Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Экспериментальная часть

Читайте также:
  1. I I. ОСНОВНАЯ ЧАСТЬ.
  2. I. Общая часть
  3. I. Теоретическая часть
  4. II. Адам Смит - постоянная часть капитала
  5. II. МАТРИЦА ЛИШЕНИЯ СЧАСТЬЯ В РАМКАХ СЕМЬИ
  6. II. Теоретическая часть
  7. II. Технологическая часть

Институт сельского хозяйства и природных ресурсов

________________________________________________________________

Кафедра экологии и прикладной химии

 

Лабораторная работа по теме

“ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ И АДСОРБЦИЯ”

 

Великий Новгород


лабораторная работа

Поверхностные явления и адсорбция

1. Изучить теорию по теме:

1. Сорбция, адсорбция, абсорбция, основные понятия. Физическая и химическая адсорбция.

2. Адсорбция на границе твердое тело-газ. Адсорбционное уравнение Фрейндлиха. Теория мономолекулярной адсорбции Лэнгмюра. Полимолекулярная адсорбция. Теория БЭТ. Капиллярная конденсация.

3. Адсорбция на границе раствор-газ. Поверхностное натяжение растворов. Правило Траубе. Адсорбционное уравнение Гиббса. Поверхностно-активные вещества (ПАВ).

4. Адсорбция на границе твердое тело-раствор. Молекулярная адсорбция. Адсорбция электролитов. Образование ДЭС. Ионообменная адсорбция. Обменная способность почв. Хроматография. Экологическая роль адсорбционных процессов.

 

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

Работа №1. Изучение адсорбции уксусной кислоты на активированном угле.

 

Цель работы: 1. Получить опытные данные зависимости величины

адсорбции (Г) от равновесной концентрации (СРАВН) уксусной кислоты в растворе на активированном угле в качестве адсорбента.

2. Построить изотерму адсорбции в координатах Г-СРАВН.

3. Определить графически константы в уравнении Фрейндлиха и

в уравнении Ленгмюра.

 

Ход работы:

 

Путем разбавления исходного 0,4 М раствора уксусной кислоты приготовить по 100 мл. растворов следующих концентраций: 0.2 М; 0.1 М; 0.05 М; 0.025 М; 0.0125 М; Все шесть растворов оттитровать 0.1 Н NаОН в присутствии фенолфталеина. Данные по приготовлению растворов свести в таблицу № 1.

 

Таблица № 1

СЗАДАННАЯ моль/л VЗАД, Р-РА, мл Объем 0.4 М СН3CООН необход. для приготовления р-ра, мл. С ННАЧ,= Сн Ш VШ / VК (до адсорбции)
  0.4      
  0.2      
  0.1      
  0.05      
  0.025      
  0.0125      

Затем в шесть пронумерованных колбочек засыпать точно взятую навеску

(1 г) активированного угля и влить в них по 50 мл. приготовленных растворов кислоты. Интенсивно взболтать их и оставить на 20-30 мин. для установления адсорбционного равновесия, периодически (каждые 2-3 мин.) встряхивая колбы с растворами.

Затем содержимое колб отфильтровать в шесть сухих колб через складчатые фильтры и фильтрат оттитровать. Титровать каждый раствор не менее3 раз, используя при этом одинаковые объемы пробы до и после адсорбции, а именно:

 

Объем пробы для растворов № 1,2 взять по 5 мл.

для растворов № 3,4 взять по 10 мл.

для растворов № 5,6 взять по 15 мл.

 

Результаты опыта занести в таблицу № 2

Таблица № 2

СНАЧ. моль/л (до адсорбции) СРАВН. моль/л (после адсорбции)   Г=(СНАЧ, - СРАВН) V/ m   1/Г   1/ СРАВН   Lg Г   Lg CРАВН
               
               
               
               
               
               

 

Формулы для вычисления:

 

/1/ СН к = (СН NаОН VNаОН)/ VК , моль/л

 

/2/ Г= ((СНАЧ. - СРАВН)/ m) V, моль/г

 

где m- навеска адсорбента, г

V - объем раствора, взятый для адсорбции (л).

VК - объем кислоты, взятый на титрование (л)

VNАОН - объем щелочи, пошедший на титрование (л)

 

Графическое определение ведут следующим путем:

а) построить изотерму адсорбции Г- СРАВН (рис. 1)

 

Г        
         
          СРАВН    

 

 

Рис. 1 Зависимость Г - Сравн

 

б) найти константы уравнения Фрейндлиха

 

Г= КС1 / n , где

 

Г - количество адсорбированного вещества на единицу массы адсорбента (моль/л)

С - равновесная концентрация адсорбтива (моль/г)

К, n - константы уравнения

Константы уравнения К и n находят графически, используя линеаризованную форму уравнения Фрейндлиха (рис 2)

 

LgГ= LgК + 1/n×LgC

 

    LgГ          
               
              LgCРАВН    
               
    LgК     tga=1/n    
               
               

 

Рис. 2 Зависимость LgГ - LgСРАВН

в) Найти константы уравнения Лэнгмюра (Г¥ и К)

 

Г= Г¥ ((КС)/(1+КС)), где

Г и Г¥ - адсорбция и предельная адсорбция (моль/ л)

С - равновесная концентрация адсорбтива (моль/ л)

К - константа адсорбционного равновесия.

Константы Г и Г¥ находят графически, используя линеаризованную форму уравнения Лэнгмюра (рис. 3)

 

1/Г=1/ Г¥ + (1/ Г¥ К)(1/С)

 

 

    1/Г            
            tga=1/ (Г¥ К)    
      1/ Г¥         1/СРАВН    
                   

 

Рис. 3. Зависимость 1/Г - 1/СРАВН.


Дата добавления: 2015-07-24; просмотров: 76 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Экспериментальная часть.| Додаткове завдання.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.009 сек.)