Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Химическое равновесие

Читайте также:
  1. V2: Равновесие потребителя
  2. V2: Равновесие производителя.
  3. V2: Равновесие спроса и предложения.
  4. Взаимодействие спроса и предложения. Рыночное равновесие.
  5. Глава 21. Гармония и равновесие
  6. Динамическое равновесие
  7. Ионообменное равновесие


Тип реакции, где возникает

 

 

Условия наступления

Равновесия

 

 

Признаки равновесия

 

 

Основная характеристика

 

 

Математическое выражение

 

 

Закон смещения равновесия и его формулировка

 

 

Изменяемые параметры

 

 

Примеры направления сдвига равновесия

 

 


 

 

В эритроцитах тканевых капилляров:

1. Продукт метаболизма – СО2, поступая из тканей, растворяется в водном содержитмом крови и образует угольную кислоту. Пооцесс ускоряется в 20 000 раз ферментом карбоангидразой, которая присутствует только в эритроцитах.

2. Появление в крови угольной кислоты должно увеличивать кислотность крови за счет ее диссоциации (Ка = 4.7. 10-9).

3. Связывание избыточных протонов от диссоциации угольной кислоты осуществляется акцептором протонов гемоглобиновой буферной системы артериальной крови, то есть, HbO2- . Образовавшийся оксигемоглобин распадается (легче, чем анион), отдавая тканям O2 и превращается в более слабую кислоту HHb (Ка = 6.1. 10-9). Таким образом, рН крови остается потсоянным.

4. Гемоглобин связывает оставшийся СО2 , образует карбгемоглобин и транспортирует его с током венозной крови к легким.

 

В эритроцитах легочных капилляров:

1. В эритроцитах легочных капилляров карбгемоглобин распадается на HHb и углекислый газ, который удаляется при выдохе.

2. Поступивший при вдохе кислород связывается гемоглобином и образуется оксигемоглобин.

3. НHbO2 является более сильной кислотой (Ка = 1.1. 10-7), чем HHb. Поэтому при его диссоциации должно появляться больше протонов, то есть кровь должна стать более кислой.

4. Эти избыточные протоны связываются гидрокарбонат-ионами, то есть сопряженным основанием гидрокарбонатной буферной системы (при этом HCO3- - ионы переходят из плазмы в обмен на эквивалентное количество Cl- - ионов. Образовавшаяся угольная кислота под действием фермента карбоангидразы распадается на Н2О и СО2, который уходит при выдохе рН крови не изменяется.

 

 


Установка Пипетки

для титрования V ± ΔV

а) 20±0,06 мл

10±0,04 мл 10

5±0,03 мл мл

 

б) 20±0,08 мл

10±0,06 мл

5±0,04 мл

1±0,02 мл

 


Дата добавления: 2015-09-06; просмотров: 108 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Пример билета тестового контроля. | Письменное задание к занятию № 2. | Примеры решения типовых задач. | Программа контрольной работы N 2. | Вся тема выносится на самостоятельную проработку. | Л И Т Е Р А Т У Р А | Ситуационные задачи | ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА | В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ 298 К | В химических реакциях |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ| Внеаудиторное (самостоятельное) занятие №1

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.007 сек.)