палочкой. К полученному раствору прибавить 3 капли красной кровяной соли (K3[Fe(CN)6]). Записать наблюдения. Составить молекулярное и ионно – молекулярное уравнения, используя схему реакции
FeSO4 + K3[Fe(CN)6] → K2SO4 + Fe3[Fe(CN)6]2
Как следует из качественного опыта, красная кровяная соль даёт возможность определить присутствие в растворе ионов железа (II).
Для изучения электрохимической коррозии в водной среде в две пробирки добавляют по 6 капель водного раствора сульфата натрия и по 2 капли красной кровяной соли. В первую – опустить кусочек цинка, а во вторую – кусочек меди. В обе пробирки ввести железную проволочку, чтобы она коснулась металла в пробирке. Записать наблюдения.
Составить электрохимическую схему образовавшихся гальванических элементов. Составить уравнения окислительно – восстановительного процесса коррозии в воде. Если принять железную проволочку за конструкцию, указать в каком случае имеет место анодное и катодное защитное металлическое покрытие
II. ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ.
1. Химическая коррозия металлов.
2. Электрохимическая коррозия металлов.
3. Коррозия в кислой среде.
4. Коррозия в нейтральной среде в отсутствии и присутствии растворенного кислорода.
5. Коррозия в щелочной среде.
6. Методы защиты металлов от коррозии.
7. Анодное и катодное защитные металлические покрытия.
8. Электрохимические методы защиты металлов от коррозии.
9. Протекторная защита металлов от коррозии.
10. Электрозащита (катодная защита).
Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 362 | Нарушение авторских прав