Опыт 9. Окислительные свойства серной кислоты.

9.1. В 3 пробирки внесите по5-8 капель 2 М раствора серной кислоты и по 2-3 кусочка металлов: в первую - цинка, во вторую - железа, в третью - меди. Если реакция идет медленно, слегка подогрейте пробирки небольшим пламенем спиртовки.

Во всех ли пробирках идет реакция? Напишите уравнения протекающих реакций. Какой элемент в этих реакциях является окислителем?

9.2. В пробирку поместите 2 небольших кусочка медной проволоки и 4-5 капель концентрированной серной кислоты. Укрепите пробирку в штативе и осторожно нагрейте. Обратите внимание на выделение газа и цвет образующегося раствора. К отверстию пробирки поднесите синюю лакмусовую бумажку, смоченную водой. По изменению окраски лакмусовой бумажки определите, какой газ выделяется.

Напишите уравнение реакции и составьте схему перехода электронов. Что является окислителем в данной реакции?

9.3. В цилиндрическую пробирку поместите один микрошпатель порошка цинка и 5-6 капель концентрированной серной кислоты (пл. 1,84 г/см³). Пробирку закрепите в штативе и нагрейте на очень маленьком пламени спиртовки. Отметив в пробирке выделение пузырьков газа, подержите над ее отверстием пинцетом фильтровальную бумагу, пропитанную раствором соли свинца. Как изменился цвет бумаги? Какой продукт взаимодействия серной кислоты с цинком вызвал образование на бумаге сульфида цинка?

В чем принципиальное отличие реакций взаимодействия разбавленной и концентрированной серной кислот с металлами?

P-Элементы VII группы

Опыт 1. Получение хлора (тяга).

В три цилиндрические пробирки поместите по 2-3 кристаллика следующих окислителей: в первую пробирку- перманганат калия KMnO₄, во вторую- двуокись марганца MnO₂, в третью- бихромат калия K₂Cr₂O₇. В каждую пробирку внесите 1-2 капли концентрированной соляной кислоты. Отметьте цвет выделяющегося хлора. Если реакция идет недостаточно энергично, пробирку осторожно подогрейте.

Напишите уравнения всех происходящих реакций и составьте к ним электронные уравнения.

Опыт 2. Растворимость йода в воде.

Поместите в пробирку 1-2 небольших кристалла йода, прилейте 5-6 капель воды и энергично взболтайте. Отметьте окраску раствора.

Слейте полученную йодную воду в другую пробирку и добавьте несколько капель раствора крахмала. Нагрейте пробирку, а затем охладите под краном струей холодной воды. Объясните явления, которые при этом происходят.

К оставшимся в первой пробирке кристаллам йода добавьте 2-3 капли раствора иодида калия. Как и почему изменяется при этом растворимость йода?

Дата добавления: 2015-07-24