Анализ соли растворимой в воде

1. Предварительные испытания и растворение соли.

а) Отметить цвет и характер кристаллов соли.

Если проба однородна, то можно предположить, что образец состоит только из одного химического соединения. Если есть частицы различной окраски и формы, это указывает на механическую смесь.

Катионы некоторых солей выделяются своей окраской:

зеленая окраска – Cu¹⁺, Ni²⁺, Fe²⁺, Cr³⁺;

желтая окраска - Cd²⁺, Fe³⁺, CrO₄^2-;

розовая окраска – Mn²⁺, Co²⁺ (красно – розовая);

синяя окраска – Cu²⁺.

Бесцветные или белые кристаллы свидетельствуют об отсутствии солей окрашенных катионов.

По запаху можно обнаружить NH₄⁺ и CH₃COO^-.

б) Проба на окрашивание пламени кристаллов соли.

Некоторые элементы окрашивают пламя в определенный цвет (табл. 7).

Таблица 7

Окраска пламени

Элемент	Цвет пламени
Натрий	Желтый
Калий	Фиолетовый
Кальций	Кирпично – красный
Стронций	Карминово – красный
Барий	Желтовато – зеленый
Медь	Зеленый

Платиновую или нихромовую проволоку прокалить в пламени горелки с р з соли, растворимой в воде. НCl. Ушком раскаленной проволочки прикоснуться к кристалликам соли и внести её в пламя. Результаты подтвердить систематическим анализом.

в) Действие H₂SO₄ (разбавленной и концентрированной)

Действие H₂SO₄ (разбавленной и концентрированной) проводят на кристаллы соли, наблюдая и фиксируя выделение газов, одновременно отмечая возможное образование осадка или растворение.

Действие 2 М раствора H₂SO₄ вызывает разложение карбонатов, сульфитов, тиосульфатов, нитратов, ацетатов с выделением соответствующих газообразных продуктов.

При действие концентрированной H₂SO₄ могут выделятся бесцветные газообразные вещества SO₂, HCl, NO, а также окрашенные газы NO₂, Cl₂, Br₂ и J₂. Эти вещества дают ориентировочные сведения о составе пробы.

г) Растворение соли

Растворить соль, прибавляя дистиллированную воду при перемешивании небольшими порциями до полного растворения. Отметить цвет полученного раствора. Если растворение при комнатной температуре идет медленно, нагреть раствор на водяной бане. Если при растворении образуется мутный раствор (или осадок), к отдельной порции взмученного раствора с осадком прибавить 1 – 2 капли кислоты HNO₃ для полного растворения мути. При анализе анионов введенный с кислотой NO₃^- открывают в отдельной порции раствора, полученного подкислением другой кислотой.

д) Определие рН водного раствора соли.

Используют универсальную или другие индикаторные бумаги. Кислую среду имеют соли слабого основания и сильной кислоты (FeCI₃, Zn(NO₃)₂ и др.). Щелочную среду имеют соли слабой кислоты и сильного основания (К₂СО₃, СН₃СООNа и др.). Нейтральную или слобо-кислую среду имеют растворы солей сильных оснований и сильных кислот (BaCI₂, K₂SO₄ и др.) или же слабых оснований и слабых кислот (CH₃COONH₄ и др.).

На основании предварительные испытаний и наблюдений сделать предварительные выводы о возможном наличии или отсутствии некоторых анионов и катионов.

2. Обнаружение катиона.

Проводят систематический анализ смеси катионов шести аналитических групп

3. Обнаружение аниона.

Проводят анализ смеси анионов трех аналитических групп.

4. Формула анализируемой соли.

Обнаружив, катион и анион записывают уравнения реакций и формулу анализируемой соли. Все проделанные испытания и наблюдения заносят в таблицу 8.

Таблица 8

Дата добавления: 2015-07-20