Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Хлорид железа(III) применяют в качестве коагулянта при очистке воды, как катализатор при синтезах органических ве­ществ, в текстильной промышленности.

Читайте также:
  1. Oslash; В качестве багажа могут перевозиться комнатные животные (птицы).
  2. XX О качестве и виде одежды.
  3. Амальгама натрия широко применяется в качестве восстанови­теля. Амальгамы олова и серебра применяются при пломбирова­нии зубов.
  4. В качестве послесловия (С.З.).
  5. В качестве приложения. Полет Гоголя, или кое-что о фабуле и сюжете
  6. В качестве примера сталкинга самого себя рассмотрим, что представляет собой реакция как противоположность действию.
  7. В качестве синонимов в тексте употреблены слова

Сульфат железа(III) Fe2(S04)3 — очень гигроскопичные, рас­плывающиеся на воздухе белые кристаллы. Образует кристалло­гидрат Fe2(S04)3-9H20 (желтые кристаллы). В водных растворах сульфат железа (III) сильно гидролизован. С сульфатами щелоч­ных металлов и аммония он образует двойные соли — квасцы, на­пример железоаммонийные квасцы (NH4)Fe(S04)2-12Н20— хо­рошо растворимые в воде светло-фиолетовые кристаллы. При прокаливании выше 500°С сульфат железа(III) разлагается в со­ответствии с уравнением:

Fe2(S04)3 = Fe203 + 3S03f

Сульфат железа (III) применяют, как и FeCl3, в качестве коа­гулянта при очистке воды, а также для травления металлов. Рас­твор Fe2(S04)3 способен растворять Cu2S и CuS с образованием сульфата меди (II); это используется при гидрометаллургическом получении меди.

При действии щелочей на растворы солей железа (III) выпа­дает красно-бурый гидроксид железа(III) Fe(OH)3, нераствори­мый в избытке щелочи.

Гидроксид железа(III)—более слабое основание, чем гидр­оксид железа(II); это выражается в том, что соли железа(III) сильно гидролизуются, а со слабыми кислотами (например, с угольной, сероводородной) Fe(OH)3 солей не образует. Гидроли­зом объясняется и цвет растворов солей железа (III): несмотря на то, что ион Fe3+ почти бесцветен, содержащие его растворы окра­шены в желто-бурый цвет, что объясняется присутствием гидроксо- ионов железа или молекул Fe(OH)3, которые образуются благо­даря гидролизу:

Fe3+ + H20 FeOH2+ + H+ FeOH2+ + Н20 Fe(OH)2 + Н+

Fe(0H)J + H20 Fe(OH)3 + I-I+

При нагревании окраска темнеет, а при прибавлении кислот становится более светлой вследствие подавления гидролиза.

При прокаливании гидроксид железа(III), теряя воду, пере­ходит в оксид железа(III), или окись железа, Fe203. Оксид же­леза (III)встречается в природе в виде красного железняка и при­меняется как коричневая краска — железный сурик, или мумия.

Характерной реакцией, отличающей соли железа(III) от солей железа(II), служит действие роданида калия KSCN или роданида аммония NH4SCN на соли железа. Раствор роданида калия содер­жит бесцветные ионы SCN-, которые соединяются с ионами Fe(III), образуя кроваво-красный, слабо диссоциированный рода­нид железа (III) Fe(SCN)3. При взаимодействии же с роданидами ионов железа(II) раствор остается бесцветным.

Цианистые соединения железа. При действии на растворы солей железа(II) растворимых цианидов, например циа­нида калия, получается белый осадок цианида железа (II):

Fe2+ + 2CN~ = Fe(CN),|

В избытке цианида калия осадок растворяется вследствие обра­зования комплексной соли K4[Fe(CN)6]—гексацианоферрата(II) калия

Fe(CN)2 + 4KCN = K4[Fe(CN)6]

Или

Fe(CN), + 4CN" = [ffe(CN)6]4"

Гексацианоферрат(II) калия К4|Те(СМ)б] -ЗН20 кристаллизует­ся в виде больших светло-желтых призм. Эта соль называется так­же желтой кровяной солью. При растворении в воде соль диссо­циирует на ионы калия и чрезвычайно устойчивые комплексные ионы [Fe(CN)6]4~. Практически такой раствор совершенно не со­держит ионов Fe2+ и не дает реакций, характерных для железа (II).

Гексацианоферрат(П) калия служит чувствительным реакти­вом на ионы железа(III), так как ионы [Fe(CN)6]4-, взаимодей­ствуя с ионами Fe3+, образуют нерастворимую в воде соль гекса- цианоферрат(П) железа(Ш) Fe4[(Fe(CN)6]3 характерного синего цвета; эта соль получила название берлинской лазури:

4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4" = Fe4[Fe(CN)G]3

Дата добавления: 2015-08-21; просмотров: 135 | Нарушение авторских прав

Читайте в этой же книге: Соединения вольфрама очень сходны с соединениями молиб­дена. Из них наибольшее значение имеют вольфрамовая кислота H2W04 и ее соли. | Оксид марганца (И), или закись марганца, МпО получается в виде зеленого порошка при восстановлении других оксидов марганца водородом. | Как энергичный окислитель перманганат калия широко приме­няют в химических лабораториях и производствах; он служит также прекрасным дезинфицирующим средством. | Наибольшее практическое применение находят аргон, неон и гелий. | ПОБОЧНАЯ ПОДГРУППА ВОСЬМОЙ ГРУППЫ | В технике сплавы железа принято называть черными метал­лами, а их производство — черной металлургией. | Ство имеет сложную кристаллическую структуру и характеризуется высокой твердостью (близка к твердости алмаза) и хрупкостью. При температуре около 1600°С цементит плавится[140]. | Выплавка чугуна производится в огромных доменных печах, выложенных из огнеупорных кирпичей и достигающих 30 м высоты при внутреннем диаметре около 12 м. | Чугун и шлаки выпускают по мере накопления через особые отвер­стия, забитые в остальное время глиной. | По химическому составу стали делятся на углеродистые и леги­рованные. |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Однако в серной кислоте, концентрация которой близка к100%,железо становится пассивным и взаимодействия практиче­ски не происходит.| В большинстве других комплексных соединений, как и в рас­смотренных цианоферратах, координационное число железа(II) и железа (JII) равно шести'.
mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)