В природе платиновые металлы встречаются почти исключи­тельно в самородном состоянии, обычно все вместе, но никогда не встречаются в железных рудах.

Будучи сильно распылены по различным горным породам, платиновые ме­таллы стали известны человечеству сравнительно недавно. Раньше других, в 1750 г., было установлено существование платины. Затем, в начале XIX века были открыты палладий, родий, осмий и иридий. Последний платиновый ме­талл— рутений — был открыт только в 1844 г. профессором Казанского уни­верситета К. К. Клаусом, назвавшим его в честь нашей страны (Ruihenia — Россия).

Некоторые свойства платиновых металлов приведены в табл. 40.

Таблица 40. Некоторые свойства платиновых металлов

	Ru	Rh	Pd	Os	Ir	Pt
Радиус атома, нм	0,134	0,134	0,137	0,135	0,135	0,138
Энергия ионизации
Э->Э+, эВ	7,37	7,46	8,34	8,5	9,1	8,9
Э+-^Э^2+, эВ	16,5	18,1	19,4			18,6
Радиус иона Э^2+, нм	0,085		0,088			0,090
Стандартная энталь­
пия атомизации ме­
талла. при 25 °С,
кДж па 1 моль
атомов
Плотность, г/см^3	12,4	12,4	12,0	22,5	22,4	21,5
Температура плавле­
ния, °С
Температура кипе­
ния, °С

Платиновые металлы малоактивны и весьма стойки к химиче­ским воздействиям. Некоторые из них не растворяются не только в кислотах, но и в царской водке.

Рутений, родий, осмий и иридий тугоплавки. Несмотря на ма­лую доступность и дороговизну, эти металлы, наряду с платиной, имеют разностороннее, год от года возрастающее техническое при­менение.

Хотя платиновые металлы могут проявлять в соединениях раз­личные степени окисленности, но особенно типичны для них соеди­нения, в которых их степень окисленности равна +4. Для осмия и рутения характерны также соединения со степенью окисленности этих элементов +8.

Оксид осмия (VIII), или тетраоксид осмия, OsCH — наиболее стойкий из оксидов этого элемента. Он медленно образуется уже при хранении осмия на воздухе и представляет собой легкоплавкие (темп, плавл. 41°С) кристаллы бледно-желтого цвета. Пары OSO4 обладают резким запахом и весьма ядовиты.

Тетраоксид осмия довольно хорошо растворяется в воде, причем раствор его не дает кислой реакции на лакмус. Однако, как это впервые было установлено Л. А. Чугаевым (1918 г.), с сильными щелочами OSO4 образует непрочные комплексные соединения.

Обладая резко выраженными окислительными свойствами, OSO4 энергично реагирует с органическими веществами, восстанавли­ваясь при этом до черного диоксида осмия 0s02. На этом основано применение OSO4 для окрашивания микроскопических препаратов.

Оксид рутения(VIII), или тетраоксид рутения, Ru04—твердые кристаллы золотисто-желтого цвета, плавящиеся при 25,4 °С и рас­творимые в воде. Тетраоксид рутения значительно менее устойчив, чем OSO4, и при температуре около 108 °С (ниже температуры ки­пения) разлагается со взрывом на Ru02 и кислород.

Фторид осмия(VIII), или октафторид осмия, OsFe получается путем прямого соединения осмия с фтором при 250 °С в виде бес­цветных паров, сгущающихся при охлаждении в лимонно-желтые кристаллы с температурой плавления — 34,4 °С.

Октафторид осмия проявляет резко выраженные окислительные свойства. Водой он постепенно разлагается на тетраоксид осмия и фтористый водород:

OsF_s + 4Н₂р = 0s0₄ + 8HF

Дата добавления: 2015-08-21