Наибольшее практическое применение находят аргон, неон и гелий.

Гелий (Helium). История открытия гелия может служить блестящим примером могущества науки. Гелий был открыт в >1868 г. двумя астрономами — французом П. Жансеном и англи­чанином Д. Н. Локьером при изучении спектров Солнца. В этих спектрах обнаружилась ярко-желтая линия, которая не встреча­лась в спектрах известных в то время элементов. Эта линия была приписана существованию на Солнце нового элемента, не извест­ного на Земле, который получил название гелий[139]. Спустя почти 30 лет после этого, Рамзай при нагревании минерала клевеита по­лучил газ, спектр которого оказался тождественным со спектром гелия. Таким образом, гелий был открыт на Солнце раньше, чем его нашли на Земле.

После водорода гелий — самый легкий из всех газов. Он более чем в 7 раз легче воздуха. i

Долгое время гелий оставался единственным газом, который не поддавался сжижению. Наконец, в 1908 г. удалось превратить (ге­лий в жидкость, кипящую при температуре —268,9 °С. При испа­рении жидкого гелия была получена температура всего на не­сколько десятых градуса выше абсолютного нуля. В 1926 г. гелий был впервые обращен в твердое состояние. Твердый гелий — про­зрачное вещество, плавящееся при —271,4°С под давлением 3,0 МПа.

На Земле гелий встречается не только в атмосфере. Значитель­ные количества его выделяются в некоторых местах из недр Земли вместе с природными газами. Воды: многих минеральных источни­ков тоже выделяют гелий.

Хотя содержание гелия в воздухе невелико, во Вселенной он занимает второе место по распространенности;(после водорода). Спектральный анализ показывает присутствие этого элемента во всех звездах. К накоплению его во Вселенной приводит термоядер­ная реакция'превращения водорода в гелий (см. § 115).

Гелий получают из некоторых природных газов, в которых он содержится как продукт распада радиоактивных элементов. Он находит применение для создания инертной; среды при автогенной сварке металлов, а также в атомной энергетике, где используется его химическая инертность и низкая способность к захвату;ней­тронов. Гелий широко применяется в физических лабораториях в качестве хладоносителя и при работах по; физике низких темпе­ратур. Он служит также термометрическим веществом в термомет­рах, работающих в интервале температур от 1 до;80 К. Изотоп ге­лия ³Не — единственное вещество, пригодное для измерения тем­ператур ниже 1 К-

235. Неон. Аргон. Эти газы, а также криптон и ксенон полу­чают из воздуха путем его;разделения при глубоком охлаждении. Аргон, в связи с его сравнительно высоким содержанием в воздухе, получают в значительных количествах, остальные газы — в мень­ших. ' Неон и аргон имеют широкое применение. Как тот, так и дру­гой применяются для заполнения ламп накаливания. Кроме того, ими заполняют газосветные трубки; для неона характерно красное свечение, для аргона-сине-голубое. Аргон как наиболее доступ­ный из благородных газов применяется также в металлургических и химических процессах, требующих инертной среды, в частности при аргонно-дуговой сварке алюминиевых и алюминиевомагниевых сплавов.

Дата добавления: 2015-08-21