Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Опыт 2. Получение гидроксида меди и исследование его свойств.

Читайте также:
  1. IV. Исследование подсознательного в обществе: аналитическая социальная психология и характерология
  2. IX. ИССЛЕДОВАНИЕ РЕЧЕВОЙ МОТОРИКИ
  3. V. ОБЪЕКТИВНОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ.
  4. VI. АГРАФИЯ. ИССЛЕДОВАНИЕ ПИСЬМА
  5. VII. АЛЕКСИЯ. ИССЛЕДОВАНИЕ ЧТЕНИЯ
  6. А) получение ацетилена
  7. А. Исследование ассоциативной силы вербальных стимулов

2.1. В цилиндрическую пробирку внесите 3-4 капли раствора сульфата меди и 2 М раствора щёлочи. Отметьте цвет выпавшего осадка гидроксида меди. Осторожно нагрейте пробирку с осадком. Как и почему изменяется цвет осадка? Напишите уравнения происходящих реакций.

2.2. В двух пробирках получите снова гидроксид меди. В одну пробирку добавьте 5-6 капель 2 М раствора серной кислоты, а в другу- столько же 2 М раствора щёлочи.

В каком случае происходит растворение гидроксида меди.. Напишите уравнения реакций в ионном и молекулярном виде. Сделайте вывод о свойствах гидроксида меди.

 

Опыт 3. Окислительные свойства ионов Cu+2.

Внесите в пробирку по 2 капли растворов сульфата меди и иодида калия. Отметьте образование осадка CuI и окрашивание раствора в жёлтый цвет. С помощью раствора крахмала убедитесь, что жёлтая окраска обусловлена выделением свободного йода. Для этого в отдельную пробирку поместите 5-6 капель раствора крахмала и добавьте туда с помощью пипетки 2-3 капли полученного раствора. Появилось ли синее окрашивание?

Напишите уравнение восстановления сульфата меди иодидом калия с образованием иодида меди(I) и свободного йода. Составьте схему передачи электронов.

 

Опыт 4. Комплексные соединения меди.

Налейте в пробирку 10-12 капель раствора медного купороса, после чего добавляйте по каплям концентрированный раствор аммиака, встряхивая каждый раз пробирку для лучшего перемешивания её содержимого. В ходе опыта обратите внимание на первоначальное образование осадка основной соли сульфата гидроксомеди, отметив его цвет, а также на последующее растворение полученного осадка в избытке аммиака и образование окрашенного (какой цвет) раствора. Каков состав образующегося при этом комплексного иона?

Напишите уравнения реакций образования основной соли и комплексного соединения меди. Назовите комплексное соединение.

 

Опыт 5. Растворение цинка в кислотах и щелочах.

Поместите в четыре пробирки по 1 микрошпателю цинковой пыли. Затем добавьте: в пробирки по 4-5 капель 2 М растворов: в первую - соляной кислоты, во вторую – разбавленной серной кислоты, в третью - концентрированной серной кислоты и в четвертую – гидроксида натрия. Отметьте, какие газы выделяются в пробирках. Объясните, почему соляная кислота и разбавленная серная кислота и концентрированная по-разному реагируют с цинком?

Проверьте растворимость цинка в 2 М соляной кислоте и затем в растворе гидроксида натрия. На какие свойства цинка указывают эти реакции.

Составьте уравнения проделанных реакций.

 


Дата добавления: 2015-07-24; просмотров: 236 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Опыт 9. Окислительные свойства серной кислоты.| Практическая работа

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.005 сек.)