Виды химической связи.

Предмет химии.

Химия – наука о превращениях веществ. Она изучает состав и строение веществ, зависимость свойств вещества от его состава и строения, условия и пути превращения одних веществ в другие.

Закон сохранения массы вещества.

Масса веществ, вступивших в реакцию, всегда равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.

Закон постоянства состава.

Откуда бы и каким путем ни было получено данное химическое соединение, состав его всегда остается одним и тем же. Другая формулировка: При образовании сложных веществ элементы всегда соединяются друг с другом в строго определенных весовых отношениях.

Закон кратных отношений.

Если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то весовые количества одного из элементов, приходящиеся в этих соединениях на одно и то же количество другого, относятся между собой, как небольшие целые числа.

Закон эквивалентов.

Элементы соединяются друг с другом в весовых количествах, пропорциональных их эквивалентам.

Закон Авогадро.

В равных объемах любых газов, взятых при одинаковой температуре и одинаковом давлении, содержится одинаковое число молекул.

Молекула.

Наименьшая частица вещества, которая способна существовать самостоятельно и не может дробиться дальше без потери основных химических свойств данного вещества.

Атом.

Наименьшая, химически неделимая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств.

Химический элемент.

Совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра (и числом протонов в ядре), совпадающим с атомным номером в таблице Менделеева.

Простое вещество.

Вещество, состоящее исключительно из атомов одного вида (из одного химического элемента). Из нескольких элементов – сложные вещества.

Аллотропия.

Способность химического элемента образовывать несколько простых веществ. Пример: кислород О₂ и озон О₃.

Полиморфизм.

Способность вещества образовывать несколько кристаллических модификаций.

Виды химической связи.

1) металлическая – за счет общих валентных электронов; 2) ионная – один атом принимает у другого один или несколько электронов, при этом оба атома превращаются в ионы, связь осуществляется за счет электростатического взаимодействия; 3) ковалентная неполярная – атомы имеют общую электронную пару, в равной степени принадлежащую обоим атомам;
4) ковалентная полярная – один из атомов имеет большее сродство к электрону, поэтому электронная пара сдвинута в его сторону, поэтому оба атома приобретают некоторый заряд (но меньший ±1, иначе будет ионная связь).

Дата добавления: 2015-08-05