Упражнения и задачи. 1) Дать краткую характеристику металлов IВ-группы, рассмотрев: а) электронные

1) Дать краткую характеристику металлов IВ-группы, рассмотрев: а) электронные конфигурации; б) положение в ряду стандартных электродных потенциалов; в) отношение к кислотам; г) проявляемые степени окисления; д) характер гидроксидов.

2) Почему восстановительные свойства у металлов IВ-группы выражены слабее, чем у металлов IА-группы?

3) Какой гидроксид имеет более основный характер – CuOH или Cu(OH)₂? Почему?

4) Закончить уравнения реакций и подобрать коэффициенты:

а) CuI + H₂SO₄ ® SO₂ + … б) Au₂O₃ + H₂O₂ ® Au + …

5) Какие из перечисленных соединений взаимодействуют с раствором аммиака:

а) Cu(OH)₂; б) AgCl; в)AgI.

6) С каким из перечисленных веществ взаимодействует концентрированная HNO₃: а) NaOH; б) CuO; в) Ag; г) KCl.

7) Написать уравнения реакций взаимодействия меди с разбавленной (1:2) и концентрированной азотной кислотой. Почему медь не растворяется в соляной кислоте.

8) Почему ион аммония серебра неустойчив в кислой среде?

9) Составьте уравнения реакций протекающих по схеме:

Ag ® AgNO₃ ® AgCl ® [Ag(NH₃)₂]Cl ® Ag₂S.

Напишите уравнение реакции растворения золота в «царской водке».

Библиография

1. Г.П. Хомченко, И.К. Цитович Неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1978.

2. Д.А. Князев, С.Н. Смарыгин Неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1990.

3. Н.Л. Глинка Общая химия. – Химия, 1985.

4. Н.Л. Глинка Задачи и упражнения по общей химии. – М.: Интеграл – Пресс, 1997.

5. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учебник для ВУЗов /Ю.А. Ершов, В.А.Попков, А.С. Берлянд и др.; - М.: Высшая школа, 2000. – 560с.

Дата добавления: 2015-07-12