Хлорид платины (II) PtCl2 получается при пропускании хлора над мелко раздробленной платиной. Он имеет зеленоватый цвет и нерастворим в воде.

К комплексным соединениям платины (II) относятся, например, соли тетрацианоплатиновой (II) кислоты H2[Pt(CN)4]. Бариевая соль этой кислоты Ba[Pt(CN)4] обнаруживает яркую флуоресцен­цию при действии на нее ультрафиолетовых и рентгеновских лучей и служит в рентгеноскопии для покрытия флуоресцирующих экранов.

Палладий (Palladium). Иридий (Iridium). Палладий — серебристо-белый металл, самый легкий из платиновых металлов, наиболее мягкий и ковкий. Он замечателен своей способностью поглощать огромное количество водорода (до 900 объемов на 1 объем металла). При этом палладий сохраняет металлический вид, но значительно увеличивается в объеме, становится ломким и легко образует трещины. Поглощенный палладием водород нахо­дится, по-видимому, в состоянии, приближающемся к атомарному, и поэтому очень активен. Насыщенная водородом пластинка пал­ладия переводит хлор, бром и иод в галогеноводороды, восста­навливает соли железа (III) в соли железа(II), соли ртути(II) в соли ртути (I), диоксид серы в сероводород.

Из палладия изготовляют некоторые виды лабораторной по­суды, а также детали аппаратуры для разделения изотопов водо­рода. Сплавы палладия с серебром применяются в аппаратуре связи, в частности, для изготовления контактов. В терморегулято­рах и термопарах используются сплавы палладия с золотом, пла­тиной и родием. Некоторые сплавы палладия применяются в юве­лирном деле и зубоврачебной практике.

Нанесенный на асбест, фарфор или другие носители, палладий служит катализатором ряда окислительно-восстановительных ре­акций. Это его свойство используется как в лаборатории, так и в промышленности при синтезе некоторых органических соединений. Палладиевый катализатор применяют для очистки водорода от следов кислорода, а также кислорода от следов водорода.

В химическом отношении палладий отличается от других пла­тиновых металлов значительно большей активностью. При нагрева­нии докрасна он соединяется с кислородом, образуя оксид PdO, растворяется в азотной кислоте, горячей концентрированной серной кислоте и в царской водке.

Как и для платины, для.палладия характерны степени окислен­ности +2 и +4; более устойчивы соединения палладия (II). Боль­шинство солей палладия растворяется в воде и сильно гидроли- зуется в растворах. Хлорид палладия{\\) PdCl₂ очень легко восста­навливается в растворе до металла некоторыми газообразными восстановителями, в частности оксидом углерода(II), на чем осно­вано его применение для открытия оксида углерода в газовых смесях. Он используется также как катализатор некоторых окис­лительно-восстановительных реакций.

Иридий отличается от платины очень высокой температурой плавления и еще большей стойкостью к различным химическим воздействиям. На иридий не действуют ни отдельные кислоты, ни царская водка. Кроме того, иридий значительно превосходит пла­тину своей твердостью.

Чистый иридий применяется для изготовления некоторых науч­ных приборов. Для той же цели употребляется сплав, содержащий 90 % платины и 10 % иридия. Из такого сплава изготовлены меж­дународные эталоны метра и килограмма,

Дата добавления: 2015-08-21