Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Общая характеристика элементов VIВ группы

Влияние температуры на скорость химической реакции | ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ | Влияние концентрации на скорость химической реакции | На химическое равновесие | Упражнения и задачи | Общая характеристика р - элементов IIIА и IVА групп | Элементы IVА - группы | Упражнения и задачи | Общая характеристика элементов VIIIВ группы | Характеристики элементов подгруппы железа |


Читайте также:
  1. CASE-средства. Общая характеристика и классификация
  2. EraseExceptGroupBits -возвращает х с обнуленными разрядами, за исключением заданной группы
  3. I. Гашение дуги с помощью полупроводниковых элементов
  4. I. ОБЩАЯ ИНФОРМАЦИЯ
  5. I. ОБЩАЯ ИНФОРМАЦИЯ
  6. I. Общая концепция выведения на рынок сотовой связи нового оператора
  7. I. Общая характеристика неосознаваемых побуждений личности.

 

Элементы хром Cr, молибден Мо и вольфрам W составляют побочную подгруппу шестой группы.

Атомы хрома и молибдена на внешнем электронном слое имеют по одному электрону …ns1, вольфрам – два электрона …6s2. В атомах этих элементов последними заполняются электронами d-орбитали предвнешнего электронного слоя. Это d-элементы. Строение атомов этих элементов обусловливает их металлический характер и отличие от элементов главной подгруппы.

Элементы подгруппы хрома в своих соединениях проявляют степени окисления от +2 до +6. Сверху вниз в подгруппе устойчивость соединений с более высокими степенями окисления металлов увеличивается.

Хром, молибден и вольфрам – это серебристо-белые металлы, очень твердые, имеют высокие температуры плавления. Некоторые характеристики атомов данных элементов и образуемых ими простых веществ сведены в таблице

Таблица 1 Некоторые характеристики элементов подгруппы хрома

Элемент Электронные формулы последнего и предпоследнего слоев Радиус атома, нм Энергия ионизации, эВ Степени окисления Температура плавления, С0 Плотность, г/см3
Хром …3s23p63d54s1 0,125 6,76 +2,+3,+6   7,20
Молибден …4s24p64d55s1 0,136 7,10 +3,+4,+5,+6   10,20
Вольфрам …5s25p65d56s1 0,140 7,98 +3,+4,+5,+6   19,30

 

Молибден и вольфрам вследствие лантаноидного сжатия имеют близкие радиусы атомов и ионов Э6+. Это объясняет большее сходство в свойствах Mo и W между собой, чем между каждым из них и хромом.

Как и в других подгруппах d-элементов, с ростом порядкового номера элемента в ряду Cr-Mo-W химическая стойкость металлов заметно повышается. Так, хром растворяется в разбавленных соляной и серной кислотах, вытесняя из них водород, а вольфрам можно растворить только в горячей смеси плавиковой и азотной кислот:

W + 2HNO3 + 8HF = H2[WF8] + 2NO + 4H2O

В присутствии окислителей молибден и вольфрам взаимодействуют со щелочами. Продуктом взаимодействия является соль молибденовой или вольфрамовой кислоты Na2ЭО4. В мелкораздробленном состоянии при нагревании хром, молибден и вольфрам могут окисляться неметаллами. В кислороде они сгорают, образуя оксиды Cr2O3, MoO3, WO3.

Оксид Cr2O3 – темно-зеленый порошок, он тугоплавок и химически инертен. В воде, кислотах и щелочах Cr2O3 не растворяется. Соответствующий ему гидроксид Cr(OH)3 получают косвенным путем (действием щелочей на соли Cr3+): Cr3+ + 3ОН- = Cr(OH)3¯

Cr(OH)3 образуется в виде сине-серого осадка, растворимого в кислотах и щелочах:

Cr(OH)3 + 3Н+ + 3Н2О = [Cr(H2O)6]3+

Катион [Cr(H2O)6]3+ сине-фиолетового цвета, а анион [Cr(ОН)6]3- изумрудно-зеленого. Соли типа Ме3[Cr(ОН)6] называются хромитами.

Высший оксид хрома CrO3 (триоксид хрома) проявляет только кислотные свойства. Ему соответствуют две кислоты – хромовая Н2CrO4 и двухромовая H2Cr2O7. Триоксид хрома – энергичный окислитель; со многими восстановителями реагирует со взрывом; ядовит.

Малоустойчивые кислоты Н2CrO4 и H2Cr2O7 образуют вполне устойчивые соли – хроматы (К2CrO4) и дихроматы (К2Cr2O7). Склонность к переходу

Cr6+ + 3ē ® Cr3+ обусловливает применение хроматов и дихроматов в качестве окислителей. Легко осуществим взаимный переход хроматов в дихроматы (и обратно), который можно выразить следующим уравнением реакции:

2CrO42- + 2H+ «2HCrO4- «Cr2O72- + H2O

Это равновесие очень подвижно; его можно смещать, подкисляя или подщелачивая раствор:

Cr2O72- + 2ОH- ® H2O + 2CrO42- (желтая окраска)

Хром обнаруживается в растительных и животных организмах. В организме взрослого человека содержится примерно 6 г хрома. Металлический хром нетоксичен, а соединения Cr(III) и Сr(VI) опасны для здоровья. Производные хрома (VI) обладают канцерогенными свойствами. 0,25-0,3 г дихромата калия вызывает летальный исход.

Молибден – относится к металлам жизни, является одним из важнейших биоэлементов. Молибден входит в состав различных ферментов; он обеспечивает мягкую фиксацию азота растениями: превращает в аммиак или азотсодержащие продукты. Потребление молибдена с продуктами питания 0,1-0,3 мг/сутки. Избыточное содержание молибдена вызывает остеопорозы.

Вольфрам – микроэлемент. Его роль в организме изучена недостаточно. Анионная форма вольфрама легко адсорбируется в желудочно-кишечном тракте. Металлический вольфрам и его катионные формы не адсорбируются в организме.

Дата добавления: 2015-07-12; просмотров: 214 | Нарушение авторских прав

<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Упражнения и задачи| Упражнения и задачи
mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.007 сек.)