Химическая термодинамика

Газообразный этиловый спирт С₂Н₅ОН можно получить при взаимодействии этилена С₂Н_4(газ) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.

Напишите термохимическое уравнение реакции между СО_(газ) и водородом, в результате которой образуются СН_4(газ) и пары воды. Сколько теплоты выделится, если получено 67,2 литра метана при нормальных условиях.

Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлороводорода. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект, если в реакцию вступило 10 литров аммиака при нормальных условиях.

Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и оксида углерода (IV) равен минус 3135,58 кДж. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив теплоту образования С₆Н_6(ж).

Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 165 литров (условия нормальные) ацетилена С₂Н₂, если продуктами сгорания являются пары воды и оксид углерода (IV)?

При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота. Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 44,8 литров NO при нормальных условиях?

По термохимическому уравнению:

СН₃ОН_(ж)+1,5 О_2(газ) = СО_2(газ) + 2Н₂О_(ж), ΔН=?

Вычислите тепловой эффект этой реакции, если теплота образования метанола равна 37,4 кДж.

По термохимическому уравнению:

4 NН_3(газ)+3 О_2(газ) = 2 N_2(газ) + 6 Н₂О_(ж), ΔН= -153,28кДж.

Вычислите теплоту образования аммиака.

Определить теплоту образования оксида углерода(II), если известно, что теплота её сгорания равна 67636 кал/моль, а теплота образования СО₂ равна 96052 кал/моль.

Исходя из теплоты образования ΔH⁰_{298, обр.}(СO₂) = -393.5 кДж/моль и термохимического уравнения:

С_{(графит)} + 2 N₂O _(г) => CO_{2 (г)} +2 N_{2 (г)}, ΔH⁰_х.р. = -557.5 кДж/моль,

вычислите теплоту образования N₂O.

Определите стандартную энергию образования Гиббса и направление реакции: 4 HCl _(г) + O₂ => 2 Cl₂ + 2 H₂O _(ж) , используя данные стандартных энтальпий образования и стандартных энтропий.

Определите изменение стандартной свободной энергии Гиббса и направление реакции: Sn _(к) + CuO_(к) => SnO _(к) + Cu _(к), если известно, что свободные энергии образования оксида меди и оксида олова равны: – 129,9 и – 167, 2 кДж/моль соответственно.

Определите возможность или невозможность самопроизвольного протекания экзотермической реакции в стандартных условиях, не делая расчетов: N₂ + 3 H₂ => 2 NH₃

Рассчитайте, при какой температуре реакция: N₂О_{4 (г)} => 2 NO_{2 (г)} будет находится в состоянии термодинамического равновесия? При расчете используйте данные стандартных термодинамических функций.

Определите температуру, выше которой указанная реакция может протекать самопроизвольно в стандартных условиях:

СH_{4 (г)} + 2 O₂ => CO_{2 (г)} + 2 H₂O _(ж)

Определите изменение свободной энергии Гиббса при 2500 К (зависимостью ΔH⁰ и ΔS⁰ от температуры пренебречь) и возможность протекания реакции: 2Al₂O_{3 (к)} + 6C_(к) => 4Al _(к) + 6 CO _(г).

Определите изменение свободной энергии реакции: N_{2 (г)} +2 O_{2 (г)} => 2 NO_{2 (г)} в стандартных условиях и определите возможность протекания реакции в прямом направлении, если константа равновесия равна 5 ^. 10^-19.

Вычислите изменение свободной энергии реакции горения этилового спирта С₂Н₅ОН используя справочные данные стандартных энтальпий и абсолютных энтропий веществ при 25 ⁰С.

Определите изменение свободной энергии Гиббса при 500 К (зависимостью ΔH⁰ и ΔS⁰ от температуры пренебречь) для реакции: 4 HCl _(г) + O_{2 (г)} => 2 Cl_{2 (г)} + 2 H₂O _(ж)

Определите изменение стандартной свободной энергии Гиббса и направление реакции горения метана, исходя из стандартных свободных энергий образования веществ в данной реакции.

Дата добавления: 2015-08-18