Электрохимия и потенциометрическое определение рН

Вычислитьпри 25 °С ЭДС гальванического элемента: Cd | CdS0₄ (0,1М)|| Zn S0₄(1Н)| Zn. Кажущуюся степень диссоциации для каждой из солей принять равной 40 %.

При 25 °С ЭДС гальванического элемента равна 0,018 вольта: Zn | ZnS0₄ (0,5 М)|| Zn S0₄ (0,005 Н)| Zn. Вычислить кажущуюся степень диссоциации в концентрированном растворе, если в более слабом она равна 35%.

Вычислить при 25 °С ЭДС гальванического элемента: Ag | AgNO₃ (0,02 М)|| CdS0₄ (0,0005 M) | Cd. Степень диссоциации для каждой из солей принять равной 1.

Вычислить при температуре 25 °С ЭДС элемента, состоящего из насыщенного каломельного и хингидронного электродов. Последний заполнен 0,001-нормальным раствором серной кислоты, степень диссоциации равна 1.

При 25 °С ЭДС гальванического элемента, состоящего из нормального каломельного электрода и водородного, опущенного в исследуемый раствор, равен 1,32 вольта. Вычислить водородный показатель раствора.

ЭДС гальванического элемента, составленного из водородного и нормального каломельного электродов при 25 °С, равна 0,740 вольта. Вычислить водородный показатель раствора.

Имеется гальваническая цепь, состоящая из насыщенного каломельного электрода и хингидронного электрода, заполненного исследуемым раствором. ЭДС этой цепи при 25 °С равна 0,35 вольта. Найти рН исследуемого раствора.

Водородной электрод в растворе кислоты и нормальный каломельный электрод дают ЭДС равный 0,415 вольта при 25 °С. Вычислить рН раствора, если потенциал нормального каломельного электрода равен 0,285 вольта.

Для гальванического элемента, составленного из водородных электродов, ЭДС равна 0,829 вольта. Один из водородных электродов имеет потенциал 0,285 вольт. Вычислить рН раствора при 25 °С.

ЭДС цепи при 25 °С равна 0,419 вольта. Цепь составлена из нормального каломельного электрода и водородного электрода, заполненного исследуемым раствором. Найти рН раствора, если потенциал каломельного электрода равен 0,268 вольта.

При 25 °С нормальный каломельный электрод соединен с водородным, погруженным в раствор, водородный показатель которого 1,36. Вычислить ЭДС гальванического элемента.

При 25 °С ЭДС гальванического элемента, составленного из водородного и нормального каломельного электродов, равна 0,706 вольт. Вычислить водородный показатель раствора.

При 25 °С ЭДС гальванического элемента, состоящего из хингидронного и насыщенного каломельного равна 0,119 вольт. Каков водородный показатель раствора?

ЭДС гальванического элемента, составленного из насыщенного каломельного электрода и хингидронного электрода, заполненного исследуемым раствором при 18 °С, равна 0,360 вольт. Вычислить водородный показатель раствора.

Чему равна ЭДС концентрационного элемента, составленного из водородных электродов, погруженных в 0,01 Н и 0,0005 Н растворы азотной кислоты при 25 °С, если степень диссоциации азотной кислоты равна единице.

ЭДС гальванического элемента, состоящего из насыщенного каломельного электрода и цинкового электрода при 25 °С, равна 0,68 вольта. Вычислить потенциал цинкового электрод

При 25 °С нормальный каломельный электрод соединен с водородным, погруженным в раствор, водородный показатель которого 1,36. Вычислить ЭДС гальванического элемента.

ЭДС гальванического элемента, составленного из водородного и нормального каломельного электродов при 25 °С, равна 0,600 вольта. Вычислить водородный показатель раствора.

Чему равна ЭДС концентрационного элемента, составленного из хингидронных электродов, погруженных в 0,01 Н и 0,005 Н растворы азотной кислоты при 25 °С, если степень диссоциации азотной кислоты равна единице.

Для гальванического элемента, составленного из стандартного и исследуемого хингидронных электродов, ЭДС равна 1,2 вольта. Вычислить рН раствора при 25 °С.

Дата добавления: 2015-08-18