Экспериментальная часть.

Величина адсорбции на твердых поверхностях измеряется по разности между начальной концентрацией вещества в растворе и концентрацией его при установлении адсорбционного равновесия – равновесной. Так как величина адсорбирующей поверхности обычно неизвестна, поэтому величину адсорбции относят к единице массы адсорбента.

С учетом сказанного, для определения констант в уравнении Фрейндлиха выполните следующее:

1. В пять- восемь конических колб отмерьте мерным цилиндром по 50 мл раствора уксусной кислоты разных концентраций.

2. В каждую из них добавьте по 1 г активированного угля.

3. Для установления адсорбционного равновесия колбы периодически встряхивайте в течение10 = 15 минут.

4. Отфильтруйте растворы в чистые колбы, используя складчатые фильтры.

Таблица 1

	Исходная кислота (по 50 мл)	Кислота после адсорбции
№	Концентрация кислоты, моль/л	Точная концентрация Cо, моль/л	Объем кислоты V^к,мл	Объем щелочи, израсходованный на титрование,мл	Равновесная концентрация кислоты С,моль/л
V1^щ	V2^щ	V3^щ	Средний объем V^щ

5. Определите равновесную концентрацию кислоты. Для этого 10 мл фильтрата каждой кислоты оттитруйте раствором 0,1 Н NaOH и проведите расчеты по закону эквивалентов.

С(кислоты) ∙ V(кислоты) = С_н(NaOH) ∙ V^щ _сред.(NaOH)

Результаты внесите в таблицу 1.

6. Для определения коэффициентов K_c и 1/n в уравнении Фрейндлиха представим его в логарифмическом виде:

lg Г = lgК_с + 1/n lg С

Это уравнение есть уравнение первой степени, графическое изображение которого даёт прямую линию в координатах: lg Г = f (lg C).

Для построения графика (общий вид которого показан на рис.2), заполните таблицу 2.

Таблица 2

№	Точная концентрация исходного раствора кислоты Со (моль/л	Равновесная концентрация кислоты	Количество адсорбированной кислоты, (моль) х = 0,05∙(Со - С)	Масса адсорбента m, г	Величина адсорбции (моль/г)
С, моль/л	lg C	Г=х/m	lg Г

7. По графику (рис.2) определите постоянные и запишите уравнение изотермы, для исследованного случая: Г = К_с∙С^1/n

Рис.2 Изотерма адсорбции в логарифмических координатах.

8. По экспериментальным данным постройте график изотермы адсорбции в координатах Г = f (С _равнов).

9. Для сравнения на последнем графике постройте теоретическую изотерму адсорбции, предварительно рассчитав величину адсорбции по полученному экспериментальному уравнению приняв равновесные концентрации уксусной кислоты равными: 0,05; 0,1; 0,15; 0,2 и 0,3 моль/л.

Дата добавления: 2015-07-24