Экспериментальная часть

S-Элементы I и II групп

Опыт 1. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.

(Демонстрационно).

Возьмите четыре фарфоровых чашки с водой. Отрежьте по маленькому кусочку лития, натрия, калия, кальция и, осушив их фильтровальной бумагой, опустите каждый в отдельную чашку с водой. Наблюдайте за ходом реакции через стекло. Защита стеклом необходима ввиду возможности разбрызгивания раствора в ходе реакций.

Отметьте, какой из металлов наиболее активно взаимодействует с водой. Какой газ выделяется? Испытайте индикатором фенолфталеином полученные растворы. Какую реакцию имеют растворы? Напишите уравнения реакций.

Опыт 2. Взаимодействие пероксида натрия с водой.

Внесите в пробирку микрошпателем немного порошка пероксида натрия, добавьте 8-10 капель дистиллированной воды и размешайте смесь стеклянной палочкой. Для доказательства образования в ходе реакции щёлочи, добавьте в пробирку 1 каплю раствора фенолфталеина.

Напишите уравнение реакции взаимодействия пероксида натрия с водой.

Опыт 3. Восстановительные свойства пероксида натрия.

Внесите в пробирку 4-5 капель раствора перманганата калия, добавьте один микрошпатель порошка пероксида натрия и всё перемешайте. Отметьте выделение газа и появление бурого осадка.

Напишите уравнение реакции. Какие свойства- окислительные или восстановительные проявляет пероксид натрия в этой реакции?

S- Элементы II группы.

В главную подгруппу(А) II группы входят Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. Первые два элемента во многом отличаются от остальных элементов, называемых «щелочноземельными». Гидроксид бериллия обладает амфотерными свойствами, а гидроксид магния является слабым малорастворимым основанием. Щелочноземельные металлы взаимодействуют с водой с образованием сильных оснований.

Взаимодействие Be, Mg и щелочноземельных металлов с водой определяется растворимостью соответствующих гидроксидов в воде.

Растворимость Э(ОН)₂ при 20^.0С, моль/л

Be	Mg	Ca	Sr	Ba
8* 10^-8	5* 10^-4	2* 10^-2	7* 10^-2	2* 10^-1

Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения взаимодействия гидроксида бериллия с HCl и NaOH. Сделайте вывод о кислотно-основных свойствах гидроксида бериллия.

Опыт 4. Получение карбонатов щелочноземельных металлов.

Внесите в две пробирки по 2-3 мл растворов хлоридов кальция и бария. В каждую из них добавьте раствор соды. Обратите внимание на вид полученных осадков.

Нагрейте растворы до кипения и дайте отстояться. Какие изменения произошли с осадками? Напишите уравнения реакций.

Дата добавления: 2015-07-24