Тестовые задания для студентов инженерных специальностей

I

S: Какой объем при нормальных условиях займут 16г О₂?

: 22,4л;

: 1/16л;

: 11,2л;

: 0,5л

I:

S: В каких случаях о железе говорят как о химическом элементе:

: железный порошок Fe;

: железный гвоздь;

: оксид железа (III) Fe₂O₃;

: железная проволока Fe.

I:

S: Аллотропное видоизменение кислорода это-

: ¹⁷₈ О;

: ¹⁸₈О;

: озон;

: жидкий кислород.

I:

S: Молекулярную структуру имеет:

: алмаз;

: хлорид натрия;

: медь;

: азот.

I:

S: Атом- это

: наименьшая электронейтральная частица данного вещества, обладающая его свойствами;

: электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного атомного ядра и отрицательно заряженных электронов;

: вид химического элемента, образующего молекулы простых и сложных веществ;

: совокупность химических элементов, входящих в состав молекулы.

I:

S: Какой из перечисленных химических элементов образует только одно простое вещество

: углерод;

: фосфор;

: кислород;

: азот.

I:

S: Разновидности атомов одного и того же химического элемента, отличающиеся массовыми числами, называются:

: аллотропные модификации;

: изотопы;

: изомеры;

: изобары.

I:

S: Чему равна относительная молекулярная масса хлорида натрия?

: 81,5г;

: 58,5;

: 58,5г/моль

: 58,5 а.е.м.

I:

S: Атомную кристаллическую решетку имеет:

: серная кислота;

: кислород;

: железо;

: хлорид натрия.

I:

S: Ионную кристаллическую решетку имеет:

: азот;

: натрий;

: углерод;

: иодид натрия.

I:

S: Вещества, имеющие переменный состав называются:

: бертоллиды;

: дальтониды;

: галоиды;

: гидриды

I:

S: Закон постоянства веществ справедлив для:

: металлов;

: веществ, имеющих ионную кристаллическую решетку;

: всех веществ;

: веществ молекулярного строения

I:

S: Согласно современным представлениям, периодическое изменение свойств химических элементов зависит от:

: массы ядра атома;

: массы атома;

: заряда ядра атома;

: количества электронов на внешнем энергетическом уровне.

I:

S: Формула 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S¹ соответствует электронной формуле атома

: Na;

: K;

: Ca;

: Mg.

I:

S: Формула 1S²2S²2p⁶3S²3p⁶ соответствует электронной формуле частиц

: Cl;

: K⁺;

: Ne;

: Mg²⁺.

I:

S: Формула 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶ соответствует электронной формуле атома

: Сl;

: Cl^-;

: Cl⁺⁵;

: Cl⁺³.

I:

S: Формула 1S²2S²2P⁶3S² соответствует электронной формуле атома

: Na;

: K;

: Ca;

: Mg.

I:

S: Формула 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S² соответствует электронной формуле атома

: Na;

: K;

: Ca;

: Mg.

I:

S: Формула 1S² соответствует электронной формуле частицы

: Н;

: Li;

: C⁺⁴;

: N^-3.

I:

S: Формула 1S²2S²2P³ соответствует электронной формуле частицы

: N⁺¹;

: N^-3;

: N⁺⁵;

: N⁰.

I:

S: Формула 1S²2S²2P⁶ соответствует электронной формуле частицы

: С⁺²;

: С^-4;

: С⁺⁴;

: С⁰.

I:

S: Молярная масса неона ¹⁰₂₀ Ne равна:

: 40г/моль;

: 20г/моль;

: 40а.е.м.

: 20.

I:

S: 2 моль водорода при н.у. будут занимать объем равный:

: 44,8л;

: 4л;

: 22,4л;

: 6,02 · 10 ²³л.

I:

S: Какова формула оксида азота, если отношение масс азота и кислорода составляет 7: 4?

: NO;

: N₂O;

: NO₂;

: N₂O₅

I:

S: Отношение масс элементов в оксиде углерода (IV) составляет:

: 3: 8;

: 3: 4;

: 1: 2;

: 1: 1

I:

S: Сколько граммов серной кислоты необходимо для нейтрализации 1 моль гидроксида натрия?

: 196г;

: 46г;

: 98г;

: 80г

I:

S: Сколько граммов оксида кальция можно получить при окислении 40г кальция?

: 72г;

: 96г;

: 56г;

: 102г

I:

S: Сколько граммов кислорода требуется для окисления 1 моль цинка?

: 65г;

: 121г;

: 32г;

: 16г

I:

S: Сколько молей цинка и серной кислоты надо взять для получения 1 моль водорода?

: 2 моль Zn и 1 моль H₂SO₄;

: 1 моль Zn и 1 моль H₂SO₄

: 1 моль Zn и 2 моль H₂SO₄;

: 2 моль Zn и 2 моль H₂SO₄

I:

S: Укажите, в каком случае сумма коэффициентов в уравнении реакции равна 12:

: N₂+H₂=NH₃;

: Cr₂O₃+Al=Cr+Al₂O₃;

: H₂S+O₂=S+H₂O;

: Fe₃O₄+H₂=Fe+H₂O

I:

S: Степень гидролиза раствора соды увеличится при:

: уменьшении температуры;

: увеличении давления;

: увеличении концентрации соды;

: разбавлении раствора.

I:

S: Каково соотношение объемов занимаемых 2 моль кислорода, 2 моль водорода и 2 моль азота при одинаковых условиях?

: 64: 4: 56;

: 2: 2: 1;

: 1: 1: 1;

: 22,4: 11,2: 22,4

I:

S: Какой объем при нормальных условиях займут 6,02 × 10²³ молекул газа?

: 1л;

: 22,4л;

: 11,2л;

: 2,24л

I:

S: Чему равна относительная молекулярная масса газа, если плотность его по водороду равна 22?

: 22г;

: 22;

: 66;

: 44

I:

S: Сколько литров хлора потребуется для взаимодействия с 10л водорода при одинаковых условиях?

: 22,4л;

: 10л;

: 20л;

: 5л

I:

S: Сколько молекул содержится в 14г азота?

: 6,02 × 10²³;

: 1;

: 12,04 × 10⁴⁶;

: 3,01 × 10²³

I:

S: Молярная масса эквивалента оксида кальция равна:

: 56 г/моль;

: 28 экв/моль;

: 14 г/моль;

: 28 г/моль.

I:

S: Чему равен эквивалент фосфорной кислоты в реакции, характеризующейся уравнением 2КОН+H₃PO₄=K₂HPO₄+2H₂O?

: ½ H₃PO₄;

: 1/3 H₃PO₄;

: 98;

: 1 H₃PO₄

I:

S: Какой объем займет один моль эквивалента водорода при нормальных условиях?

: 1л;

: 22,4л;

: 2л;

: 11,2л

I:

S: Какие соли (максимальное количество) можно получить при взаимодействии гидроксида меди (II) и угольной кислоты:

1. гидрокарбонат;

2. дигидрокарбонат;

3. карбонат;

4. гидроксокарбонат;

5. дигидроксокарбонат;

: 1; 3; 5;

: 1; 2; 3;

: 1; 3; 4;

: 2; 3; 5.

I:

S: Чему равен эквивалент фосфорной кислоты в реакции, характеризующейся уравнением 3КОН+H₃PO₄=K₃PO₄+3H₂O?

: ½ H₃PO₄;

: 1/3 H₃PO₄;

: 98;

: 1 H₃PO₄

I:

S: Назовите данное вещество (СаОН)₂СО₃:

: дигидроксокарбонат кальция;

: дигидрокарбонат кальция;

: карбонат кальция;

: гидроксокарбонат кальция.

I:

S: Двойные соли состоят из:

: катионов двух разных кислотных остатков и металла;

: двух ионов гидроксогруппы, аниона кислотного остатка и катиона

металла;

: ионов гидроксогруппы, кислотного остатка и катиона металла;

: ионов двух разных металлов и кислотного остатка.

I:

S: Реакция обмена возможна между:

: фосфатом кальция и гидроксидом железа (II);

: хлоридом лития и сульфатом натрия;

: нитратом серебра и хлоридом калия;

: нитратом бария и хлоридом цинка.

I:

S: Истинным раствором называют:

: сложные вещества, состоящие из молекул растворенного вещества и растворителя;

: сложные соединения, образованные в результате растворения одного вещества в другом;

: систему, состоящую из растворителя и растворенного вещества;

: гомогенную систему, состоящую из одного или нескольких компонентов, связанных между собой силами физического и химического взаимодействия.

I:

S: Какая из перечисленных газообразных систем может быть названа раствором?

: аэрозоль;

: туман;

: чистый воздух;

: дым

I:

S: Процентная концентрация растворов характеризует содержание:

: Х г вещества в 1000 мл раствора;

: Х г вещества в 100 мл раствора;

: Х г вещества в 100 г раствора;

: Х г вещества в 1000 г раствора.

I:

S: Молярная концентрация растворов характеризует:

: Х г вещества в 1000 мл раствора;

: Х молей вещества в 1000 мл раствора;

: Х молей вещества в 100 г раствора;

: Х молей вещества в 100 г растворителя;

I:

S: Титр раствора соляной кислоты 0,0365 г/мл. Чему равна молярная концентрация раствора?

:1М;

: 2М;

:10М;

: 5М.

I:

S: Молярная концентрация эквивалента раствора характеризует содержание:

: Х молей вещества в 1000 мл раствора;

: Х молей эквивалентов вещества в 100 г раствора;

: Х молей эквивалентов вещества в 100 мл раствора;

: Х молей эквивалентов вещества в 1000 мл раствора.

I:

S: Сколько граммов гидроксида натрия необходимо взять для приготовления

1 л 1н. раствора:

: 80 г;

: 40 г;

: 20 г;

: 800 г.

I:

S: Каким отношением определяется процентная концентрация раствора поваренной соли, если известно, что 50 г ее растворено в 500 г воды?

: 50×100/500;

: 500×50/100;

: 50×100/ (50+500);

: (50+500)/500×100.

I:

S: Электролитом называют:

: вещества, способные распадаться на ионы под действием электрического тока;

: вещества, диссоциирующие в растворе на ионы водорода;

: вещества с молекулярной кристаллической решеткой;

: вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток.

I:

S: Сколько ионов получится в растворе при полной электролитической диссоциации молекулы Ca(H₂PO₄)₂:

: 7;

: 3;

: 4;

: 2.

I:

S: Какие из перечисленных ионов могут образоваться при диссоциации гидроксида цинка:

1. H⁺; 2. OH^-; 3. Zn²⁺; 4. ZnO₂^2-.

: 1; 4;

: 1; 2; 3; 4;

: 2; 3;

: 2; 4.

I:

S: Степень диссоциации зависит от:

1. природы растворителя;

2. природы растворяемого вещества;

3. температуры;

4. концентрации раствора.

: 1; 2; 4;

: 3; 4;

: 1; 2;

: 1; 2; 3; 4.

I:

S: Константа диссоциации слабых электронов не зависит от:

: природы растворителя;

: природы растворяемого вещества;

: температуры;

: концентрации раствора.

I:

S: Как изменится степень диссоциации (a) и константа диссоциации (K) слабого электролита при длительном упаривании раствора?

: a увеличится, а К не изменится;

: a и К увеличатся;

: a и К уменьшатся;

: a не изменится, а К увеличится.

I:

S: Степень гидролиза зависит от

1. Концентрации соли;

2. температуры;

3. константы равновесия.

: 1;

: 2;

: 3;

: 1, 2, 3.

I:

S: Укажите, растворы каких из перечисленных солей будут иметь значения рН меньше 7:

1. FeCl₃; 2. Na₂CO₃; 3. KNO₃; 4. Al₂(SO₄)₃;

: 1; 2;

: 1; 3;

: 1; 4;

: 2; 3

I:

S: В каком направлении сместится равновесие при повышении температуры в системе 2CO ↔ CO₂ + С; ∆H⁰ = -171кДж/моль?

: вправо;

: влево;

: не приведёт к смещению равновесия;

: внутрь.

I:

S: От каких из перечисленных факторов зависит константа гидролиза:

1. концентрации электролита;

2. температуры;

3. давления;

4. присутствия одноименных ионов.

: 1; 2;

: 1; 2; 3;

: 4;

: 2;

I:

S: Укажите, раствор какой из приведенных ниже солей одинаковой концентрации, будет иметь наименьшее значение рН:

: Na₂ SO₄;

: FeCl₃;

: FeCl₂;

: Na₂CO₃;

I:

S: Укажите, раствор какой из приведенных ниже солей одинаковой концентрации, будет иметь наибольшее значение рН:

: Na₃ РO₄;

: NaН₂РO₄;

: Na₂НРO₄;

: NaCl

I:

S: Укажите, раствор какой из приведенных ниже солей одинаковой концентрации, будет иметь наибольшее значение рН:

: Na₂ СО₃;

: NaНСО₃;

: Na₂SO₄;

: NaCl

I:

S: Укажите какой из растворов солей при добавлении лакмуса краснеет?

: СН₃СООК;

: Na₂S;

: NaCl;

: Сu(NO₃)₂

I:

S: Укажите возможную реакцию среды раствора медного купороса:

: рН = 4;

: рН = 8;

: рН = 10;

: рН = 14

I:

S: В каких единицах измеряется скорость химической реакции?

: г/л × сек;

: моль/л × сек;

: моль/сек;

: г/сек.

I:

S: Какие факторы влияют на скорость реакции H₂ + Cl₂ = 2HCl

1. температура; 2. концентрация реагирующих веществ; 3. давление

: 1; 2; 3;

: 1;

: 1; 2;

: 1; 3

I:

S: Согласно правилу Вант-Гоффа:

: при повышении температуры на 10⁰С скорость реакции возрастает в 10 раз;

: скорость химической реакции изменяется прямо пропорционально произведению концентраций реагирующих веществ;

: при повышении температуры на 20⁰С скорость реакции возрастает в 2-4 раза;

: при повышении температуры на 10⁰С скорость реакции возрастает в 2-4 раза.

I:

S: Математическое выражение скорости реакции 2H₂S+SO₂=3S+2H₂O имеет следующий вид:

: υ = [ H₂S] × [ SO₂];: υ = [ H₂S]² × [ SO₂];

[ H₂S] × [ SO₂] [ H₂S]² × [ SO₂]

: υ = -------------------;: υ = -----------------------

[ S] × [ Н₂O] [ S]³ × [ Н₂O]²

I:

S: Константа скорости химической реакции не зависит от:

: природы реагирующих веществ;

: температуры;

: концентрации;

: катализатора.

I:

S: Зависимость скорости химической реакции от концентрации

определяется:

: законом сохранения массы;

: законом действующих масс;

: правилом Вант-Гоффа;

: принципом Ле-Шателье.

I:

S: Во сколько раз увеличится скорость реакции С+О₂ = СО₂ при увеличении концентрации кислорода в три раза?

: в 3 раза;

: в 6 раз;

: в 9 раз;

: в 1,5 раза.

I:

S: Как влияет увеличение площади поверхности твердых тел на скорость их взаимодействия?

: не влияет;

: скорость увеличивается;

: скорость уменьшается;

: скорость увеличивается в 2 раза.

I:

S: Во сколько раз увеличивается или уменьшается скорость реакции

H₂ + Cl₂ = 2HCl, если давление системы увеличить в 3 раза:

: увеличится в 3 раза;

: увеличится в 9 раз;

: уменьшится в 3 раза;

: уменьшится в 9 раз.

I:

S: Увеличение скорости химической реакции с повышением температуры обусловлено:

: увеличением объема;

: возрастанием энергии активации;

: уменьшением энергии активации;

: увеличением скорости движения молекул.

I:

S: На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 4 раза, если g = 2.

: на 20⁰С;

: на 10⁰С;

: на 40⁰С;

: на 80⁰С.

I:

S: Катализаторы – это:

: вещества, увеличивающие скорость химической реакции;

: вещества, не расходующиеся в результате реакции, но увеличивающие энергию активации, и как следствие скорость реакции;

: вещества, снижающие скорость химической реакции;

: вещества, изменяющие скорость реакции, но сами в ходе процесса не расходующиеся.

I:

S: Отрицательные катализаторы называются:

: аноды;

: ферменты;

: адсорбенты;

: ингибиторы.

I:

S: В основе механизма гетерогенного катализа лежит:

: теория промежуточных соединений;

: адсорбционная теория;

: субстратная теория;

: образование активного центра.

I:

S: Порядок реакции – это:

: величина, равная молекулярности реакции;

: величина, равная скорости реакции при концентрациях реагирующих веществ, равных единице;

: величина, равная числу частиц, принимающих участие в реакции;

: сумма показателей степени при концентрациях в кинетическом уравнении реакции.

I:

S: Ферменты – это …

: органические вещества, влияющие на скорость химических процессов в организме животных;

: вещества, увеличивающие скорость химических реакции;

: сложные белковые молекулы, которые ускоряют разнообразные химические реакции в биологических системах;

: комплексные вещества, которые ускоряют разнообразные химические реакции в биологических системах.

I:

S: Основными свойствами ферментов являются:

1. селективность; 2. эффективность; 3. чувствительность к внешним условиям и каталитическим ядам; 4. устойчивость к внешним условиям и каталитическим ядам; 5. высокая адсорбционная способность.

: 1;2;3;

: 2;4;5;

: 1;2;4;

: 1;2;5;

I:

S: Как повлияет повышение температуры и давления на процесс сгорания пропана в избытке кислорода?

: скорость сгорания уменьшится;

: скорость сгорания увеличится;

: скорость сгорания не изменится;

: никак.

I:

S: Какая из приведённых реакций является обратимой?

: Fe Cl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

: 2KСlO₃ → 2KCl + 3O₂

: NH₄Cl → NH₃ + HCl

: H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄ +2HNO₃

I:

S: Химическим равновесием называется состояние системы, при котором

: концентрация продуктов реакции равна концентрации исходных веществ;

: объёмы реагирующих веществ и продуктов реакции равны;

: начальная скорость реакции равна конечной скорости реакции;

: скорость образования новых продуктов равна скорости превращения их в исходные продукты.

I:

S: От каких факторов, из ниже перечисленных, не зависит величина константы равновесия?

: природа реагирующих веществ;

: температура;

: концентрации реагирующих веществ;

: присутствия катализаторов.

I:

S: Какое выражение для константы равновесия системы

4HСl + O₂ = 2H₂O(пар) + 2Cl₂ является верным?

[H₂O]² · [Cl₂]² [H₂O]² · [Cl₂]⁴

: K= ------------------: K= ------------------

[HCl]⁴ · [O₂] [O₂]² · [HCl]⁴

[Cl₂]² [H₂O] · [Cl₂]

: К= ---------------: К = ------------------- [HCl]⁴ · [O₂] [O₂] · [HCl]

I:

S: Какие из ниже перечисленных факторов вызовут смещение равновесия влево в системе N₂ + O₂ = 2NO?

: увеличение концентрации N₂

: увеличение концентрации O₂

: увеличение концентрации NO

: увеличение давления

I:

S: Молярная масса эквивалента калийной селитры равна

: 50,5г/моль;

: 87 г/моль;

: 101 г/моль;

: 174 г/моль.

I:

S: В каком направлении сместится равновесие при повышении давлении в системе N₂+3H₂ ↔ 2NH₃.

: вправо;

: влево;

: не приведёт к смещению равновесия;

: внутрь.

I:

S: В каком направлении сместится равновесие в системе

H₂+S ↔ H₂S, если увеличить концентрацию водорода?

: вправо;

: влево;

: не приведёт к смещению равновесия;

::внутрь.

I:

S: Как повлияет повышение давления, на равновесие следующей обратимой реакции H₂+S_тв = H₂S

: равновесие сместится вправо;

: равновесие сместится влево;

: не приведёт к смещению равновесия;

: внутрь.

I:

S: В каком направлении сместится химическое равновесие в случае повышения температуры, если прямая реакция экзотермическая?

: в сторону прямой реакции;

: в сторону обратной реакции;

: не приведёт к смещению равновесия;

: внутрь.

I:

S: Как сместится химическое равновесие при удалении одного из образующихся продуктов?

: в сторону продуктов реакции;

: в сторону исходных веществ;

: не приведёт к смещению равновесия;

: внутрь.

I:

S: Чем является система, образующаяся из песка и серы, если их смешать и прокалить? (Состав полученной системы нельзя выразить одной формулой).

: чистым веществом;

: смесью;

: химическим соединением;

: простым веществом.

I:

S: Какие из перечисленных ниже процессов относят к химическим явлениям:

1. работа гальванического элемента, сопровождающаяся выделением электрического тока;

2. образование льда из воды;

3. процесс фотосинтеза;

4. растворение сахара в воде.

: 1,2;

: 1,3;

: 1,3,4;

: 2,3,4.

I:

S: Можно ли отнести внесение минеральных удобрений в почву к химическим явлениям?

: можно, т.к. в почве происходят химические превращения удобрений;

: можно, т.к. удобрения растворяются в почвенной воде и распадаются на ионы;

: нельзя, т.к. удобрения в почвенной воде только растворяются;

: нельзя, т.к. удобрения в почве не подвергаются никаким изменениям.

I:

S: Пользуясь представлением об осмотическом давлении, поясните, почему растения не могут существовать на засоленных почвах? Вследствие того, что:

: осмотическое давление почвенного раствора выше осмотического давления клеток растения;

::получают избыток минеральных солей;

: нарушаются физиологические процессы за счет отравления растения;

: осмотическое давление в клетках выше осмотического давления почвенного раствора;

I:

S: Какой процесс называется окислительно-восстановительным?

: процесс отдачи электронов атомами или ионами;

: процесс принятия электронов атомами;

: процесс перехода или смещения электронов от атомов с меньшей электроотрицательностью к атомам с большей электроотрицательностью;

: процесс изменения степени окисления атомов элементов при химической реакции.

I:

S: Укажите, какая из реакций относится к окислительно-восстановительным?

:1) 2NO + O₂ = 2NO₂

:2) Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

:3) 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

:4) CO₂ + H₂O = H₂CO₃

I:

S: Происходят ли процессы окисления и восстановления при образовании соединений с ионной связью?

: происходят;

: не происходят;

: идет процесс изменения степени окисления элементов;

: изменяется степень окисления одного из элементов;

I:

S: Какая связь между энергией сродства к электрону и окислительно-восстановительными свойствами химического элемента?

: чем больше у элемента энергия сродства к электрону, тем больше его восстановительная способность;

: чем больше у элемента энергия сродства к электрону, тем больше его окислительная способность;

: значение энергии сродства к электрону не связано с окислительно - восстановительными свойствами элемента.

: ответа нет

I:

S: Для каких из приведённых ниже веществ характерны только окислительные свойства: а) КМnО₄;б) F₂ ; в) Сl₂; г) H₂ SO₄(конц.); д) H₂O₂; в)K₂Cr ₂O₇

: а); б); г); д); е);

: а); б); е);

: а); г); е);

: а); б); г); е);

I:

S: Почему металлы обладают только восстановительными свойствами?

: металлы имеют самые высокие значения энергии ионизации;

: металлы имеют высокие значения энергии сродства к электрону;

: т.к. металлы имеют металлическую решетку;

: т.к. имеют малое число электронов на внешнем энергетическом уровне.

I:

S: Какие из приведённых ниже веществ обладают восстановительными свойствами: а) H₂S; б) HNO₃; в) Аl; г) PbО.

: в); г);

: а); г); в);

: а); в);

: а); б);

I:

S: Степень окисления Mn в следующих соединениях MnО₂; KMnO₄; K₂MnO₄ равна соответственно:

: +2; -3; +6;

: +4; +6; +5;

: +4; +7; +6;

: +1; -7; -6

I:

S: В реакции, характеризующейся следующей схемой FeSO₄+K₂CrO₄+H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+H₂O

: окислитель - FeSO₄ ; восстановитель - K₂CrO₄

: окислитель - K₂CrO₄ ; восстановитель - FeSO₄

: окислитель - H₂SO₄; восстановитель - FeSO₄

: данная реакция не является окислительно-восстановительной.

I:

S: Схема уравнения реакции взаимодействия сульфита натрия с перманганатом калия в нейтральной среде имеет следующий вид

: Na₂SO₃+KМnO₄+KOH→ Na₂SO₄+K₂MnO₄+H₂O

: Na₂SO₃+KМnO₄+H₂O→ Na₂SO₄+MnO₂+KOH

: Na₂SO₃+KМnO₄+H₂O→ NaOH+SO₂+K₂MnO₄

: Na₂SO₃+KМnO₄+H₂SO₄→ Na₂SO₄+MnSO₄+H₂O

I:

S: Укажите схему электронного баланса, соответствующую следующему уравнению реакции 2KCrO₂ + 3H₂O₂ + 2KOH → 2K₂CrO₄+4H₂O

: H^- - е → H⁺ : 2O^- + 2е → 2O^-2

Cr⁺³ + 3е → Cr⁺⁶ Cr⁺³ - 3е → Cr ⁺⁶

: 2O^- +2е → O₂⁰ : K⁺ – 1е → K⁺²

Cr⁺⁴ - 3е → Cr⁺⁷ H⁺ + 2е → H^-

I:

S: Укажите, в каких случаях, в ниже приведенных примерах происходит процесс восстановления?

: H₂S → H₂SO₄

: Cr(OH)₃ → K₂CrO₄

: Cl₂O → HCl

: Fe → FeSO₄

I:

S: Реакцией диспропорционирования является:

: MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl+2H₂O

: 2KClO₃ =2KCl + 3O₂

: 4K₂SO₃ =3K₂SO₄+K₂S

: SO₂+2H₂S=3S+2H₂O

I:

S: На ход окислительно-восcтановительных реакций влияют

а) среда, в которой происходят реакции; б) концентрация реагирующих веществ; в) температура; г) катализаторы;

: а); б); в);

: а); б); г);

: а); в);

: а); б); в); г).

I:

S: Чему равна молярная масса эквивалента сероводорода, если он окисляется до серной кислоты?

: M(Э(H₂ S)) = ½M(H₂S)

: М(Э(Н₂ S)) = ¼M(H₂S)

: M(Э(H₂S)) = ⅛M(H₂S)

: M(Э(H ₂ S) = M(H₂S)

I:

S: Какова степень окисления углерода в соединениях: СН₄, СН₃ Сl, СН₂Сl₂, СНСl₃, CCl₄?

: – 4; - 2; 0; +2; +4;

: +4;

: 0; +1;+2;+3;+4;

: 0;-3;-2;0;

I:

S: Укажите, какие реакции, выраженные приведенными ниже схемами, возможны?

а) Zn(NO₃)₂+Cu →; б) ZuCl₂+Mg →; в) CuSO₄ + Ag→;

г) AgNO₃ + Cr →; д) Al(NO₃)₃ + Ag →

: б); г);

: а); б);

: в);г);

: б); д).

I:

S: Какие из перечисленных продуктов получают при взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой?

а) CuSO₄; б) H₂; в) H₂O; г) SO₂; д) CuO

: а); б);

: а); в);

: в); г); д);

: а); в); г).

I:

S: Уравнение реакции, характеризующее процесс взаимодействия разбавленной азотной кислоты с медью, имеет следующий вид;

: Cu + 2HNO₃разб.= Cu(NO₃)₂ + H₂

: Cu + 2HNO₃разб.= CuO + 2NO₂ + H₂O

: 3Cu + 8HNO₃разб.= 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

: реакция не идёт, т.к. медь в ряду напряжений стоит после водорода.

I:

S: Какой из ниже указанных оксидов могжет быть восстановлен водородом?

: MgO;

: CuO;

: CaO;

: K₂O.

I:

S: Что является окислителем, что восстановителем в гальваническом элементе, составленном медью и серебром, погруженными в растворы их солей?

: медь - окислитель: медь– восстановитель

серебро – восстановитель серебро – окислитель

: медь - восстановитель: серебро – окислитель

р-р соли серебра - окислитель р-р соли меди – восстановитель

I:

S: Электродный потенциал металла не зависит от

: давления;

: от природы металла;

: концентрации раствора соли этого металла;

: температуры раствора.

I:

S: Чем меньше алгебраическое значение стандартного потенциала металла, тем

: более сильно выражены восстановительные свойства его атомов и тем слабее – окислительные свойства его ионов;

: более сильно выражены окислительные свойства его атомов и тем слабее – восстановительные свойства его ионов;

: более сильно выражены восстановительные свойства его атомов и ионов;

: более сильно выражены окислительные свойства его атомов и ионов.

I:

S: Электролизом называются:

: окислительно – восстановительные реакции, протекающие в растворе соли под действием электрического тока;

: процесс распада электролита на ионы под действием электрического тока;

: процесс прохождения электрического тока через растворы солей;

: окислительно – восстановительные реакции, протекающие на электродах при прохождении постоянного электрического тока через раствор электролита или его расплав.

I:

S: В гальваническом элементе положительный электрод называется:

: катод;

: анод;

: катионит;

: анионит.

I:

S: В результате пропускания постоянного тока через раствор электролита:

: положительно заряженные ионы будут перемещаться к аноду, а отрицательно заряженные ионы к катоду;

: положительно заряженные ионы будут перемещаться к катоду, а отрицательно заряженные к аноду

: ионы будут объединяться в молекулы;

: ионы будут отдавать и принимать электроны.

I:

S: При электролизе раствора сульфата цинка с цинковым анодом на аноде происходит:

: осаждение цинка;

: растворение цинка;

: осаждение цинка и

выделение кислорода;

: растворение цинка и выделение кислорода.

I:

S: При электролизе раствора цинка с графитовыми электродами на катоде происходит

: осаждение цинка;

: растворение цинка;

: осаждение цинка и выделение кислорода;

: осаждение цинка и выделение водорода;

I:

S: Какую реакцию среды покажет раствор хлорида калия после электролиза?

: нейтральную;

: щелочную;

: кислую;

: слабокислую.

I:

S: В какой последовательности будут выделяться на катоде металлы при электролизе раствора, содержащего в одинаковой концентрации соли никеля, железа (III) и меди?

: Fe, Ni, Cu;

: Ni, Fe, Cu;

: Cu, Fe, Ni;

: Cu, Ni, Fe;

I:

S: Смещение реального потенциала выделения водорода на катоде по сравнению с равновесным потенциалом называется:

: напряжением;

: выходом по току;

: перенапряжением;

: стандартизацией.

I:

S: Укажите, какие из ниже перечисленных металлов нельзя получить электролизом водных растворов их солей:

а) Fe; б) Na; в) Au; г) Pb; д) Mg;

: а, в;

: б, д;

: а, б;

: в, г;

I:

S: Стандартные электродные потенциалы соответствующих электрохимических реакций равны: E Cu(2+)/Cu = 0,337 B,

E Ag(+)/Ag = 0,799 B, E Au(3+)/Au = 1,500 B

Какой металл будет восстанавливаться на катоде в первую очередь?

: Cu;

: Ag;

: Au;

: не восстанавливаются;

I:

S: Какими заклёпками нужно скрепить железные детали, чтобы избежать коррозии железа?

: Свинцовыми;

: Медными;

: Золотыми;

: Алюминиевыми;

I:

S: Какой металл может служить протектором для защиты железа от

коррозии?

: Sn;

: Ni;

: Zn;

: Au;

I:

S: Какой способ защиты от коррозии наиболее эффективен при контакте сплава с агрессивной средой, содержащей кислоту?

: электрохимический;

: ингибиторы;

: лакокрасочное покрытие;

: протекторный;

I:

S: В каком случае коррозия сплава железа будет протекать наиболее медленно?

: в морской воде;

: во влажном воздухе;

: в растворе HCl;

: в растворе NaOH;

I:

S: Какой вид защиты от коррозии эффективнее использовать при прокладке водопровода?

: Электрохимический;

: ингибиторы;

: лакокрасочное покрытие;

: протекторный;

I:

S: Какое из изделий быстрее проржавеет в месте нарушения защитного покрытия?

: оцинкованное железо;

: лужёное железо;

: чистое железо;

: хромированное железо.

I:

S: Гальванический элемент будет работать, если цинковую и медную пластинки, соединённые металлическим проводником опустить:

: в дистиллированную воду;

:2) в раствор сахара;

: в раствор пластмассы;

: в раствор поваренной соли;

I:

S: Какими заклепками нужно скрепить железные детали, чтобы избежать коррозии?

: цинковыми;

: медными;

: серебряными;

: платиновыми.

I:

S: Электролитом в свинцовом аккумуляторе служит:

:дистиллированная вода;

: 10% раствор гидроксида калия;

: 10-20% раствор H₂SO₄;

: 35-40% раствор H₂SO₄;

I:

S: В кадмиево-никелевом аккумуляторе

: кадмиевый электрод служит анодом и заряжен отрицательно, а никелевый – катодом и заряжен положительно;

: кадмиевый электрод служит катодом и заряжен положительно, а никелевый – анодом и заряжен отрицательно;

: кадмиевый электрод служит анодом и заряжен положительно, а никелевый – катодом и заряжен отрицательно;

: кадмиевый электрод служит катодом и заряжен отрицательно, а никелевый – анодом и заряжен положительно;

I:

S: В серебряно-цинковых, кадмиево-никелевых аккумуляторах электролитом служит

: раствор HNO₃;

: раствор H₂SO₄;

: раствор KOH;

: дистиллированная вода;

I:

S: Все металлы в свободном состоянии являются

: восстановителями;

: окислителями;

: и восстановителями, и окислителями;

: инертными;

I:

S: Общие физические свойства металлов обусловлены

: положением металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;

: особым строением кристаллических решёток;

: низкими значениями энергии ионизации;

: восстановительной способность металлов.

I:

S: В ряду Li – Na – K – Rb – Cs – Fr металлические свойства

: увеличиваются;

: ослабевают;

: остаются неизменными;

: увеличиваются до Rb, а затем уменьшаются.

I:

S: В ряду Li₂O→ Na₂O → K₂О→ Rb₂O→ Cs₂O основные свойства

: увеличиваются;

: ослабевают;

: остаются неизменными;

: увеличиваются до Rb₂O, а затем уменьшаются.

I:

S: В ряду гидроксидов Mg(OH)₂→ Ca(OH)₂→ Sr(OH)₂ → Ba(OH)₂ основные свойства

: увеличиваются;

: ослабевают;

: остаются неизменными;

: эти гидроксиды проявляют только кислотные свойства.

I:

S: Самый тяжёлый металл -

: Al;

: Pb;

: Zn;

: Os.

I:

S: Самый лёгкий металл -

: Li;

:Al;

: Na;

: Zn.

I:

S: Металл, имеющий самую низкую температуру плавления-

: Li;

:Hg;

:Ag;

:Рb.

I:

S: Металл, имеющий самую высокую температуру плавления -

: Ti;

: W;

: Cu;

: Cr.

I:

S: Наиболее электро- и теплопроводными металлами являются

: Hg, Ag;

: Ag, Fe;

: Au, Fe;

: Ag, Cu.

I:

S: Какой металл при взаимодействии с водой образует растворимое в воде основание?

: Fe;

: Al;

: Na;

: Cr.

I:

S: Металл, реагирующий с разбавленной соляной кислотой при обычных условиях -

: Au;

: Cu;

: Zn;

: Hg;

I:

S: Гидроксид натрия может реагировать с:

: кислотами;

: щелочами;

: кислотами и щелочами;

: ни с кислотами, ни со щелочами.

I:

S: Гидроксид аллюминия может реагировать с:

: кислотами;

: щелочами;

: кислотами и щелочами;

: ни с кислотами, ни со щелочами.

I:

S: Уравнение реакции взаимодействия меди с разбавленной серной кислотой имеет следующий вид:

: Cu + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂­

: Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O;

: Сu + H₂SO₄ = не взаимодействует;

: 3Cu + 4H₂SO₄ = 3CuSO₄ + S↓ + 4H₂O.

I:

S: Металл, взаимодействующий с раствором сульфата меди(II) -

: Ag;

: Fe;

: Hg;

: Au.

I:

S: При обычных условиях с концентрированной серной кислотой не будет взаимодействовать

: Fe;

: Cu;

: Ni;

: Mg.

I:

S: Гидроксид натрия можно применять для осушки газов. Укажите газы, которые нельзя осушать этим веществом: а) CO₂; б) H₂S; в) SO₂; г) SO₃

: а, б, в, г;

: а, в;

: а, г;

: а, в.

I:

S: В лаборатории для расплавления гидроксида натрия можно взять тигель из следующего материала: а) железа; б) серебра; в) фарфора; г) стекла.

: а);б);

: а);в);

: в);г);

: б);в).

I:

S: «Царская водка» - это:

: 1V HNO₃ + 2V H₂SO₄;

: 1V HCl + 3V H₂SO₄;

: 1V HNO₃ + 3V HCl;

: 1V HCl + 1V HNO₃ + 1V H₂SO₄;

I:

S: Наличием какой соли обусловлена временная жёсткость воды?

: Mg(HCO₃)₂;

: CaCO₃;

: Na₂CO₃;

: MgSO₄;

I:

S: Способ устранения постоянной жёсткости воды -

:кипячение;

: электролиз;

: гидролиз;

: обработка содой;

I:

S: Алюминий встречается в природе в соединении-

: боксит;

: гипс;

: корунд;

: известняк;

I:

S: Какие из перечисленных уравнений реакций соответствуют действительности? (считать алюминий амальгированным)

а) 2Al + 6H₂SO₄ конц. → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O;

б) 2Al + 6H₂SO₄ разб. → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O;

в) 2Al + 6NaOH + 6H₂O → 2Na₃[Al(OH)₆]+ 3H₂↑;

г) 2Al + 6H₂O → ↓2Al(OH)₃ + 3H₂↑

: а, б, в, г;

: а, б, в;

: а, б;

: а, в, г.

I:

S: При обычных условиях железо взаимодействует с

а) Cl₂; б) O₂; в) H₂SO₄разб.; г) H₂SO₄конц.:

: а, б, в, г;

: а, б, в;

: а, б, г;

: б, г.

I:

S: Желтовато-белый, пластичный, ковкий и тягучий металл, хорошо полируется, ферромагнитен, устойчив к действию воздуха и воды, пассивируется конц. H₂SO₄ и HNO₃, это:

: Fe;

: Ca;

: Al;

: Ni;

I:

S: Платиновые металлы, растворяющиеся в «Царской водке»:

а) Rd; б) Pt; в) Os; г) Yr;

: а, в;

: в, г;

: б, в;

: а,б.

I:

S: Высокая плотность золота по сравнению с серебром и медью объясняется:

: Малым количеством электронов на внешнем энергетическом уровне;

: Более высоким значением сродства к электрону;

: Уменьшением радиуса атома вследствие эффекта лантаноидного сжатия;

: Уменьшением радиуса атома вследствие увеличения энергии сродства к электрону;

I:

S: В самородном состоянии в природе встречаются:

:Ca;

: Al;

: Mg;

: Hg;

I:

S: Железный колчедан это:

: FeS₂;

: FeS;

: CuFeS₂;

: Fe₃O₄;

I:

S: Уравнение реакции получения меди пирометаллургическим способом:

: Cu₂O + C = 2Cu + CO;

: CuSO₄(р-р) + Fe = Cu + FeSO₄;

: 2CuSO₄ + 2H₂ O =(Эл.ток) 2Сu + O₂ + 2H₂SO₄;

: CuCl₂(расплав) =(Эл-з) Cu + Cl₂;

I:

S: Как можно получить металлический натрий, исходя из кристаллического хлорида натрия?

: Разложением при нагревании;

: Восстановлением углеродом;

: Электролизом расплава NaCl;

: Электролизом водного раствора NaCl;

I:

S: Современный промышленный способ получения аллюминия:

: Алюминотермия;

: Магнийтермия;

: Карботермия;

: Электролиз оксида алюминия;

I:

S: Временная жесткость обусловлена содержанием в воде;

-: ионов Са²⁺, Mg²⁺, Те³⁺;

: СаСО₃, MgCO₃;

: CaSО₄, MgSO₄;

: Са(НСО₃)₂; Mg (НСО₃)₂;

I:

S: Какие катионы называют ионами жесткости?
а) СО₃^2- б) SO₄^2- в) Mg²⁺; г) Fe²⁺;

: а, б;

: в, г;

: а, в;

: в.

I:

S: В раствор хлорида никеля(II) погрузили стальное изделие и угольный стержень. К каким полюсам аккумулятора надо присоединить эти предметы, чтобы стальное изделие покрылось слоем никеля?

: стальное изделие к «+», угольный стержень к «-»;

: стальное изделие к «-», угольный стержень к «+»;

: оба предмета к «+»;

: оба предмета к «-».

I:

S: Кузов автомобиля ВАЗ-2110 изготовлен из оцинкованного металла; при повреждении покрытия цинк

: служит анодом;

: служит катодом;

: не заряжается;

: плавится.

I:

S: Разряд свинцового автомобильного аккумулятора рекомендуется проводить до напряжения не ниже 1,7 в связи с тем, что

: снижается плотность электролита;

: повышается плотность электролита;

: образуется неактивная плёнка сульфата свинца;

: происходит быстрое растворение свинцовых пластин;

I:

S: При зарядке автомобильного кислотного аккумулятора наблюдается выделение пузырьков газа. Вы принимаете решение:

: заменить аккумулятор на новый;

: ничего не предпринимать, продолжать зарядку;

: сменить электролит, повысив концентрацию кислоты.

: сменить электролит, уменьшив концентрацию кислоты;

I:

S: Уравнение реакции, протекающей при зарядке свинцового аккумулятора имеет следующий вид:

: Pb + SO₄^2- = PbSO₄ + 2e;

: PbSO₄ + 2H₂O = Pb + PbO₂ + 4H⁺ + 2SO₄^2-;

: Pb + PbO₂ + 4H⁺ + 2SO₄^2- = 2PbSO₄ + 2H₂O;

: PbO₂ + SO₄^2- + 4H⁺ + 2e = PbSO₄ + 2H₂O;

I:

S: В свинцовом аккумуляторе

: металлический свинец служит анодом и заряжен положительно, а PbO₂ служит катодом и заряжен отрицательно;

: металлический свинец служит катодом и заряжен отрицательно, а PbO₂ служит анодом и заряжен положительно;

: металлический свинец служит анодом и заряжен отрицательно, а PbO₂ служит катодом и заряжен положительно;

: металлический свинец служит катодом и заряжен положительно, а PbO₂ служит анодом и заряжен отрицательно;

I:

S: Установите соответствие формул NaOH, NaHCO₃, Na₂CO₃, CaO с названиями веществ:

: каустическая сода, питьевая сода, кальцинированная сода, негашёная известь;

: питьевая сода, каустическая сода, гашёная известь, негашёная известь;

: негашеная известь, кальцинированная сода, каустическая сода, гашеная известь;

: питьевая сода, каустическая сода, гашеная известь, негашеная известь.

I:

S: Сварка характеризуется уравнением реакции:

: CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂­;

: Al₄C₃ + 12 H₂O → 4 Al(OH)₃ + 3 CH₄­;

: 2CaC₂ + 4O₂ = 2CaCO₃ + CO₂­;

: C + О₂ → CО₂

I:

S: Известны четыре полиморфные модификации железа:

a-,b-,g- и d-железо, сопровождающиеся

а) изменением кристаллической решётки;

б) изменением магнитных свойств;

в) изменением цвета;

: а;б;в;

: а;в;

: б;в;

: а;б;

I:

S: Сплав железа с углеродом (до 1,7%):

: Сталь;

: Латунь;

: Бронза;

: Чугун;

I:

S: В каком состоянии находится углерод в стали:

: Закалённой;

: Отпущенной;

: разреженной;

: жидком.

I:

S: Сплавы на медной основе делятся на две группы:

: Латуни и баббиты;

: Латуни и бронзы;

: Бронзы и дюралюмин;

: Бронзы и нихром;

I:

S: Белое золото, применяемое обычно в ювелирном деле, прелставляет собой сплав:

: Золота с серебром;

: Золота с никелем;

: Золота с медью;

: Серебра с медью;

I:

S: Легирующими добавками к стали служат группы элементов:

: C, N, O;

: Pb, Cu;

: Cr, Ni, Mn;

: Fe, Zn;

I:

S: Установите соответствие названия сплава меди и его состава:

1 60% Cu и 40% Zn; 5. Латунь;

2. 68% Cu, 30% Ni, 1% Fe, 1% Mn; 6. Бронза;

3. 90% Cu, 10% Sn; 7. Мельхиор;

4. 80% Cu, 20% Ni; 8. Монетный сплав;

: 1-5; 2-6; 3-7; 4-8;

: 1-5; 2-7; 3-6; 4-8;

: 1-6; 2-7; 3-8; 4-5;

: 1-8; 2-5; 3-6; 4-7;

I:

S: В какой форме находится углерод в стали:

: Закалённой;

: В форме цементита;

: В форме градэита;

: Отпущенной;

I:

S: Какое соединение железа входит в состав минеральных красок «охра», «мумия», «железный сурик»:

: Fe(OH)₃;

: K₃[Fe(CN)₆];

: FeO;

: Fe ₂O ₃;

I:

S: Что называется эвтектикой?

: Наука, изучающая сплавы металлов;

: Смесь веществ, имеющая минимальную температуру замерзания;

: Способ получения металлов высокой чистоты;

: Специальная сталь высшего качества;

I:

S: Установите соответствие названия удобрений и их формул:

а) NH₄NO₃; д) аммофос;

б) KNO₃ ; е) двойной суперфосфат;

в) Ca(H₂PO₄)₂; ж) калийная селитра;

г) NН₄H₂PO₄ и (NH₄)₂HPO₄; з) аммиачная селитра.

: а – д; б – ж; в – е; г – з;

: а – з; б – ж; в – е; г – д;

: а – з; б – д; в – ж; г – е;

: а – д; б – ж; в – з; г – е.

I:

S: В состав фосфорного удобрения «Преципитат» входит:

: (NH₄)₃PO₄ ;

: NН₄H₂PO₄ ;

: CaНPO₄;

: Ca(PO₄)₂.

I:

S: Мочевина – это:

: NH₄NO₃;

: KNO₃;

: NaNO₂;

: CO(NH₂)₂.

I:

S: Какой процесс называется окислительно-восстановительным?

: процесс отдачи электронов атомами или ионами;

: процесс принятия электронов атомами;

: процесс перехода или смещения электронов от атомов с меньшей электроотрицательностью к атомам с большей электроотрицательностью;

: процесс изменения степени окисления атомов элементов при химической реакции.

I:

S: Укажите, какая из реакций относится к окислительно-восстановительным?

:1) 2NO + O₂ = 2NO₂

:2) Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

:3) 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

:4) CO₂ + H₂O = H₂CO₃

I:

S: Происходят ли процессы окисления и восстановления при образовании соединений с ионной связью?

: происходят;

: не происходят;

: идет процесс изменения степени окисления элементов;

: изменяется степень окисления одного из элементов;

I:

S: Какая связь между энергией сродства к электрону и окислительно-восстановительными свойствами химического элемента?

: чем больше у элемента энергия сродства к электрону, тем больше его восстановительная способность;

: чем больше у элемента энергия сродства к электрону, тем больше его окислительная способность;

: значение энергии сродства к электрону не связано с окислительно - восстановительными свойствами элемента.

: ответа нет

I:

S: Для каких из приведённых ниже веществ характерны только окислительные свойства: а) КМnО₄;б) F₂ ; в) Сl₂; г) H₂ SO₄(конц.); д) H₂O₂; в)K₂Cr ₂O₇

: а); б); г); д); е);

: а); б); е);

: а); г); е);

: а); б); г); е);

I:

S: Почему металлы обладают только восстановительными свойствами?

: металлы имеют самые высокие значения энергии ионизации;

: металлы имеют высокие значения энергии сродства к электрону;

: т.к. металлы имеют металлическую решетку;

: т.к. имеют малое число электронов на внешнем энергетическом уровне.

I:

S: Какие из приведённых ниже веществ обладают восстановительными свойствами: а) H₂S; б) HNO₃; в) Аl; г) PbО.

: в); г);

: а); г); в);

: а); в);

: а); б);

I:

S: Степень окисления Mn в следующих соединениях MnО₂; KMnO₄; K₂MnO₄ равна соответственно:

: +2; -3; +6;

: +4; +6; +5;

: +4; +7; +6;

: +1; -7; -6

I:

S: В реакции, характеризующейся следующей схемой FeSO₄+K₂CrO₄+H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+H₂O

: окислитель - FeSO₄ ; восстановитель - K₂CrO₄

: окислитель - K₂CrO₄ ; восстановитель - FeSO₄

: окислитель - H₂SO₄; восстановитель - FeSO₄

: данная реакция не является окислительно-восстановительной.

I:

S: Схема уравнения реакции взаимодействия сульфита натрия с перманганатом калия в нейтральной среде имеет следующий вид

: Na₂SO₃+KМnO₄+KOH→ Na₂SO₄+K₂MnO₄+H₂O

: Na₂SO₃+KМnO₄+H₂O→ Na₂SO₄+MnO₂+KOH

: Na₂SO₃+KМnO₄+H₂O→ NaOH+SO₂+K₂MnO₄

: Na₂SO₃+KМnO₄+H₂SO₄→ Na₂SO₄+MnSO₄+H₂O

I:

S: Укажите схему электронного баланса, соответствующую следующему уравнению реакции 2KCrO₂ + 3H₂O₂ + 2KOH → 2K₂CrO₄+4H₂O

: H^- - е → H⁺ : 2O^- + 2е → 2O^-2

Cr⁺³ + 3е → Cr⁺⁶ Cr⁺³ - 3е → Cr ⁺⁶

: 2O^- +2е → O₂⁰ : K⁺ – 1е → K⁺²

Cr⁺⁴ - 3е → Cr⁺⁷ H⁺ + 2е → H^-

I:

S: Укажите, в каких случаях, в ниже приведенных примерах происходит процесс восстановления?

: H₂S → H₂SO₄

: Cr(OH)₃ → K₂CrO₄

: Cl₂O → HCl

: Fe → FeSO₄

I:

S: Реакцией диспропорционирования является:

: MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl+2H₂O

: 2KClO₃ =2KCl + 3O₂

: 4K₂SO₃ =3K₂SO₄+K₂S

Дата добавления: 2015-09-06