Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Однако в серной кислоте, концентрация которой близка к100%,железо становится пассивным и взаимодействия практиче­ски не происходит.

Читайте также:
  1. E) при которой возрастание скорости сокращения мышцы вызывает уменьшение силы тяги.
  2. IV. Определите, какую задачу взаимодействия с практическим психологом поставил перед собой клиент.
  3. Quot;Мертвым! - воскликнул он. - Я не был мертвым. Я все время понимал, что происходит. И я также знал, что не умер, потому что мои ноги замерзли, и я чувствовал голод".
  4. XXIX. В которой ван Берле, раньше чем покинуть Левештейн, сводит счеты с Грифусом
  5. А ему становится гораздо легче выслушать нас и понять.
  6. АДОЛЬФ ГИТЛЕР СТАНОВИТСЯ ОФИЦЕРОМ-ВОСПИТАТЕЛЕМ
  7. Аргентина становится первой подопытной свинкой

В. разбавленных и умеренно концентрированных растворах азотной кислоты железо растворяется:

Fe + 4HN03 = Fe(N03)3 + NOf + 2H20

При высоких концентрациях HN03 растворение замедляется и железо становится пассивным.

Для железа характерны два ряда соединений: соединения же­леза (II) и соединения железа(III). Первые отвечают оксиду же­лезами), или закиси железа, FeO, вторые — оксиду железа(III).

или окиси железа, Fe203. Кроме того, известны соли железной кис­лоты H2Fe04, в которой степень окисленности железа равна +6.

Соединения железа(П). Соли железа(II) образуются при растворении железа в разбавленных кислотах, кроме азотной. Важнейшая из них — сульфат железа(\\), или железный купорос, FeS04-7H20, образующий светло-зеленые кристаллы, хорошо рас­творимые в воде. На воздухе железный купорос постепенно вы­ветривается и одновременно окисляется с поверхности, переходя в желто-бурую основную соль железа (III).

Сульфат железа(II) получают путем растворения обрезков ста­ли в 20—30 %-ной серной кислоте:

Fe + H2S04 = FeS04 + H2f

Сульфат железа(II) применяется для борьбы с вредителями растений, в производстве чернил и минеральных красок, при кра­шении тканей.

При нагревании железного купороса выделяется вода и полу­чается белая масса безводной соли FeS04. При температурах выше 480 °С безводная соль разлагается с выделением диоксида и три- оксида серы; последний во влажном воздухе образует тяжелые бе­лые пары серной кислоты:

2FeS04 = Fe203 + S02f + S03t

При взаимодействии раствора соли железа(II) со щелочью вы­падает белый осадок гидроксида железа(II) Fe(OH)2, который на воздухе вследствие окисления быстро принимает зеленоватую, а за­тем бурую окраску, переходя в гидроксид железа (III) Fe(OH)3: 4Fe(OH)2 + 02 + 2Н20 = 4Fe(OH)3

Безводный оксид железа(II) FeO можно получить в виде чер­ного легко окисляющегося порошка восстановлением оксида же­леза (III) оксидом углерода(II) при 500°С:

Fe203 + СО = 2FeO + С02

Карбонаты щелочных металлов осаждают из растворов солей железа (II) белый карбонат железа(II) FeC03. При действии воды, содержащей С02, карбонат железа, подобно карбонату кальция, частично переходит в более растворимую кислую соль Fe(HC03)2. В виде этой соли железо содержится в природных железистых водах.

Соли железа (II) легко могут быть переведены в соли желе­за (III) действием различных окислителей — азотной кислоты, пер- манганата калия,хлора,например:

6FeS04 + 2HN03 + 3H2S04 = 3Fe2(S04)3 + 2NOf + 4H20 10FeS04 + 2KMn04 + 8H2S04 = 5Fe2(S04)3 + K2S04 + 2MnS04 + 8H20

Ввиду способности легко окисляться, соли железа (II) часто применяются как восстановители.

Соединения железа(Ш). Хлорид оюелеза(\\\) FeCle представляет собой темно-коричневые с зеленоватым отливом кри­сталлы. Это вещество сильно гигроскопично; поглощая влагу из воздуха, оно превращается в кристаллогидраты, содержащие раз­личное количество воды и расплывающиеся на воздухе. В таком состоянии хлорид железа(III) имеет буро-оранжевый цвет. В раз­бавленном растворе FeCl3 гидролизуется до основных солей. В па­рах хлорид железа(III) имеет структуру, аналогичную структуре хлорида алюминия (стр. 615) и отвечающую формуле Fe2Cl6; за­метная диссоциация Fe2Cl6 на молекулы FeCl3 начинается при температурах около 500 °С.

Дата добавления: 2015-08-21; просмотров: 131 | Нарушение авторских прав

Читайте в этой же книге: Хромовый ангидрид легко растворяется в воде с образованием хромовой и двухромовой кислот. | Соединения вольфрама очень сходны с соединениями молиб­дена. Из них наибольшее значение имеют вольфрамовая кислота H2W04 и ее соли. | Оксид марганца (И), или закись марганца, МпО получается в виде зеленого порошка при восстановлении других оксидов марганца водородом. | Как энергичный окислитель перманганат калия широко приме­няют в химических лабораториях и производствах; он служит также прекрасным дезинфицирующим средством. | Наибольшее практическое применение находят аргон, неон и гелий. | ПОБОЧНАЯ ПОДГРУППА ВОСЬМОЙ ГРУППЫ | В технике сплавы железа принято называть черными метал­лами, а их производство — черной металлургией. | Ство имеет сложную кристаллическую структуру и характеризуется высокой твердостью (близка к твердости алмаза) и хрупкостью. При температуре около 1600°С цементит плавится[140]. | Выплавка чугуна производится в огромных доменных печах, выложенных из огнеупорных кирпичей и достигающих 30 м высоты при внутреннем диаметре около 12 м. | Чугун и шлаки выпускают по мере накопления через особые отвер­стия, забитые в остальное время глиной. |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
По химическому составу стали делятся на углеродистые и леги­рованные.| Хлорид железа(III) применяют в качестве коагулянта при очистке воды, как катализатор при синтезах органических ве­ществ, в текстильной промышленности.
mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)