Фізіологічний вплив

Індивідуальна робота

З дисципліни

ТЗМК

на тему:

«Детектори дорогоцінних металів»

Виконали:

студенти гр.ТЕМ-08

Мариняк Павло

Концовський Олександр

Львів 2011

План

1.Стисла характеристика дорогоцінних металів

2.Детектори дорогоцінних металів: призначення, номенклатура, конструктивна будова, принцип дії, порядок проведення вимірювань.

3.Дорогоцінні метали,що ідентифікуються за допомогою детекторів

4.Дослідження зразків,які покриті золотом,золотовмісних або складених цілком з базових металів

Використана література

Стисла характеристика дорогоцінних металів

Золото

Фізичні властивості та цікаві факти

Чисте золото - м'який метал жовтого кольору. Червонуватий відтінок деяким виробам із золота, наприклад, монетам, додають домішки інших металів, зокрема міді. У тонких плівках золото просвічує зеленим. Золото володіє виключно високою теплопровідністю і низьким опором. Золото - дуже важкий метал: куля з чистого золота діаметром 46 мм має масу 1 кг. Літрова бутель, заповнена золотим піском, важить приблизно 16 кг..Самі прості технологічні процеси, такі, як, наприклад, промивка на шлюзах, можуть забезпечити досить високий рівень вилучення золота з породи. Золото дуже ковке і тягуче. З шматочка золота вагою в один грам можна витягнути дріт довжиною у три кілометри або виготовити золоту фольгу у 500 разів тоншу людської волосини (0,0001 мм). Через такий листочок фольги промінь світла просвічує зеленуватим кольором.Мягкість чистого золота настільки велика, що його можна дряпати нігтем,тому в ювелірних виробах золото завжди сплавляється з міддю або сріблом. Склад таких сплавів виражається пробою, яка вказує число вагових частин золота в 1000 частин сплава. Проба хімічно чистого золота відповідає 999.9 пробі - його ще називають "банківським" золотом, так як з такого золота і виготовляють злитки.

Фізіологічний вплив

Деякі з'єднання золота токсичні, накопичуються в нирках, печінці, селезінці і гіпоталамусі, що може призвести до органічних захворювань і дерматити, стоматити, тромбоцитопенії.

Отримання

Золотий самородок

Для отримання золота використовуються його основні хімічні властивості: присутність в природі в самородному стані, здатність реагувати лише з небагатьма речовинами (ртуть, ціаніди).

Промивання
Метод промивки заснований на високій щільності золота, завдяки якій в потоці води, мінерали з щільністю менше золота (а це майже всі мінерали земної кори) змиваються і метал концентрується у важкій фракції піску що складається з мінералів підвищеної щільності, який називається шліхом. Цей процес називається відмиванням шліха або шліхуванням. У невеликих обсягах її можна проводити вручну, за допомогою промивного лотка.

Промивка використовується для розробки великих розсипних родовищ, але при цьому застосовуються спеціальні технічні пристрої: драги і промивальні пристрої.

Методом промивки розробляються всі розсипні родовища золота, обмежено він застосовується на корінних родовищах. Для цього породу дроблять і потім піддають промивці. Цей метод не може бути застосований на родовищах з розсіяним золотом, де воно так розпорошено в породі, що після дроблення не відокремлюється в окремі зерна і змивається при промивці разом з іншими мінералами. На жаль, при промиванні втрачається не тільки дрібне золото, яке легко змивається з промивної колоди, а й великі самородки, гідравлічна крупність яких не дозволяє їм спокійно осідати в осередках килимка.

Срібло

Срібло є рідкісним металом. У природі срібло зустрічається як самородне, так і у вигляді сполук - сульфідів, селенатів, теллуратів або галогенідів в різних мінералах.
Фізичні і хімічні властивості.

Срібло виявляє більшу схожість з паладієм (на яких він іде в періодичній системі), ніж з рубідій (з яким він перебуває поруч, у I групі періодичної системи і в тому ж п'ятому періоді).

По більшості фізичних і хімічних властивостей срібло наближається до міді і золота. У підгрупі міді срібло (середній елемент) володіє найбільш низькими температурами плавлення і кипіння і максимальним значенням коефіцієнта розширення, максимальною тепло-і електропровідністю.
Фізико-хімічні властивості срібла в значній мірі залежать від його чистоти.
Металеве срібло в компактному полірованому вигляді (бруски, трубки, дріт, платівки, листи) являє собою білий блискучий метал, що володіє великою відбивною здатністю по відношенню до інфрачервоних і видимих променів і більш слабкою - до ультрафіолетових променів.

Колоїдні розчини срібла пофарбовані в рожевий (до коричневого) колір і можуть бути отримані відновленням суспензій Ag2O воднем при +50 ° C (або іншими відновниками, наприклад цукром, окисом вуглецю, цитратом заліза (II), цитратом амонію. Для стабілізації колоїдних розчинів срібла застосовують білки, желатину, гуміарабік, агар-агар та інші органічні речовини, що відіграють роль захисних колоїдів.

Білкове колоїдне срібло (протаргол і колларгол) застосовується як фармацевтичний препарат.

Колоїдне срібло є енергійним відновником по відношенню до Fe2Cl6, HgCl2, KMn04, має гарну адсорбційну здатність, є каталізатором і сильним бактерицидом (до появи антибіотиків застосовувався при обробці слизових оболонок) і служить для лікування деяких важко виліковуються шкірних хвороб. Вода, що зберігається в срібних посудинах, стерилізується і не псується тривалий час завдяки наявності іона Ag +, що утворюється в результаті контакту води із стінками посуду.
Металеве срібло: температура плавлення +960,5 ° C, температура кипіння +2177 ° C (пари жовтувато-сині); воно діамагнітне, є дуже добрим провідником тепла і електрики (питомий опір при +20 ° C одно 1,59 мком / см). У числі фізико-механічних властивостей слід відзначити пластичність, відносну м'якість, ковкість і тягучість, малу міцність. Срібло утворює сплави типу твердих розчинів із золотом, з паладієм та інтерметалічні з'єднання з елементами Li, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Cd, Hg, Al, Ga, In, Tl, Pr, Sn, Zr, Th, P, Sb, S, Se.

При легуванні усуваються основні недоліки срібла, такі, як м'якість, низька механічна міцність і висока реакційна здатність по відношенню до сірки. Деякі гази, наприклад водень, кисень, окис і двоокис вуглецю, розчиняються в сріблі, причому розчинність їх пропорційна квадратному кореню від тиску. Розчинність кисню в сріблі максимальна при +400... 450 ° C (коли 1 об'єм срібла поглинає до 5 обсягів кисню). Рекомендується уникати охолодження срібла, насиченого киснем, оскільки виділення цього газу з охолоджуваного срібла може супроводжуватися вибухом. При поглинанні кисню або водню срібло стає крихким.

Застосування
У хімічній промисловості застосовуються апарати з срібла (для отримання крижаної оцтової кислоти, фенолу), лабораторний посуд (тиглі або човники, в яких плавляться чисті луги або солі лужних металів), лабораторні інструменти (шпателі, щипці, сита та ін.) Срібло та його сполуки застосовуються в якості каталізаторів в реакціях обміну, при спалюванні окису вуглецю, окисленні спиртів у альдегіди кислоти та ін.

У харчовій промисловості застосовуються срібні апарати в яких готують фруктові соки та інші напої. У медицині відомий ряд фармацевтичних препаратів, що містять колоїдне срібло.

Металеве срібло служить для виготовлення високоякісних оптичних дзеркал шляхом термічного випаровування. Бруски (або електролітичний порошок) срібла служать позитивними електродами в акумуляторах, у яких негативними електродами є платівки з окису цинку, електроліт - їдке калі.

Істотну частку срібла споживає електротехнічна промисловість для сріблення мідних провідників і при використанні високочастотних хвилеводів. Срібло використовується при виробництві транзисторів, мікросхем та інших радіоелектронних компонентів.

Сплави срібла широко застосовуються для виготовлення монет, зубних пломб, мостів та протезів, столового посуду, в холодильній хімічної промисловості.

---

Дата добавления: 2015-07-26