Опыт 2. Получение гидроксида меди и исследование его свойств.

2.1. В цилиндрическую пробирку внесите 3-4 капли раствора сульфата меди и 2 М раствора щёлочи. Отметьте цвет выпавшего осадка гидроксида меди. Осторожно нагрейте пробирку с осадком. Как и почему изменяется цвет осадка? Напишите уравнения происходящих реакций.

2.2. В двух пробирках получите снова гидроксид меди. В одну пробирку добавьте 5-6 капель 2 М раствора серной кислоты, а в другу- столько же 2 М раствора щёлочи.

В каком случае происходит растворение гидроксида меди.. Напишите уравнения реакций в ионном и молекулярном виде. Сделайте вывод о свойствах гидроксида меди.

Опыт 3. Окислительные свойства ионов Cu⁺².

Внесите в пробирку по 2 капли растворов сульфата меди и иодида калия. Отметьте образование осадка CuI и окрашивание раствора в жёлтый цвет. С помощью раствора крахмала убедитесь, что жёлтая окраска обусловлена выделением свободного йода. Для этого в отдельную пробирку поместите 5-6 капель раствора крахмала и добавьте туда с помощью пипетки 2-3 капли полученного раствора. Появилось ли синее окрашивание?

Напишите уравнение восстановления сульфата меди иодидом калия с образованием иодида меди(I) и свободного йода. Составьте схему передачи электронов.

Опыт 4. Комплексные соединения меди.

Налейте в пробирку 10-12 капель раствора медного купороса, после чего добавляйте по каплям концентрированный раствор аммиака, встряхивая каждый раз пробирку для лучшего перемешивания её содержимого. В ходе опыта обратите внимание на первоначальное образование осадка основной соли сульфата гидроксомеди, отметив его цвет, а также на последующее растворение полученного осадка в избытке аммиака и образование окрашенного (какой цвет) раствора. Каков состав образующегося при этом комплексного иона?

Напишите уравнения реакций образования основной соли и комплексного соединения меди. Назовите комплексное соединение.

Опыт 5. Растворение цинка в кислотах и щелочах.

Поместите в четыре пробирки по 1 микрошпателю цинковой пыли. Затем добавьте: в пробирки по 4-5 капель 2 М растворов: в первую - соляной кислоты, во вторую – разбавленной серной кислоты, в третью - концентрированной серной кислоты и в четвертую – гидроксида натрия. Отметьте, какие газы выделяются в пробирках. Объясните, почему соляная кислота и разбавленная серная кислота и концентрированная по-разному реагируют с цинком?

Проверьте растворимость цинка в 2 М соляной кислоте и затем в растворе гидроксида натрия. На какие свойства цинка указывают эти реакции.

Составьте уравнения проделанных реакций.

Дата добавления: 2015-07-24