Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

В природе платиновые металлы встречаются почти исключи­тельно в самородном состоянии, обычно все вместе, но никогда не встречаются в железных рудах.

Читайте также:
  1. I. МЕТАЛЛЫ
  2. I. «КИСЛОТА — КРАХМАЛЫ». Никогда не ешьте углеводную и кислую пищу в один прием.
  3. II. «БЕЛКИ — УГЛЕВОДЫ». Никогда не ешьте концентрированный белок и концентрированный углевод в один прием пищи.
  4. P Научитесь доверять своему партнеру, доверяйте своим отношениям и поступайте так, чтобы они никогда не закончились.
  5. Quot;Самый разумный, или Я никогда не .."..
  6. А нас туда никогда не пускали”, - с завистью добавил Рон.
  7. А. Делаем обычное молоко.

Будучи сильно распылены по различным горным породам, платиновые ме­таллы стали известны человечеству сравнительно недавно. Раньше других, в 1750 г., было установлено существование платины. Затем, в начале XIX века были открыты палладий, родий, осмий и иридий. Последний платиновый ме­талл— рутений — был открыт только в 1844 г. профессором Казанского уни­верситета К. К. Клаусом, назвавшим его в честь нашей страны (Ruihenia — Россия).

Некоторые свойства платиновых металлов приведены в табл. 40.

 

Таблица 40. Некоторые свойства платиновых металлов

  Ru Rh Pd Os Ir Pt
Радиус атома, нм 0,134 0,134 0,137 0,135 0,135 0,138
Энергия ионизации            
Э->Э+, эВ 7,37 7,46 8,34 8,5 9,1 8,9
Э+-^Э2+, эВ 16,5 18,1 19,4 18,6
Радиус иона Э2+, нм 0,085   0,088     0,090
Стандартная энталь­
пия атомизации ме­            
талла . при 25 °С,            
кДж па 1 моль            
атомов            
Плотность, г/см3 12,4 12,4 12,0 22,5 22,4 21,5
Температура плавле­
ния, °С          
Температура кипе­
ния, °С            

 

Платиновые металлы малоактивны и весьма стойки к химиче­ским воздействиям. Некоторые из них не растворяются не только в кислотах, но и в царской водке.

Рутений, родий, осмий и иридий тугоплавки. Несмотря на ма­лую доступность и дороговизну, эти металлы, наряду с платиной, имеют разностороннее, год от года возрастающее техническое при­менение.

Хотя платиновые металлы могут проявлять в соединениях раз­личные степени окисленности, но особенно типичны для них соеди­нения, в которых их степень окисленности равна +4. Для осмия и рутения характерны также соединения со степенью окисленности этих элементов +8.

Оксид осмия (VIII), или тетраоксид осмия, OsCH — наиболее стойкий из оксидов этого элемента. Он медленно образуется уже при хранении осмия на воздухе и представляет собой легкоплавкие (темп, плавл. 41°С) кристаллы бледно-желтого цвета. Пары OSO4 обладают резким запахом и весьма ядовиты.

Тетраоксид осмия довольно хорошо растворяется в воде, причем раствор его не дает кислой реакции на лакмус. Однако, как это впервые было установлено Л. А. Чугаевым (1918 г.), с сильными щелочами OSO4 образует непрочные комплексные соединения.

Обладая резко выраженными окислительными свойствами, OSO4 энергично реагирует с органическими веществами, восстанавли­ваясь при этом до черного диоксида осмия 0s02. На этом основано применение OSO4 для окрашивания микроскопических препаратов.

Оксид рутения(VIII), или тетраоксид рутения, Ru04—твердые кристаллы золотисто-желтого цвета, плавящиеся при 25,4 °С и рас­творимые в воде. Тетраоксид рутения значительно менее устойчив, чем OSO4, и при температуре около 108 °С (ниже температуры ки­пения) разлагается со взрывом на Ru02 и кислород.



Фторид осмия(VIII), или октафторид осмия, OsFe получается путем прямого соединения осмия с фтором при 250 °С в виде бес­цветных паров, сгущающихся при охлаждении в лимонно-желтые кристаллы с температурой плавления — 34,4 °С.

Октафторид осмия проявляет резко выраженные окислительные свойства. Водой он постепенно разлагается на тетраоксид осмия и фтористый водород:

OsFs + 4Н2р = 0s04 + 8HF


Дата добавления: 2015-08-21; просмотров: 216 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: ПОБОЧНАЯ ПОДГРУППА ВОСЬМОЙ ГРУППЫ | В технике сплавы железа принято называть черными метал­лами, а их производство — черной металлургией. | Ство имеет сложную кристаллическую структуру и характеризуется высокой твердостью (близка к твердости алмаза) и хрупкостью. При температуре около 1600°С цементит плавится[140]. | Выплавка чугуна производится в огромных доменных печах, выложенных из огнеупорных кирпичей и достигающих 30 м высоты при внутреннем диаметре около 12 м. | Чугун и шлаки выпускают по мере накопления через особые отвер­стия, забитые в остальное время глиной. | По химическому составу стали делятся на углеродистые и леги­рованные. | Однако в серной кислоте, концентрация которой близка к100%,железо становится пассивным и взаимодействия практиче­ски не происходит. | Хлорид железа(III) применяют в качестве коагулянта при очистке воды, как катализатор при синтезах органических ве­ществ, в текстильной промышленности. | В большинстве других комплексных соединений, как и в рас­смотренных цианоферратах, координационное число железа(II) и железа (JII) равно шести'. | Таким образом, соединения Со(III) менее устойчивы, чем со­единения железа(III), и проявляют более сильно выраженную окислительную способность. |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Из соединений никеля важнейшее практическое значение имеет оксид никеля(III), применяемый при изготовлении щелочных кад- миево-никелевых или железо-никелевых аккумуляторов.| Все платиновые металлы проявляют ярко выраженную склон­ность к комплексообразованию.

mybiblioteka.su - 2015-2020 год. (0.007 сек.)